1.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

　　2.已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：

　　H2O2+ I- →H2O +IO- 慢H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快

　　下列有關反應的說法正確的是( )

　　反應的速率與I-的濃度有關 B. IO-也是該反應的催化劑

　　C反應活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

　　3.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1

　　2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1

　　H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1,則a為( )

　　A-332 B-118C.+350 D+1304.在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應

　　H2S(g)+ =SO2(g)+H2O(g) △H1

　　2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2

　　H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

　　2S(g) =S2(g) △H4

　　則△H4的正確表達式為

　　A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

　　C.△H4=(△H1+△H2+3△H3) D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)

　　5.已知： =-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s) =-509 kJ·mol-1 根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 ( )

　　A.CO的燃燒熱為283 kJ

　　B.由題可知CO比CO2穩定

　　C.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) =-452 kJ·mol-1

　　D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

　　6.下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是 ( )

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol

　　7.已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(I)-反應生成C2H5OH(I)的△H為 ( )

　　A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1

　　C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1

　　8.已知： ΔH=-566 kJ/mol

　　ΔH=-226 kJ/mol

　　根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

　　A.CO的燃燒熱為283 kJ

　　B.右圖可表示由CO生成的反應過程和能量關系

　　C. ΔH>-452 kJ/mol

　　D.CO(g)與 (s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×

　　9.已知熱化學方程式 =-1 256 kJ/mol，下列說法正確的是 ( )

　　A.乙炔的燃燒熱為1 256 kJ/mol

　　B.若轉移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2

　　C.若生成2 mol液態水，則=-2 512 kJ/mol

　　D.若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2 512 kJ

　　10.將和混合點燃，充分反應，放出熱量，同樣條件下在中完全燃燒放出的熱量是( )

　　A. B. C. D.

　　、填空、實驗、簡答題(本大題共3小題，共0分)

　　11.城市使用的燃料，現大多用煤氣.液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣反應制成的，故又稱水煤氣。

　　(1)試寫出制取煤氣的主要化學方程式： 。

　　(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(1)

　　△H=

　　已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為

　　△H=-282.44 kJ·mol-1。試比較同物質的量的C3 H8和CO燃燒，產生熱量的比值約為 。

　　(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g) 2H2 O(1) △H=-571.6 kJ/mol。試比較同質量的氫氣和丙烷燃燒，產生的熱量比值為 。

　　(4)氫氣是未來能源，除產生的熱量大之外，還具有的優點是 。

　　12.化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

　　(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是__________;表示物質中和熱的是__________(填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等)。

　　A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH1

　　B.C(s)+1/2O2(g) CO(g)　ΔH2

　　C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3

　　D.C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH4

　　E.C6H12O6+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

　　F.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

　　G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH7

　　H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH8

　　(2)根據2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和CO2氣體，放出99.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

　　13.

　　開發氫能是實現社會可持續發展的需要.硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2.

　　請回答下列問題：

　　(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________.

　　(2)該循環工藝過程的總反應方程式為_____________.

　　(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________.

　　(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池. 電池充放電時的總反應為：

　　①電池放電時，負極的電極反應式為____________.

　　②充電完成時，全部轉化為.若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為

　　______________.

　　答案解析：

　　1.A

　　2.A

　　3.D 按順序將題中兩個熱化學方程式編號為①和②，依據蓋斯定律，②一①×2得： ，代人相關數據得：(2×436+496)一4×462=-(220+2a)，解得a=+130，D項正確。

　　4.賞析：考察蓋斯定律。根據S守恒原理，要得到方程式4，可以用(方程式1+方程式×方程式2)×;所以，選擇A。

　　5.C【命題立意】本題通過熱化學知識考查化學計算。難度中等。

　　【解題思路】CO的燃燒熱是283 kJ/mol;第一個反應是放熱反應，故CO2比CO穩定;將第二個反應乘以2后減去第一個反應，即可得到C項中的反應;D項中轉移的電子數應為2×6.02×1023。

　　6.D

　　7.A

　　8.C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為，錯;圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452,而H用負值表示時，則大于-452，正確;將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57，故D項錯。

　　9.B【解析】本題主要考查燃燒熱.熱化學方程式表示的意義及有關電子的轉移等知識，較易。1mol可燃物完全燃燒生成最穩定的氧化物時，所放出的熱量稱為該可燃物的燃燒熱。由于熱化學方程式中的水是氣態，不是最穩定的狀態，故A不正確。消耗1mol O2轉移電子4mol，若轉移10mol電子則n(O2)=mol=2.5 mol，故B正確。生成2mol氣態水時，=-2512 kJ/mol,C不正確。形成4mol碳氧共用電子對，也就是生成1mol CO2，放出的熱量應為1256 kJ。故D錯。

　　10.D

　　、填空、實驗、簡答題

　　11.(1)

　　(2)7.86 (3) 2.8 (4) 無污染，原料廣

　　12.解析：解答本題首先要明確燃燒熱和中和熱的概念，然后據此進行分析.判斷和計算。

　　(1)根據燃燒熱的含義可知ΔH4.ΔH5為燃燒熱。根據中和熱的含義可知ΔH6為中和熱。

　　(2)2.00 g C2H2完全燃燒放出熱量為99.6 kJ可得1 mol C2H2氣體完全燃燒放出熱量為99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)=1 294.8 kJ。故C2H2氣體燃燒的熱化學方程式為：

　　C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)

　　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　答案：(1)ΔH4.ΔH5　ΔH6

　　(2)C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　13.解析：(1)完全燃燒的化學方程式為，據題意4 mol 完全燃燒放出的熱量為：，所以熱化學方程式為：

　　(2)該過程涉及2個化學反應：

　　，所以總反應方程式為：.

　　(3)在反應中，使用膜反應器分離出可使平衡向正方向移動，提高和的產率.

　　(4)①放電時負極發生的反應是氧化反應，且電解質是溶液，所以電極反應式為：;②據電解池原理：在陽極產生，而擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，所以推測另一極產生的是. 且電解質溶液是溶液，所以陰極的電極反應式為：

　　答案：(1)

　　(2)

　　(3)在反應中 ，使用膜反應器分離出可使平衡正方向移動，提高和的產率.

　　(4)①②