1.計算題一定要看準題中有沒有明確注明保留約數的問題，對于百分數的保留要更加注意。有時會在第四大題后面，或者在34、35題后面有提示。

2.對"亞"要敏感一些(最經常的是亞鐵)，因為這個字關系到化合價和化學式的改變。在金屬與酸和金屬與鹽溶液發生反應時，鐵就是正二價，為亞鐵離子。在復分解反應中，鐵多為正三價，為鐵離子。

3.關心藥品的"過量"問題。第一次實驗中過量的藥品有可能參與第二次的實驗。還要關心藥品的"少量"問題，因為如果其中一種反應物少量，那么其他的反應物就一定是過量了。如果題目中給明的是"一定量"，則有可能過量，也有可能不夠。

4.選擇題看清正確與錯誤，而且要"貫穿全題"。填空、實驗題中的選擇題為不定項選擇，所有的選項都要分析到位。

5.有些填空題在題干部分會寫出："以下各物質均由H、O、Cl……等元素組成……"要注意，下面的問題中所出現的物質所包含的元素種類。

6.在計算題中提到的物質的質量分數要看清究竟是雜質的質量分數還是主要成分的質量分數。

7.陌生化學方程式從題目中獲取信息，審清反應物和生成物的狀態從而確定用不用加箭頭。審清反應條件。若反應條件是高溫，則反應物與生成物中的水是以水蒸氣的形式存在的，注意箭頭。若題中有"這個方程式與我們學過的'方程式'類似，請你寫出''"的語言，則要注意反應類型、反應條件、元素的化合價等相似處。如果出現不能配平的情況，則根據題中信息適當的加上水或氧氣等物質。

8.排序問題中的"由…到…";填空或實驗題中究竟是寫物質名稱還是化學式;是填寫序號還是填寫內容。在金屬與酸發生反應的題目中，要看清題中給定的是鹽酸還是硫酸，避免不劃算的失分。制取氣體時題干中是發生裝置還是收集裝置，是制取氧氣還是二氧化碳。

9.在圖像問題中，要看清橫軸和縱軸所表示的內容，不能思維定勢。還要注意起點、終點、轉折點和趨勢，以及圖像所給的附加文字信息，及誰是過量，誰是少量，誰是一定量，誰是無限量。

學習化學的過程重要學會總結

一是要總結考試成績，通過總結學會正確地看待分數。只有正確看待分數，才不會被分數蒙住你的雙眼，而專注于學習的過程，專注于蘊藏在分數背后的秘密。

二是要總結考試得失，從中找出成敗原因，這是考后總結的中心任務。學習當然貴在努力過程，但分數畢竟是知識和技能水平的象征之一，努力過程是否合理也常常會在分數上體現出來。

三是要總結、整理錯題，收集錯題，做出對應的一些解題思路(不解要知道這題怎么解，還有知道這一類型的題要怎么解)。

四是要通過總結，確定下階段的努力方向。

化學元素周期表速背口訣歌

化學元素周期表口訣

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;

我是氦，我無賴，得失電子我最菜;

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;

我是氧，不用想，離開我就憋得慌;

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;

我是氖，也不賴，通電紅光放出來;

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，劇毒列表有我名;

我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;

我是鉀，把火加，超氧化物來當家;

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;

我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋;

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;

我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;

我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;

我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點;

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;

我是金，很穩定，扔進王水影無形;

我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;

我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;

我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發;

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;

我是鉈，能脫發，投毒出名看清華;

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;

我是硒，補人體，口服液中有玄機;

我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現。

化學元素周期表巧記方法

第一周期：氫氦----侵害

第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖----鯉皮捧碳蛋養福奶

第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙(那美女鬼流露綠牙)

第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁改康太反革命

鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪----生氣休克

第五周期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你

鉬锝釕----不得了

銠鈀銀鎘銦錫銻----老把銀哥印西堤

碲碘氙----地點仙

第六周期：銫鋇鑭鉿----(彩)色貝(殼)藍(色)河

鉭鎢錸鋨----但(見)烏(鴉)(引)來鵝

銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽

鉍釙砹氡----必不愛冬(天)

第七周期：鈁鐳錒----很簡單了~就是----防雷啊!

化學高考必背知識點

一、位置與結構

1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;

4、Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素;

5、最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;

6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素;

7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;

12、最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序數是周期數2倍的元素。

14、O是族序數是周期數3倍的元素。

15、C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。

16、O、F是最高正價不等于族序數的元素。

17、子核內無中子的原子氫(H)

18、形成化合物種類最多的元素碳

19、地殼中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大氣中含量最多的元素N

21、最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C

22、最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素)O

23、最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne

24、最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si

25、最外層電子數為次外層電子數1/4的元素Mg

25、最外層電子數比次外層電子數多3個的元素N

26、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素F

27、最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P

28、最外層電子數比次外層電子數多5個的元素Al

29、核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C

30、內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P

31、電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H、Be、Al

32、核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素O

33、最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、C、S

34、最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar

35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

二、含量與物理性質

1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質中硬度最大的元素。

5、N是氣態氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

三、化學性質與用途

1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣態氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣態氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。

8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

四、10電子微粒組

1、原子Ne

2、分子CH4、NH3、H2O、HF

3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

五、18粒子微電組

1、原子Ar

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

4、陰離子P3-、S2-、Cl-

5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4

六、核外電子總數及質子數均相同的粒子有

1、Na+、H3O+

2、F-、OH-

3、Cl-、HS-

4、N2、CO、C2H2

七、同族的上下周期元素原子序數之間的關系

1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8

2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18

4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32

5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32

八、特征形象

1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、(紫色)

有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)、黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

4.特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3，白色到灰綠到紅褐色

化學學考知識點

1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

5、密度

①同族元素單質一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。

③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。