高考化學酸堿性基礎練習題

　　解析：此題考查了KW的應用以及酸堿性的判斷。KW=1×10-12 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)=1×10-7 mol•L-1c(OH-)

　　則c(OH-)= =10-5 mol•L-1

　　因此c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性且10-5 mol•L-1=c(OH-)=100c(H+)=100×10-7 mol•L-1。

　　答案：AD

　　2.下列溶液的pH<7的是( )

　　A.人體內血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液

　　解析：生物中許多生命活動是在溶液中進行的，而且要在一定的pH范圍內，解題時應把化學知識與生物知識有機結合起來。pH<7說明溶液呈酸性，而血液略偏堿性，蔗糖是非電解質，其溶液為中性。橙汁中含有許多有機酸，胃液中含有鹽酸，因而B、D呈酸性，pH<7。

　　答案：BD

　　3.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為( )

　　A.1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1

　　C.1.0×10-2 mol•L-1 D.1.0×10-12 mol•L-1

　　解析：pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2 mol•L-1，由KW=10-14 mol2•L-2=c(H+)•c(OH-)知由水電離出來的c(H+)為10-12 mol•L-1，若為鹽溶液，該鹽為強堿弱酸鹽，溶液中的OH-全部是由水電離產生為10-2 mol•L-1，由水電離出的H+一部分與弱酸根結合生成弱酸，導致c(OH-)>c(H+)顯堿性。

　　答案：CD

　　4.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是( )

　　A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

　　解析：本題是求兩溶液的體積比，實際上考查的是pH的計算，且屬于酸堿混合堿過量的情況。可根據溶液混合反應后剩余c(OH-)濃度列式求解。

　　設以下標1表示酸，2表示堿。則混合前堿中c2(OH-)=0.1 mol•L-1，酸中c1(H+)=0.01 mol•L- 1，則：c余(OH-)=10-3 mol•L-1= =0.001;解得V2∶V1=1∶9，故選項D正確。

　　此題也可用估算法巧解。因強堿中c2(OH-)是強酸中c1(H+)的10倍，故二者恰好完全中和的體積比應為V2∶V1=1∶10,而題中不是恰好反應，而是堿稍過量，因而V2∶V1應略大于1∶10，從而得出結果。

　　答案：D

　　5.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是( )

　　A.m=n B.m>n C.m

　　解析：鹽酸是強酸，完全電離，稀釋至原體積的n倍后，c(H+)也隨之變為原來的 。醋酸是弱酸，不完全電離，也稀釋至原體積的n倍時，pH小于鹽酸溶液稀釋后的pH。因為CH3COOH CH3COO-+H+又電離出H+，所以應繼續加水稀釋使pH增大，和鹽酸的相等，即m>n。

　　答案：B

　　6.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項( )

　　錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管

　　A 堿 酸 石蕊 乙

　　B 酸 堿 酚酞 甲

　　C 堿 酸 甲基橙 甲

　　D 酸 堿 酚酞 乙

　　解析：此題考查酸堿中和滴定的注意 事項。選擇指示劑要求顏色變化一定要明顯故不選石蕊，排除A。B項中滴定管中溶液為堿，選用乙滴定管，排除B。C選項滴定管中為酸選甲，符合題意。D項強堿滴定強酸兩指示劑均可 ，滴定管內盛堿選乙符合題意。

　　答案：CD

　　7.實驗室用H2SO4滴定氨水，選用的指示劑是( )

　　A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D .任選一種均可以

　　解析：指示劑選擇一定要顏色變化明顯，排除B。達到滴定中點時顏色變化范圍與滴定產物酸堿性一致，H2SO4與氨水反應的產物(NH4)2SO4為酸性，故選A。

　　答案：A

　　8.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6 ×10-15，若用pH一樣的定義來規定pD=-lgc(D+)，以下關于pD的敘述正確的是( )

　　A.中性溶液的pD=7.0

　　B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

　　C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

　　D.在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

　　解析：KW=16×10-16,則c(D+)=4×10-8 mol•L-1

　　A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A錯。

　　B中c(OD-)= =0.01 mol•L-1,pD= =-lg16×10-14=12.8,B錯。

　　C.c(D+)= =0.01 mol•L-1

　　pD=-lg0.01=2.0(符合題意)

　　D.c(D+)= =0.1 mol•L-1

　　pD=- lg0.1=1.0

　　答案：CD

　　9.25 ℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va

　　(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是___________________________。

　　(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) _________，其理由是___________________________。

　　(3)a的取值范圍是多少?

　　解析：此題給出條件①a<7,b>7 ②10-aVa=10-14+bVb

　　③Va

　　由以上4個條件知若a=3， 則b=6，則pH=b的溶液為酸性溶液與題意不符，則a≠3。

　　若a=5則b=10 ,則10-5Va=10-14+10Vb

　　則 =10>1即Va>Vb與Va

　　因為b>7故a=0.5×b>3.5

　　又 =10-14+a+b<1則a+b<14

　　則a<

　　故

　　答案：(1)否 若a=3則b=6，溶液顯酸性，與題意不符故a≠3

　　(2)否 若a=5,c(H+)=10-5 mol•L-1,則b=10,c(OH-)= 10-4 mol•L-1, = = 10>1,即Va>Vb與Va

　　(3)

　　10.(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是_________mL。

　　(2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積_________(填字母)。

　　A.a mL B.(50-a) mL C.>a mL D.大于(50-a) mL

　　(3)若圖Ⅰ表示 50 mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為6，則液面讀數為______________mL。

　　解析：圖Ⅰ為量筒，量筒特征由下到上數值增大，若a為6則數值小于6，A與B，B與C刻度相差1 mL，則每一刻度線為0.2 mL，故A的刻度為5.8 mL。圖Ⅱ考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越來越大，而且下部有一段無刻度，則當液面讀數為a，內部液體體積V>(50-a) mL。若Ⅰ為滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因為AC之間刻度相差1 mL，每兩個刻度之間為0.1 mL，故液面讀數為6.08 mL。

　　答案：(1)5.8 (2)D (3)6.08

　　11.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。試完成下列問題：

　　(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。

　　(2)滴定終點時溶液顏色如何變化?______________________________________________。

　　(3)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達終點，能否據此得出準確的滴定結果_______________(填“能”或“不能”)。

　　(4)能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“不能”) _______________，如果用甲基橙作指示劑，則測定結果如何?_______________(填“偏高”“偏低”或“正確”)。

　　解析：當鹽酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中時，鹽酸首先與NaOH反應，只有NaOH完全反應完時，鹽酸才與BaCO3反應，故BaCO3不溶解。原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點時，紅與粉紅無明顯變化，故非終點，終點應為粉紅色變為無色。因為滴定管下部有一段無刻度，故當滴定液達活塞處時，讀出的液體體積小，故測定結果偏低，不能準確判斷滴定結果。若用甲基橙作指示劑，終點顯酸性，不僅NaOH與鹽酸反應，BaCO3也與鹽酸反應，故不選。若用，則使用鹽酸偏多，測定結果偏高。

　　答案：(1)因為滴加鹽酸首先與NaOH發生中和反應

　　(2)淺紅色變無色

　　(3)不能

　　(4)不能 偏高

　　高考化學酸堿性真題練習

　　12.(2006全國高考理綜Ⅱ，7)純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( )

　　A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

　　C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

　　解析：H2O的電離為吸熱反應，將純水加熱至較高溫度，電離平衡向正方向移動，c(H+)、c(OH-)增大，則水的離子積KW =c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)減小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。

　　答案：D

　　13.(2006上海高考，20)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

　　A.0.1 mol•L-1的鹽酸和0.1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液

　　B.0.1 mol•L-1的鹽酸和0.1 mol•L-1的氫氧化鋇溶液

　　C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

　　D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

　　解析：本題主要考查有關溶液酸堿性的判 斷和簡單計算，等體積等物質的量濃度的NaOH和HCl恰好完全反應，所得溶液pH=7，A不正確。等物質的量的HCl與Ba(OH)2混合，堿過量，溶液pH>7，B正確。由中和反應的實質可知，當pH酸+pH堿=14時，酸堿等體積混合，已電離的部分恰好完全反應;由于醋酸為弱酸，氨水為弱堿，所以C選項中醋酸過量，D選項中氨水過量;故D選項中pH>7。

　　答案：BD

　　14.(2004全國高考理綜Ⅰ，11)1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于( )

　　A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0

　　解析：若1體積pH=2.5的鹽酸與1體積某濃度的該一元強堿恰好完全反應，則酸中H+濃度等于堿中OH-濃度，兩者的pH之和等于14，也就是堿的pH=11.5。將該溶液稀釋10倍，就得到題中所用的強堿溶液，其pH減小1，等于10.5。

　　答案：C

　　15.(2006浙江杭州高考科目教學質量檢測，24)100 mL 0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液與50 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液混合后，邊滴邊振蕩，逐滴加入0.1 m ol•L-1 HCl至pH等于7，則需要加入鹽酸的體積為_____________mL;如果再加入0.1 mol•L-1酸化的AgNO3溶液至Cl-剛好完全沉淀，則需要加入AgNO3溶液的體積為_____________mL。

　　解析：由題意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3↓+2NaOH

　　反應前后OH-的總的物質的量不變，因此求鹽酸體積只需知道OH-的物質的量即可。

　　H+ + OH-====H2O

　　1 mol 1 mol

　　0.1 mol•L-1V 0.1 mol•L-1×2×0.1 L

　　V(HCl)= =0.2 L

　　所以需鹽酸體積為200 mL恰好中和原反應后的溶液。

　　Ag+ + Cl-====AgCl↓

　　1 mol 1 mol

　　0.1 mol•L-1V 0.2 L×0.1 mol•L-1

　　V= =0.2 L

　　答案：200 200