一、物理性質

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬

高中化學必考知識點有哪些

1——原子半徑

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大.

2——元素化合價

(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質都顯零價

3——單質的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質的熔點遞增,非金屬單質的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質的熔點遞減,非金屬單質的熔點遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數相同.因此隨著核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強弱

金屬性(還原性) 1,單質從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2,最高價氧化物的水化物的堿性越強(1—20號,K最強;總體Cs最強 最

非金屬性(氧化性)1,單質越容易與氫氣反應形成氣態氫化物

2,氫化物越穩定

3,最高價氧化物的水化物的酸性越強(1—20號,F最強;最體一樣)

5——單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強,其單質的還原性越強,其氧化物的陽離子氧化性越弱;

元素的非金屬性越強,其單質的氧化性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

(1)元素周期數等于核外電子層數;

(2)主族元素的序數等于最外層電子數.

陰陽離子的半徑大小辨別規律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期(1—3);長周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7).

主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

所以, 總的說來

(1) 陽離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽離子半徑

(4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學鍵：

1,含義：分子或晶體內相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl.

1,使陰、陽離子結合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)

c強堿(NaOH、KOH)

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態下能導電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子(1,共用電子對對數=元素化合價的絕對值

2,有共價鍵的化合物不一定是共價化合物)

對產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的.例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子.

1,共價分子電子式的表示,P13

2,共價分子結構式的表示

3,共價分子球棍模型(H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體)

4,共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合

乙烷(C—C單鍵)

乙烯(C—C雙鍵)

乙炔(C—C三鍵)

金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵.

高考前一天注意事項

1、注意天氣變化。高考前要留意天氣變化，是否有雷雨、暴雨、高溫、降溫等天氣變化，這樣可以提前準備好傘，或者采取防暑降溫的措施。

2、注意心態變化。絕大部分考生都會出現高考前焦慮、緊張，正是因為有這種情緒，有的考生考前會特別的興奮，有的考生則特別低落，這都會影響第二天的考試，此時要相信自己，盡力就好，不要過于苛求。

3、注意休息時間。如果說以平常心對待高考，那么睡眠時間也要和平時一樣，但是要適當多休息1-2個小時，畢竟“大戰”在即，睡眠質量很難把握。

4、注意飲食衛生。飲食不要過于油膩，也不要刻意提升營養，只要注意飲食衛生，少吃生的食物，同時，食物攝入量要比平時適當地減少，以七成飽為宜。

高考結束以后做什么好

1、提前做足填報志愿的功課

高考結束只是高中畢業的一個階段性結束，要想走好未來的路，還有更重要的環節———填志愿。高考志愿的填報決定了今后所學的專業，甚至于今后的職業生涯。因此絕對不能一時沖動，更不能把決定權交給家長。

在高考結束后到填報志愿這段寶貴時間里，不妨多花點心思認真思考一下自己對哪些專業、哪些學校感興趣，確定幾所學校后，再通過網絡及相關資料查閱一下相關的信息，前期的功課做得越詳實越好，這樣才能在填報高考志愿時做到胸有成竹。

2、給自己做一張“最長暑假”的計劃表

高考過后的假期，從6月一直延續到9月，差不多有3個月的時間，可以說是“一生中極長的暑假”。

高考過后的極長暑假，在放松休閑的同時不要忘了給自己做一張計劃表，不管你是計劃宅在家里看幾本夢想已久的小說，還是來一場說走就走的旅行，或者利用難得的時間走入社會，體驗一下生活。總之，在行動之前有個計劃，能先把計劃寫下來，并盡量按計劃去做，這樣一方面可以訓練自己做事的條理性，而且有計劃的暑假才會過得充實而有意義。

3、不妨學幾樣生活必備技能

俗話說，技多不壓身，剛剛結束高考，不妨利用這個“最長暑假”，多學習一下自己感興趣的生活技能，有可能會受益終身。考考駕照，練練字，學游泳、學炒菜……掌握生活的能力才能更好地生活!

4、提前感受下社會更有意義

其實大學里除了學習相關專業知識外，最重要的是學習一些參與社會競爭的技能。為畢業后走入社會做準備。因此，利用高三暑假體驗一下社會實踐，很有意義。如果有心去深入感受社會的同學，可以考慮找一份暑假工做，不但鍛煉自己的能力，開闊視野，同時還能賺些零花錢。有些大學開學比較晚，拿到錄取通知書后，還有一兩個月的暑假時間，就可以放心去打暑期工了。