1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒氣泡再藍色沉淀)

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

15、工業制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30、保存氯化亞鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷線路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓

35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

37、NaHCO3+BaCl2?不反應 (一般情況下，強酸才能制弱酸)

38、工業上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 (NO無色、難溶于水)

40、工業上制備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

42、工業上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅)

44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-

45、氨與鹽酸的反應：NH3+HCl=NH4Cl

46、工業上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下)

48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

49、銨態氮肥不能與堿(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙)

51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 (應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處)

52、銅與硝酸的反應：

Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇濃硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS Δ(硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃(硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水)

56、硫粉遇堿發生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭雞蛋氣味)

60、濃硫酸與銅加熱發生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)

66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃

67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 (鎂著火不能用二氧化碳撲滅)

68、海水提溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 Δ(自然界沒有游離態的硅)

70、工業上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 (光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃)

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工業制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃

79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫(鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌)

80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金屬鋁與堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羥基合鋁酸鈉)

82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氫氧化鋁溶于強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氫氧化鋁溶于強堿中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羥基合鋁酸根離子)

85、氧化鋁溶于強酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化鋁為兩性氧化物)

86、氧化鋁溶于強堿：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、堿式碳酸銅的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (綠色)

88、銅與氧氣的反應：Cu+O2=2CuO Δ

89、銅與硫粉的反應：2Cu+S=Cu2S Δ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 (黑色物質變為紅色物質)

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (藍色晶體變為白色粉末)

92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大)

96、實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (無色無味、密度比空氣大，溶于水)

化學方程式配平方法

一、最小公倍數法

1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3、依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。

4、驗證反應式。配平是否正確。

二、觀察法

1.從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;

2.根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

三、奇數配偶法

1.找出在化學反應中出現次數最多的元素;

2.從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;

3.由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。

四，定一法(歸一法)

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數

五、分數配平法

1.先配平化合物中各元素的原子;

2.用分數配平單質元素的原子;

3.去分母，使配平后的化學計量數為整數。

化學必修一重點知識點

一、研究物質性質的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

二、鈉及其化合物的性質：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質的量為中心的物理量關系

1.物質的量n(mol)=N/N(A)

2.物質的量n(mol)=m/M

3.標準狀況下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)

4.溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

五、膠體：

1.定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質：

①丁達爾現象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

六、電解質和非電解質

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物.

2.強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等.

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現.

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.

③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.

③生成難電離的物質(弱電解質)

④發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

七、氧化還原反應

1.(某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2.(某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3.氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

八、鐵及其化合物性質

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

②Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

a)加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀.

b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性質

1.“雷雨發莊稼”涉及反應原理：

①N2+O2放電===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工業制法：N2+3H22NH3

3.氨的實驗室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②裝置：與制O2相同

③收集方法：向下排空氣法

④檢驗方法：

a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.

b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性質

1.鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、鎂及其化合物的性質

1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4.在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5.海水中提取鎂涉及反應：

①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2

②產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸,產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的為Br-;產生黃色沉淀的為I-

2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-.

十三、常見物質俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2?12H2O

十四、鋁及其化合物的性質

1.鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性質

1.硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5.制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

高一化學怎樣提高成績

注重對高中化學方程式的記憶

高中化學雖然是一門理科的學科，但是在備考的時候對于有些知識點該背誦的還是要背下來，像化學方程式，一定要先背下來，然后再去慢慢理解，當然要是能在理解的基礎上背誦那是更好的。化學方程式是學習化學的基礎，就相當于英語單詞，只有在把化學方程是都記一下，在后續的備考過程中才能更加的順利。在考生中很多都是對化學方程式的考察，只不過在這個基礎上加入一些實驗的基本操作，在答題的時候先寫好化學方程式，首先能得一兩分。

通過化學實驗理解知識點

高中化學是一個非誠注重實驗的學科，有的考生可能覺得實驗沒有必要，通過老師的講解，描述實驗的過程中就能夠理解對應的知識點，但是對于很多思維邏輯差、想象能力差的考生來說，如果不通過做化學實驗，那么很難理解其中的過程，通過實驗能夠將復雜的知識點變得簡答，幫助大家更好更深刻的理解考試內容。

注重對化學難點的積累

在學習高中化學的過程中，對于在備考的過程中出現的難點內容應該注重積累，然后在后續的備考過程逐步攻克，每攻克一個難點就能夠幫助大家提高一點，還有就是注重對化學錯題的積累，自己經常性出現問題的地方，就是自己薄弱的地方，如果能夠把這個兩大部分都攻克了，那么自然化學成績就提高了，但是這兩部分是最難的兩部分，也可以混為一點，難點自然就容易出錯，在備考的時候一定要認真積累。

高一學生學習化學有什么好方法

高一的化學還沒有那么的難，對于老師上課講的筆記肯定是要記的，筆記真的非常的重要，還有方程式，這一點小編要強調一下，即使你化學特別差，很多都不懂，你也要背方程式，尤其是高一，把方程式記住了，期末100滿分就可以拿到50左右了，高一的方程式不難，但是真的很重要。

認真聽課。這個真的真的特別重要，如果你上課時不注意聽講，那么你沒懂的知識課下要花好幾倍的時間才能補上。所以，認真聽好每一堂課是學好功課的關鍵。

注重化學實驗。實驗能培養學生的觀察 思維 動手能力，還能幫助你理解知識，做實驗時要耐心觀察，多思考，多問為什么。

化學作為理科，肯定要多做題，因為只有在題中你才能了解自己掌握了多少知識，也能了解題型，鍛煉自己的思維。做題后要把錯題整理起來，至少每周要拿出來看一次。

養成良好的學習習慣。這一點也很重要，同在一個課堂上，而考試卻有第一名和最后一名，這就是因為沒有養成良好的學習習慣，當然，學習習慣也是慢慢摸索的，一定不能照搬別人的，適合別人不一定適合你。

學會比較歸納。可使陌生的事物熟悉化，從而實現對新知識的掌握。如學習第一章氮族元素時，可根據它們原子結構相同點與不同點，推出它們性質上有相似之處也有遞變規律，并注意聯系高一年學過的鹵族元素和氧族元素進行橫向比較及歸納，既有利于理解新知識，又鞏固了對舊知識的掌握。