一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)

　　1.(2015·吉林春十一中第二次段考)下列說法不正確的是(　　)

　　A.云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

　　B.開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

　　C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

　　D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

　　解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境、能源的關(guān)系。云、煙、霧屬于膠體，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確;氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等屬于新型能源，不產(chǎn)生二氧化碳，所以開發(fā)上述新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B正確;“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，C正確;用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，D錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　2.(2015·四川省名校聯(lián)盟4月聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O的分子數(shù)為0.1NA

　　B.0.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

　　C.4.4 g CO2氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

　　D.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

　　解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1 mol，分子數(shù)不是0.1NA，A錯(cuò)誤;Na2O2中含有的陰離子是O，因此1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤;4.4 g CO2是0.1 mol,1個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，0.1 mol CO2分子含有的原子總數(shù)為0.3NA，C正確;Al3+會(huì)發(fā)生水解，則0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　3.(2015·內(nèi)蒙古赤峰市一模)有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有(　　)

　　A.8種　　　　　　　　　　　 B.6種

　　C.4種 D.3種

　　解析：本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目。有機(jī)物的對(duì)稱軸如圖，其中共有4種等效氫原子，所以一元取代產(chǎn)物有4種，故選C。

　　答案：C

　　4.(2015·山東省濰坊市一模)下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

　　實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 B 制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 C 除去CO2氣體中混有的SO2 D 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

　　解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案。驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2的分解反應(yīng)有催化作用時(shí)只能改變一個(gè)反應(yīng)條件，不應(yīng)該將其放在熱水中加熱，A錯(cuò)誤;此裝置為電解池，鐵為陽(yáng)極放電生成Fe2+，與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，同時(shí)上層煤油起到隔絕空氣的作用，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，B正確;CO2與Na2CO3溶液也能發(fā)生反應(yīng)，所以除去CO2氣體中混有的SO2使用的應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，而不是飽和Na2CO3溶液，C錯(cuò)誤;由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　5.(2015·貴州省遵義四中2月調(diào)研)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

　　A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

　　B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH-===CO+H2O

　　C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

　　D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。稀硫酸能把硫化亞鐵氧化成Fe3+和S，同時(shí)生成NO氣體，A錯(cuò)誤;NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：NH+HCO+2OH-===CO+2H2O+NH3↑，B錯(cuò)誤;鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，寫離子形式，C錯(cuò)誤;醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，D正確。

　　答案：D

　　6(2015·黑龍江省哈三中期末考試)某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是(　　)

　　A.原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大

　　B.此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同

　　C.Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑

　　D.若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉(zhuǎn)

　　解析：本題結(jié)合原電池裝置考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。原電池中，活潑金屬一般作負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的Cl-移向負(fù)極，c(Cl-)會(huì)增大，A正確;此電池為原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽杼?yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ぷ髟聿幌嗤珺錯(cuò)誤;Fe為負(fù)極，C錯(cuò)誤;鹽橋不可用金屬導(dǎo)線代替，鹽橋是提供離子的通路，金屬是電子移動(dòng)的通路，D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　7(2015·陜西省西安高新一中期末考試)向10 mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是(　　)

　　A.x=10時(shí)，溶液中有NH、Al3+、SO、且c(NH)=c( SO)>c(Al3+)

　　B.x=15時(shí)，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

　　C.x=20時(shí)，溶液中有NH、Al3+、OH-，且c(OH-)c(Al3+)，NH水解，則c(NH)c(Ba2+)，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)

　　<一>必考題(共43分)

　　8.(2015·河南、河北、山西三省3月質(zhì)檢)(14分)丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10―→C2H6+C2H4;C4H10―→CH4+C3H6;某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究丁烷裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)：

　　注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O;Al2O3是丁烷裂解的催化劑，G后面裝置已省略。

　　如圖連接好裝置后(部分夾持裝置已略去)，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

　　①給D、G裝置加熱;②檢查整套裝置的氣密性;③排盡裝置中的空氣。

　　(1)這三步操作的先后順序依次是________。

　　(2)簡(jiǎn)要說明空氣排盡的方法：_______________________________________________。

　　(3)B裝置所起的作用是___________________________________________。

　　(4)假設(shè)丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了1.82 g，G裝置中固體質(zhì)量減少了4.16 g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)n(C2H6)=________。

　　(5)若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)：

　　①分離操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是Ⅰ________、Ⅱ________;

　　②Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________。

　　解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書寫、計(jì)算等知識(shí)。(1)涉及氣體制備與性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)均需應(yīng)先檢查裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)涉及丁烷的裂解，因此在加熱之前需驅(qū)趕裝置中的氧氣，最后給D、G裝置加熱;(2)可通過爆鳴實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體的純度;(3)B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，控制氣體流速;(4)丁烷裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G裝置減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷、甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y,28x+42y=1.82 g，乙烷、甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為7x+4y=，解得x=0.02 mol，y=0.03 mol，即甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比是32;(5)E中含有有機(jī)物(乙烯、丙烯與溴的加成產(chǎn)物，不溶于水)和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液是除去溴，溶液分層，因此采用分液的方法分離出混合物和有機(jī)層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出X和Y。

　　答案：(1)②③①

　　(2)用一小試管收集從G裝置右端導(dǎo)管口逸出的氣體，點(diǎn)燃檢驗(yàn)其純度，無爆鳴聲，則排盡

　　(3)通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)旋鈕A，控制氣體流量

　　(4)32

　　(5)①分液　蒸餾

　　②SO+Br2+H2O===2H++SO+2Br-

　　9.(2015·河北省百校聯(lián)盟3月質(zhì)檢)(14分)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：

　　(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO與IO-的物質(zhì)的量之比為11，則該反應(yīng)的離子方程式為________。

　　(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

　　(3)溶液2中除含有H+外，一定含有的陽(yáng)離子是__________________;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在：__________________________________。

　　(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量是180)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：

　　①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________。

　　②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________________。

　　解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問題。(1)若碘溶解所得溶液中IO與IO-的物質(zhì)的量之比為11，則上述流程中，反應(yīng)①的離子方程式為4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+IO-;(2)反應(yīng)加入鐵的目的是還原第一步反應(yīng)中所生成的IO;(3)由于鐵過量，所以操作過濾所得固體中存在Fe(OH)3和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e(OH)3會(huì)溶解生成Fe3+，而單質(zhì)鐵則與Fe3+或H+反應(yīng)，生成Fe2+，故一定有的陽(yáng)離子是Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+時(shí)要防止Fe3+的干擾;(4)①通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水;②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量：3.6 g××100%=1.12 g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量：1.60 g-1.12 g=0.48 g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比：1.12 g0.48 g=73，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x16y=73，xy=23，即鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3。

　　答案：(1)4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+IO-

　　(2)還原IO(或使IO轉(zhuǎn)化為I-)(合理即可)

　　NaIO3+2Fe+3H2O===NaI+2Fe(OH)3↓

　　(3)Fe2+　取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2+(或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)

　　(4)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑

　　②Fe2O3

　　10(2015·湖北省黃岡市3月調(diào)研)(15分)硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。

　　Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

　　BaSO4(s) +4C(s)===BaS(s) +4CO(g)　ΔH=+571.2 kJ·mol-1

　　BaS(s)===Ba(s)+S(s)　ΔH=+460 kJ·mol-1

　　已知：2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1

　　則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s)　ΔH=________。

　　Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

　　(1)活性炭還原法

　　反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)??S2(g)+2CO2(g)。

　　反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：

　　①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;

　　②30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________;

　　③40 min時(shí)，平衡常數(shù)K=________。

　　(2)亞硫酸鈉吸收法

　　①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;

　　②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

　　a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

　　b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

　　c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)

　　d.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L

　　(3)電化學(xué)處理法

　　①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________;

　　②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

　　解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、對(duì)圖象的分析、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用。Ⅰ.(1)將題中方程依次標(biāo)記為①②③④，由蓋斯定律知④=③×2-①-②：Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s)　ΔH=-1473.2 kJ·mol-1。Ⅱ.①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)==0.03 mol/(L·min);②30 min 時(shí)，二氧化碳的濃度瞬間減小，所以可能改變的條件是減小二氧化碳的濃度;③恒溫下40 min時(shí)的平衡常數(shù)值與20 min時(shí)的平衡常數(shù)值相同，利用20 min時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算K==0.675; (2)①Na2SO3溶液吸收SO2生成亞硫酸氫鈉;②根據(jù)電荷守恒，則c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，a正確;亞硫酸氫鈉溶液中Na與S一定符合物料守恒，b正確;吸收至NaHSO3時(shí)，溶液顯酸性，c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)，C正確;吸收至NaHSO3時(shí)，溶液顯酸性，抑制水的電離，則溶液中水電離出來的氫離子濃度小于10-7 mol/L，但不一定等于10-8 mol/L，d錯(cuò)誤;故選abc;(3)根據(jù)裝置圖可知Pt(I)發(fā)生的是二氧化硫被氧化為硫酸的反應(yīng)，所以該電極是陽(yáng)極，則Pt(I)電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O===SO+4H+，根據(jù)SO2-2e-+2H2O===SO+4H+可知，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)，左側(cè)有0.05 mol離子增加，但陽(yáng)離子膜同時(shí)交換了0.02 mol H+，故實(shí)際增加0.03 mol離子。

　　答案：Ⅰ.-1473.2 kJ·mol-1

　　Ⅱ.(1)①0.03 mol/(L·min)　②減少CO2的濃度　③0.675

　　(2)①SO+SO2+H2O===2HSO

　　②abc

　　(3)①SO2-2e-+2H2O===SO+4H+

　　②0.03

　　<二>選考題(共15分。請(qǐng)考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)

　　11.(2015·江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體第五次聯(lián)考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

　　水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可或缺的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。海水是人類資源寶庫(kù)，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

　　(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是____________________________________。

　　(2)水的凈化與軟化目的不同，水的軟化是指______________________________。

　　(3)目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是電滲析法，如圖是利用電滲析法對(duì)海水進(jìn)行淡化處理的原理圖。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等離子，電極為惰性電極。

　　①陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過)是________(填“A”或“B”);

　　②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：__________________。

　　(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料。由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：

　　①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是__________________(填序號(hào))。

　　(5)海水電解制得的氫氣可用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程如圖所示：

　　①第(1)個(gè)設(shè)備中先把N2和H2壓縮的目的是__________________;

　　②在第(3)個(gè)設(shè)備中用冷卻方法分離出____________________________，其目的是_________________________________。

　　解析：本題考查化學(xué)工藝流程中的問題。(1)混凝劑能吸附水中的微小懸浮顆粒，凝聚成較大的顆粒，從而快速沉降;(2)水的凈化是用混凝劑(如用明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子;(3)①電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故陽(yáng)離子通過B，B為陽(yáng)離子交換膜;②陽(yáng)極是Cl-放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑;(4)海水制備無水氯化鎂，首先要把海水中的鎂離子變成沉淀后利用鹽酸生成氯化鎂。由于鎂離子水解，所以需要在一定條件下脫水干燥，故答案為②④③⑤①;(5)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng);氨氣易液化，冷卻時(shí)氨氣變?yōu)橐簯B(tài)，從平衡體系中分離出來，使平衡右移，提高了N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率。

　　答案：(1)鋁鹽和鐵鹽在水中水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電荷的膠體，使其沉降，從而達(dá)到凈化目的

　　(2)除去水中的鈣離子和鎂離子

　　(3)①B　②2Cl--2e-===Cl2↑

　　(4)②④③⑤①

　　(5)①使平衡向生成氨的方向移動(dòng)　②液態(tài)氨　使平衡右移，提高N2和H2的平衡轉(zhuǎn)化率