1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機物中的氣態烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

2高中化學必背知識點

常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S。

直線型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角錐型：NH3。

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面結構：C2H4、C6H6。

(2)鍵角：

H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

常見粒子的飽和結構

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外電子總數為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

高中化學重點知識點歸納

凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：

1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—

鹵族有：F—、ClO—

碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—

3、與OH—不能大量共存的離子有：

NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：

常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。

氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—

5、氧化還原反應

①、氧化反應：元素化合價升高的反應

還原反應：元素化合價降低的反應

氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

②、氧化還原反應的判斷依據—————有元素化合價變化

失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。

③、氧化還原反應的實質——————電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移

口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;

得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑;

④氧化劑和還原劑(反應物)

氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質——————氧化性

還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質——————還原性

氧化產物：氧化后的生成物

還原產物：還原后的生成物。

高中化學如何學才能提高成績

1、判斷與推導要學習

無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據碳鏈分布規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

所以，學好高中化學，讓孩子學習判斷與推導非常有用。

2、做好知識點的整理

高中化學需要記憶的知識點如此之多，并且還需要相互聯系著記憶。如果只記憶零碎的知識點，不相互聯系，就沒法很好的運用這些知識點，化學就學不好。

下面我跟大家說一下具體怎么實操知識點的整理：

1)每學完一節，整理這一節的知識網絡

找到本節的一個核心知識點，以這個知識點為核心串聯其他的知識點。當然，具體的整理方式因人而異，大家可以自由選擇，只要能在腦子里弄清楚本部分知識點的網絡就可以了。

2)用心體會更多知識點的聯系

高中化學知識點不只是一章的知識點有聯系，整本書甚至整個高中化學的知識點都有或多或少的聯系，但是刻意整理一本書的知識點比較浪費時間，效果也未必好。所以，我們在學習的過程中要多加思考，在學習新知識或者練習的過程中多多聯想，這是學習高中化學最重要的一種思路。

與高中數學一樣，高中化學同樣需要整理知識點，但是高中化學整理知識點與高中數學還是有很大差距的。高中數學整理知識點更強調單個知識點逐個理解，而高中化學更偏向多個知識點結合整體理解記憶。

3、有針對性地做題，總結做題方法，養成良好的做題習慣

善于歸納和總結做題方法。不管什么類型的題，都是有一定的做題方法和規律的，一定要在老師的引導下，做好歸納和梳理。化學相對物理來說，是比較瑣碎的學科，更容易因為粗心而失分，務必讓孩子養成非常好的讀題審題習慣。

理科是需要多做題的，但不能太盲目，做題也要有針對性，心中一定要明白自己的知識缺陷和題型缺陷，挑選合適的題目進行訓練，否則，浪費了時間，收效也不大。

總之，學習高中化學，主要就是不斷總結整理知識點，及時復習，及時做題消化。知識先學會沉淀下來，然后再練題，會更有效果，后期通過訓練才能得高分。

化學怎么快速提分

1、分類整理，逐個擊破

所謂分類整理，就是將高三化學中物質性質，名稱定義以及反應式等，分開來，不能一口吃個胖子，因此要學會分類打包，一包一包的帶走。這樣一來，不僅不會對學生自己產生壓力，在學習高三化學的時候也會變得容易很多。

簡單的就少學一會，難的就多學一會。會了的就少看一會，不會的就多看一會。穿插著梳理化學知識，相信時間一長，對于化學知識的掌握一定會更上一層樓。

2、隨時問題，隨時解決

學習高三化學知識的時候，不會的問題就要立刻將它們攻破，以免破洞越來越多，你就會越來越冷，以至于補上一兩個洞都無濟于事，只會越來越麻煩。而且好多化學知識點都是互相有聯系，一個不會，一系列都不會。要是你馬上把這個問題解決，可能很多問題都豁然開朗了。

3、化學知識點，隨聽隨記

高三化學不好但想要開始努力，所以老師上課說的知識點我都會記下來，哪怕是隨口一說，但只要是沒有聽過的，都會寫下來。當下次遇到相同知識點，都會有印象，翻看記錄，也一定會找到。

這無形之中，不僅幫助你記憶高三化學書上的知識點，免去翻書所浪費的時間，還會幫助自己記憶，一舉兩得。

高中化學學習技巧

1.課前預習不可少。所謂預習,就是了解教材的大體內容和難易程度。預習時注意把握教材的總體思想:這節書主要講些什么物質?各物質之間有何聯系(如物理性質,化學反應)?重點物質是什么?這些都是預習之有要有一定印象的。預習時遇到疑難點,而自己又一時解決不了,應把它們集中起來用筆記本記錄下來,以增強聽課的針對性。另外,也可以通過相應的參考學習書,解決這些問題,以提高自己的自學能力,同時為預習了解更多的知識。

2.巧妙聽課,主動思考。課堂上以聽老師講授為主,基本循著老師的思路去聽。同時要動腦子主動思考,力爭得到“接受—思考—理解”的最佳綜合效益。抓住基本概念,領會主要精神。老師講課有不同的“松緊度”,學生聽講也應有不同的“響應度”。在預習中以懂的東西就不必多話力氣。而對疑難點則要仔細聽,聽課中可進行合理的“聯想”和適度的停留。

3.鞏固課堂成果。每次下課是,并不要幾急于使自己的思想一下子松開,而要用幾分鐘時間靜靜思考一下本堂課的基本內容:中心要旨。這雖是幾分鐘工夫,效果卻是不可低估的。

4.首先明確，任何化學反應，從元素周期表角度考慮?；瘜W的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素周期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。