在高考化學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)一定要知識(shí)自己的薄弱處在哪里，不要將所有知識(shí)點(diǎn)都列入復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，這樣的復(fù)習(xí)是抓不住復(fù)習(xí)重點(diǎn)的，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)，將復(fù)習(xí)的時(shí)間都用在自己的不足之處 ，自己已經(jīng)掌握的地方可以少一些復(fù)習(xí)的時(shí)間，這樣才是提升成績(jī)的關(guān)鍵。

高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1、幾元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。

2、酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

3、H2SO4有強(qiáng)氧化性

就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

4、寫離子方程式，不考慮反應(yīng)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

5、忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

6、計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳?xì)滏I和1 mol碳碳鍵。

7、對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

高考化學(xué)答題技巧

1、高考化學(xué)答題技巧——審題型：

是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。審清題目的類型對(duì)于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

2、高考化學(xué)答題技巧——審關(guān)鍵字：

關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問(wèn)題中，一個(gè)題干下的問(wèn)題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無(wú)關(guān)的。

常見化學(xué)題中的關(guān)鍵字有：“過(guò)量”、“少量”、“無(wú)色”、“酸性(堿性)”、“短周期”、“長(zhǎng)時(shí)間”、“小心加熱”、“加熱并灼燒”、“流動(dòng)的水”等，對(duì)同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意