1.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

　　2.已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：

　　H2O2+ I- →H2O +IO- 慢H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快

　　下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )

　　反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B. IO-也是該反應(yīng)的催化劑

　　C反應(yīng)活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

　　3.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1

　　2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1

　　H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為( )

　　A-332 B-118C.+350 D+1304.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

　　H2S(g)+ =SO2(g)+H2O(g) △H1

　　2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2

　　H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

　　2S(g) =S2(g) △H4

　　則△H4的正確表達(dá)式為

　　A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

　　C.△H4=(△H1+△H2+3△H3) D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)

　　5.已知： =-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s) =-509 kJ·mol-1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 ( )

　　A.CO的燃燒熱為283 kJ

　　B.由題可知CO比CO2穩(wěn)定

　　C.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) =-452 kJ·mol-1

　　D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

　　6.下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是 ( )

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol

　　7.已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(I)-反應(yīng)生成C2H5OH(I)的△H為 ( )

　　A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1

　　C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1

　　8.已知： ΔH=-566 kJ/mol

　　ΔH=-226 kJ/mol

　　根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

　　A.CO的燃燒熱為283 kJ

　　B.右圖可表示由CO生成的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

　　C. ΔH>-452 kJ/mol

　　D.CO(g)與 (s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×

　　9.已知熱化學(xué)方程式 =-1 256 kJ/mol，下列說法正確的是 ( )

　　A.乙炔的燃燒熱為1 256 kJ/mol

　　B.若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

　　C.若生成2 mol液態(tài)水，則=-2 512 kJ/mol

　　D.若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2 512 kJ

　　10.將和混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出熱量，同樣條件下在中完全燃燒放出的熱量是( )

　　A. B. C. D.

　　、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題(本大題共3小題，共0分)

　　11.城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣.液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制成的，故又稱水煤氣。

　　(1)試寫出制取煤氣的主要化學(xué)方程式： 。

　　(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(1)

　　△H=

　　已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為

　　△H=-282.44 kJ·mol-1。試比較同物質(zhì)的量的C3 H8和CO燃燒，產(chǎn)生熱量的比值約為 。

　　(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g) 2H2 O(1) △H=-571.6 kJ/mol。試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為 。

　　(4)氫氣是未來能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。

　　12.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

　　(1)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是__________;表示物質(zhì)中和熱的是__________(填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等)。

　　A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH1

　　B.C(s)+1/2O2(g) CO(g)　ΔH2

　　C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3

　　D.C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH4

　　E.C6H12O6+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

　　F.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

　　G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH7

　　H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH8

　　(2)根據(jù)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

　　13.

　　開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要.硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2.

　　請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________.

　　(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_____________.

　　(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________.

　　(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池. 電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

　　①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________.

　　②充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為.若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

　　______________.

　　答案解析：

　　1.A

　　2.A

　　3.D 按順序?qū)㈩}中兩個(gè)熱化學(xué)方程式編號(hào)為①和②，依據(jù)蓋斯定律，②一①×2得： ，代人相關(guān)數(shù)據(jù)得：(2×436+496)一4×462=-(220+2a)，解得a=+130，D項(xiàng)正確。

　　4.賞析：考察蓋斯定律。根據(jù)S守恒原理，要得到方程式4，可以用(方程式1+方程式×方程式2)×;所以，選擇A。

　　5.C【命題立意】本題通過熱化學(xué)知識(shí)考查化學(xué)計(jì)算。難度中等。

　　【解題思路】CO的燃燒熱是283 kJ/mol;第一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故CO2比CO穩(wěn)定;將第二個(gè)反應(yīng)乘以2后減去第一個(gè)反應(yīng)，即可得到C項(xiàng)中的反應(yīng);D項(xiàng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2×6.02×1023。

　　6.D

　　7.A

　　8.C【解析】A項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為，錯(cuò);圖中的量標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2molCO和2molCO2,故錯(cuò)。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452,而H用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452，正確;將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57，故D項(xiàng)錯(cuò)。

　　9.B【解析】本題主要考查燃燒熱.熱化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)電子的轉(zhuǎn)移等知識(shí)，較易。1mol可燃物完全燃燒生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)，所放出的熱量稱為該可燃物的燃燒熱。由于熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的狀態(tài)，故A不正確。消耗1mol O2轉(zhuǎn)移電子4mol，若轉(zhuǎn)移10mol電子則n(O2)=mol=2.5 mol，故B正確。生成2mol氣態(tài)水時(shí)，=-2512 kJ/mol,C不正確。形成4mol碳氧共用電子對(duì)，也就是生成1mol CO2，放出的熱量應(yīng)為1256 kJ。故D錯(cuò)。

　　10.D

　　、填空、實(shí)驗(yàn)、簡答題

　　11.(1)

　　(2)7.86 (3) 2.8 (4) 無污染，原料廣

　　12.解析：解答本題首先要明確燃燒熱和中和熱的概念，然后據(jù)此進(jìn)行分析.判斷和計(jì)算。

　　(1)根據(jù)燃燒熱的含義可知ΔH4.ΔH5為燃燒熱。根據(jù)中和熱的含義可知ΔH6為中和熱。

　　(2)2.00 g C2H2完全燃燒放出熱量為99.6 kJ可得1 mol C2H2氣體完全燃燒放出熱量為99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)=1 294.8 kJ。故C2H2氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　　C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)

　　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　答案：(1)ΔH4.ΔH5　ΔH6

　　(2)C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　13.解析：(1)完全燃燒的化學(xué)方程式為，據(jù)題意4 mol 完全燃燒放出的熱量為：，所以熱化學(xué)方程式為：

　　(2)該過程涉及2個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

　　，所以總反應(yīng)方程式為：.

　　(3)在反應(yīng)中，使用膜反應(yīng)器分離出可使平衡向正方向移動(dòng)，提高和的產(chǎn)率.

　　(4)①放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，且電解質(zhì)是溶液，所以電極反應(yīng)式為：;②據(jù)電解池原理：在陽極產(chǎn)生，而擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，所以推測(cè)另一極產(chǎn)生的是. 且電解質(zhì)溶液是溶液，所以陰極的電極反應(yīng)式為：

　　答案：(1)

　　(2)

　　(3)在反應(yīng)中 ，使用膜反應(yīng)器分離出可使平衡正方向移動(dòng)，提高和的產(chǎn)率.

　　(4)①②