一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)

　　1.(2015·湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是(　　)

　　A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

　　B.苯是最簡單的芳香烴

　　C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

　　D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

　　解析：本題考查化學(xué)與社會(huì)、生活的聯(lián)系。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等都可使蛋白質(zhì)變性，A正確;含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確;NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤;汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5μm的細(xì)顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。

　　答案：C

　　2.(2015·寧夏銀川一中第5次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

　　A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

　　B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

　　C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

　　D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

　　解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA，則生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確;pH=13的NaOH溶液中，溶液中c(OH-)=0.1 mo1/L，c(H+)==10-13 mol/L，則水電離出來的c(OH-)=c(H+)=10-13 mol/L,1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA，B錯(cuò)誤;氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O，則1 mol O2被消耗時(shí)電路中有4NA的電子通過，C錯(cuò)誤;根據(jù)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則0.2 mol Fe參與反應(yīng)生成 mol H2，D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　3.(2015·河北省唐山市第一中學(xué)期末考試)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是(　　)

　　現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

　　解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原理的分析判斷。Cl2與還原性I-反應(yīng)生成I2，使淀粉變藍(lán)，不是氯氣與淀粉直接反應(yīng)，A錯(cuò)誤;少量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確;溶液中還可能存在Ag+、SO等，C錯(cuò)誤;銅片常溫下不能與濃硫酸反應(yīng)，而不是發(fā)生鈍化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　4.(2015·河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市第4次調(diào)研)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有(　　)

　　A.2種　　　　　　　 B.3種

　　C.4種 D.5種

　　解析：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結(jié)構(gòu)的物質(zhì)(酚羥基與醛基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，故選D。

　　答案：D

　　5.(2015·山西大學(xué)附屬中學(xué)期末考試)某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是(　　)

　　A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

　　B.X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

　　C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

　　D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

　　解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。元素X核電荷數(shù)小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯(cuò)誤;N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確;N、Cl最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)都是奇數(shù)，C正確;X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。

　　答案：A

　　6.(2015·吉林省東北師大附中三模)表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動(dòng)汽車的充電時(shí)間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

　　A.放電時(shí)，氧化石墨烯作正極

　　B.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Li-e-===Li+

　　C.充電時(shí)，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的Li+從陰極遷移到陽極

　　解析：本題考查結(jié)合新型電源考查電化學(xué)知識(shí)。根據(jù)電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時(shí)金屬鋰作負(fù)極，氧化石墨烯作正極，A、B正確;充電時(shí)是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽離子移向陰極，C正確，D錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　7(2015·湖北省華中師大一附中3月模擬)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1 mL濃度為0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

　　A.水的電離程度始終增大

　　B.當(dāng)加入氨水的體積為1 mL時(shí)，c(NH) =c(CH3COO-)

　　C.先增大再減小

　　D.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

　　解析：本題考查水溶液中離子平衡知識(shí)的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進(jìn)水的電離，當(dāng)醋酸全部反應(yīng)后，再滴加氨水時(shí)水的電離又受到抑制，A錯(cuò)誤;等體積等濃度的醋酸與氨水混合時(shí)恰好生成醋酸銨，根據(jù)兩者的電離平衡常數(shù)相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確;=，K(NH3·H2O)為常數(shù)，滴加氨水的過程中，c(OH-)增大，故一直減小，C錯(cuò)誤;由于滴加氨水過程中，溶液的體積發(fā)生變化，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和不斷減小，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)

　　<一>必考題(共43分)

　　8.(20l5·甘肅省天水市第一次質(zhì)檢)(14分)乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

　　物質(zhì) 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸點(diǎn)/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100

　　請回答下列問題：

　　(1)試管A內(nèi)在60～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件) _________________________________________________________________________。

　　(2)如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置。在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________，目的是__________________，當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進(jìn)行蒸餾操作，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________。

　　(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是(寫出一種即可)__________________。

　　(4)若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是________(填字母)。

　　a.pH試紙 b.碳酸氫鈉粉末

　　c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液

　　解析：本題考查以乙醛為原料進(jìn)行乙酸的制備、有機(jī)物的分離與檢驗(yàn)等知識(shí)。(2)第一階段時(shí)，乙醛氧化成乙酸，溫度計(jì)用于控制反應(yīng)溫度，所以溫度計(jì)下端應(yīng)浸入試管A的反應(yīng)液體中。第二階段時(shí)要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來，溫度計(jì)的作用是控制餾分的溫度，故溫度計(jì)位置在試管A的支管口處;(3)燒杯N的作用類似于水浴加熱，可使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C;由于第二階段時(shí)要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點(diǎn)應(yīng)超過117.9 ℃，可選用乙二醇或甘油;(4)乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一原理來檢驗(yàn)有無乙酸生成;加入少量碳酸氫鈉粉末有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸;pH試紙可檢驗(yàn)是否有乙酸生成;紅色石蕊試紙是用來檢驗(yàn)堿性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來檢驗(yàn)醛基的，兩者均不選。

　　答案：(1)2CH3CHO+O22CH3COOH

　　(2)試管A的反應(yīng)液中　控制反應(yīng)溫度為60～80 ℃　試管A的支管口處

　　(3)乙二醇或甘油(寫一個(gè)即可)

　　(4)ab

　　9.(2015·內(nèi)蒙古包頭一中期末考試)(14分)二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2，其流程如圖所示：

　　已知：GeO2難溶于水，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強(qiáng)堿溶液生成鍺酸鹽，溶于濃鹽酸生成GeCl4(GeCl4的沸點(diǎn)是83.1℃)。

　　(1)用水浸取焙燒物2小時(shí)的目的是__________________，操作“X”的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺(tái)、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是__________________。

　　(2)寫出焙燒時(shí)二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

　　(3)“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol·L-1時(shí)有利于生成GeCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________，若濾液“酸化”時(shí)酸度不夠，溶液會(huì)出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是__________________。

　　(4)GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

　　解析：本題以二氧化鍺的制備流程為載體考查工藝流程的分析與解讀、化學(xué)方程式的書寫、產(chǎn)量的計(jì)算等知識(shí)。(1)與水接觸溶解或反應(yīng)，延長反應(yīng)時(shí)間或攪拌、適當(dāng)升高溫度等均可提高浸出率;結(jié)合題中CeCl4的沸點(diǎn)可分析出操作“X”為蒸餾，要控制沸點(diǎn)為83.1 ℃，還需要蒸餾燒瓶和溫度計(jì);(2)根據(jù)GeO2溶于強(qiáng)堿生成鍺酸鹽(+4價(jià))寫出化學(xué)方程式;(3)聯(lián)想已學(xué)的兩性物質(zhì)氫氧化鋁的轉(zhuǎn)化寫出方程式;濾液“酸化”時(shí)酸度不夠會(huì)生成H2GeO3沉淀;(4)由GeO2、SiO2的化學(xué)式，利用“氧守恒”知w gGeO2、SiO2的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)w g樣品中GeO2、SiO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，由題意有x+y=，105x+60y=w，聯(lián)立可解出x。

　　答案：(1)為了提高含鍺化合物的浸出率　蒸餾　蒸餾燒瓶、溫度計(jì)

　　(2)2NaOH+GeO2Na2GeO3+H2O

　　(3)Na2GeO3+6HCl===GeCl4+2NaCl+3H2O　生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O)沉淀

　　(4)(或-n)

　　10(2015·甘肅省天水一中一模)(15分)甲醇合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：

　　Ⅰ.制備合成氣：用天然氣和水制取原料氣的方程式為__________________。原料氣中常添加CO2以解決合成氣中H2過量CO不足的問題，請用方程式解釋原因：__________________。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為________。

　　Ⅱ.合成甲醇：(1)反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：__________________。實(shí)驗(yàn)室在1 L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500℃進(jìn)行反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測得容器中甲醇的濃度如下：

　　10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300 ℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500 ℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80

　　(2)在300 ℃反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________________。

　　(3)500 ℃平衡常數(shù)K=________。

　　(4)在另一體積不變的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率為________。

　　解析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)。Ⅰ.甲烷與水反應(yīng)生成CO、H2，CO2與H2反應(yīng)可生成水、CO。由CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)可知，理論上一氧化碳與氫氣按n(CO)n(H2)=12進(jìn)行反應(yīng)，由反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)??CO(g)+3H2(g)可知1 mol甲烷生成1 mol CO與3 mol H2，H2過量1 mol，過量的氫氣與二氧化碳反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)??CH3OH(g)+H2O(g)可知1 mol H2需 mol二氧化碳，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1 mol mol=31。Ⅱ.(1)由反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖可知，1 mol CO(g)與2 mol H2(g)完全反應(yīng)生成1 mol CH3OH(g)放出熱量為(b-a)kJ，所以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH=-(b-a)kJ/mol;(2)由表可知10 min內(nèi)，甲醇的濃度變化為0.40 mol/L，所以v(CH3OH)==0.40 mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=2v(CH3OH)=2×0.040 mol/(L·min)=0.080 mol/(L·min);(3)由表可知500℃，反應(yīng)40 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，甲醇的平衡濃度為0.80 mol/L，CO的起始濃度為1 mol/L、H2的起始濃度為2 mol/L，所以：

　　CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)

　　開始(mol/L): 1 2

　　變化(mol/L): 0.80 1.60 0.80

　　平衡(mol/L): 0.20 0.40 0.80

　　所以500℃平衡常數(shù)K==25;(4)平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為(1.2 mol+2 mol)×0.5=1.6 mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為x mol，則：

　　CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)　Δn

　　1 　　 2 　　　　　　　 2

　　x 　　2x 　　　　　　1.6 mol

　　故x=0.8 mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%。

　　答案：Ⅰ.CH4+H2O(g)??CO+3H2

　　CO2+H2??CO+H2O　31

　　Ⅱ.(1)CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH=(a-b)kJ/mol[或ΔH=-(b-a)kJ/mol]

　　(2)0.080 mol/(L·min)　(3)25

　　(4) 80%

　　<二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計(jì)分)

　　11.(2015·云南省部分名校2月統(tǒng)考)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

　　甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如圖：

　　(1)上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________，可能發(fā)生的反應(yīng)有__________________________ (寫兩個(gè)化學(xué)方程式)。

　　(2)上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是__________________;最后尾氣主要成分是__________________。

　　(3)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為__________________。

　　(4)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

　　(5)某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為________。

　　解析：本題結(jié)合工藝流程考查操作目的、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。(1)用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體;(2)一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160～200 ℃和2 MPa壓力下反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)是NaOH+CO===HCOONa，因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH4;(3)甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中C的化合價(jià)由+2―→+3，因此化合價(jià)降低的是H，即生成氫氣;(4)根據(jù)題意HCOO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者之比是12;

　　(5)NaOH+CO=== HCOONa

　　22.4 68

　　V×40% 106×5%，

　　V≈4.12×104 L。

　　答案：(1)除去其中的CO2、H2S等酸性氣體

　　CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH===Na2S+2H2O

　　(2)使尾氣中的CO被充分吸收　N2和CH4

　　(3)2HCOONaNa2C2O4+H2↑

　　(4)HCOO-+2SO2+OH-===S2O+CO2+H2O

　　(5)4.12×104 L

　　12.(2015·湖北省八市3月聯(lián)考)【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

　　A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分。X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，回答下列問題：

　　(1)C、D、E中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，X的價(jià)電子排布式為________。

　　(2)B的氣態(tài)氫化物分子呈________形，該分子的中心原子的雜化方式為___________ _________________________。

　　(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)(如圖1)，則1mol A的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為________。

　　(4)X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時(shí)，采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為________，如果X的原子半徑為a cm;阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則計(jì)算此單質(zhì)的密度表達(dá)式為________g/cm3(不必化簡)。

　　解析：本題考查元素推斷、第一電離能、雜化軌道、共價(jià)鍵以及晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算。已知A原子核外有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上容納的電子數(shù)目相同，則A核外電子數(shù)為6個(gè)，即A為碳元素。C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成分，即C的單質(zhì)是氮?dú)饣蜓鯕狻Ｓ捎贏、B、C原子序數(shù)依次增大，所以C只能是氧元素，則B是氮元素，E是硫元素。又因?yàn)锳、B、C、D位于同一周期，則D是氟元素，X元素的原子核外有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不相同的電子，所以X是鐵元素。(1)非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。O、F、S中非金屬性最強(qiáng)的是F，則第一電離能最大的是F。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2;(2)氨氣分子中氮原子含有一對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)是4，呈三角錐形，N原子的雜化方式為sp3;(3)A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，則含有碳原子的個(gè)數(shù)是720÷12=60。假設(shè)含有x個(gè)單鍵、y個(gè)雙鍵，則根據(jù)分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)可知x+y==90。根據(jù)碳原子的價(jià)電子數(shù)是4，可知x+2y=，解得x=60、y=30。單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成的，則1 mol A的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為30NA;(4)根據(jù)晶體的堆積方式可判斷這種堆積模型的配位數(shù)為8;晶胞中鐵原子數(shù)是8×+1=2;假設(shè)晶胞的邊長是b cm，立方體的體對角線是4a cm，所以有b=，則此單質(zhì)的密度== g/cm3。

　　答案：(1)F　(3)3d64s2　(2)三角錐　ap3

　　(3)30NA　(4)8

　　13.(2015·寧夏銀川一中六模)【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

　　A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

　　請回答下列問題：

　　(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的相對分子質(zhì)量為60，則E的分子式為________。

　　(2)A為一元取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為__________________________。

　　(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是__________________________、__________________________。

　　(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是__________________________、__________________________。

　　解析：E的相對分子質(zhì)量為60，則6.0 g E的物質(zhì)的量為0.1 mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為：=0.2 mol，=0.2 mol，分子中N(C)-=2，N(H)==4，故N(O)==2，所以E的分子式為C2H4O2。A為一取代芳香烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含一個(gè)甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C為，方程為：;C與E發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知應(yīng)是酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B發(fā)生消去反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為“氫氧化鈉醇溶液，加熱”，C發(fā)生消去反應(yīng)也生成D，反應(yīng)條件為“濃硫酸，加熱”，故D為，G為，在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為11，所以對稱性高，可以含有2個(gè)相同的取代基，且處于對位，為。

　　答案：(1)C2H4O2

　　(3)NaOH醇溶液，加熱　濃H4SO4，加熱

　　(4)取代反應(yīng)　加成反應(yīng)