1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

化學(xué)實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣?

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近?這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體?

3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部?原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便?

4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部?這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)?

5.點燃 H2?CH4 等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的 1/3 為宜?若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴?

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央?不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂?

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中?

8.若需將 HCl?NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗?

9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡?供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣?

10.制 H2?CO2?H2S 和 C2H2 等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣?

學(xué)考常考化學(xué)小常識

一、化學(xué)之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5. 最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9.導(dǎo)電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

二、填空 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

學(xué)好高中化學(xué)的方法

1、做好預(yù)習(xí)，心中有數(shù)

每節(jié)課前都養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣、知道老師上課要講什么，自己有什么不懂、模糊不清的問題，帶著問題去聽課，心中有數(shù)，課堂聽課有的放矢，避免盲目的聽，盲目的記，只有認(rèn)真預(yù)習(xí)才能提高課堂聽課效果

2、認(rèn)真聽課，做好筆記

上課認(rèn)真聽講，積極思考，學(xué)會聽課，如老師講化學(xué)反應(yīng)方程式，聽老師分析反應(yīng)過程，不能只記結(jié)果。老師做演示實驗，細(xì)心觀察老師的演示實驗操作方法，實驗現(xiàn)象。老師講計算，要聽解題思路，掌握解題方法，學(xué)會規(guī)范解題步驟，一時未聽懂的暫時放下接著聽，等下課后，再找老師解決遺留問題。化學(xué)知識點多而零散，課堂記筆記很重要。書上有的簡單記，書上沒有的詳細(xì)記。重點、難點、詳細(xì)記。兼顧記筆記和聽課，不能只聽不記筆記，也不能只記筆記而忽略聽講，顧此失彼。

3、及時復(fù)習(xí)，避免越學(xué)越亂

復(fù)習(xí)并不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己大腦中對學(xué)過的知識進行歸納整理，形成知識網(wǎng)絡(luò)的過程。通過復(fù)習(xí)加深對知識的理解與掌握，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂。例如學(xué)完同分異構(gòu)體后，復(fù)習(xí)時就與同系物、同素異形體、同位素進行對比，找出四個概念的區(qū)別，這樣才會加深對概念的理解。

4、規(guī)范解題，保證作業(yè)質(zhì)量

在寫作業(yè)時，首先要先看書，整理好筆記，然后再寫作業(yè)。作業(yè)要認(rèn)真規(guī)范，按要求格式去做，不要馬虎大意。做完后還要仔細(xì)檢查有無錯誤，自覺嚴(yán)格要求，最后總結(jié)一下所答題目類型，在解題中培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。

5、適量做題、舉一反三、總結(jié)規(guī)律

做題是理解消化鞏固知識的重要途徑，選擇習(xí)題要有針對性，不能陷入題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握解題方法和解題技巧為目標(biāo)，注意歸納總結(jié)，掌握技巧達(dá)到舉一反三。例如，無機框圖推斷題，解題技巧有：特征物理性質(zhì)切入法、嘗試法、計算推理法、邏輯推理法、高頻信息切入法。化學(xué)計算中常用的技巧法有：守恒法、差量法、估算法、平均值法、十字交叉法、關(guān)系式法等。這樣堅持總結(jié)，形成習(xí)慣，學(xué)習(xí)成績會不斷提高。

高三化學(xué)怎么學(xué)才能提高成績

1、正確的學(xué)習(xí)方法。想要提高化學(xué)成績，就需要有正確的學(xué)習(xí)方法。化學(xué)雖然是理科科目，但是還有很多東西是需要背的，如：化學(xué)方程式，元素周期表等等。所以，高三學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。

2、良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。這一點不僅僅是針對化學(xué)這一學(xué)科，而是學(xué)習(xí)高三其他科目也需要有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。一個好的學(xué)習(xí)習(xí)慣才是你提高化學(xué)成績的前提。高三學(xué)生可以在上課之前將老師要講的內(nèi)容自己先預(yù)習(xí)理解看看，上課的時候把要用的東西都準(zhǔn)備好，然后把卷面整理的干凈些，這樣有利于集中注意力。

3、上課認(rèn)真聽。高三學(xué)生化學(xué)成績差最主要的原因是上課不認(rèn)真聽講，下課之后自己學(xué)不懂，然后就把問題越積累越多。要知道學(xué)生每天最多的學(xué)習(xí)時間都是在上課，而且老師講解的知識，都是有助于你學(xué)習(xí)的，如果上課不認(rèn)真聽講的話，那么，化學(xué)成績就很難提高了。

4、重視實驗。高中化學(xué)學(xué)科中有很多實驗，日常或是考試中做的題目中考察實驗的也是比較多的。所以高三學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，一定要注意化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)，掌握實驗的過程、原理、結(jié)果及實驗所用器材的作用及用法等等。