中考化學模擬練習題

　　1.已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變為3.8g。下列說法正確的是( )

　　A.3.8g氣體全部是O2

　　B.3.8g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g

　　C.反應后的固體是混合物

　　D.生成Na2CO3的質量為15.9g

　　2.在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是(　　)

　　A.10g B. 13g C. 16g D. 18g

　　3.已確定某可燃性氣體含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，為進一步確定其組成，現取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為

　　A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8

　　4.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

　　A.一定是純凈物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種

　　C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

　　5.—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。該Fe2O3 樣品中氧元素的質量是

　　A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g

　　6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是

　　7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型，如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的途述中，正確的是(　　)

　　A.反應前后分子數目不變

　　B.反應前后原子種類發生改變

　　C. 和 化學性質相似

　　D. 是保持氧氣化學性質的微粒

　　8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣0.2克，將反應后的溶液蒸發水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為

　　A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g

　　9.在反應A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質量為(　　)

　　A.5g B. 4g C.2g D.3g

　　11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是( )

　　A.該反應不符合質量守恒定律 B.參加反應的分子個數比是5:2

　　C.該反應中反應物都是化合物 D.該反應前后的分子種類改變

　　12.把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是(　　)

　　物質 a b c d

　　反應前的質量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

　　反應后質量(g) 5.2 X 7.2 2.8

　　A.a和c是反應物 B. d一定是催化劑

　　C.X=2.0g D. 該反應是化合反應

　　13.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

　　14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：

　　(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

　　若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實驗結果的是 ( )

　　A.消耗相同質量的氧化銅 B.消耗相同質量的鋅

　　C.消耗相同質量的硫酸 D.生成的硫酸鋅質量相同

　　二、填空題

　　15.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

　　16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

　　(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質”或“化合物”)形式存在。

　　(2)工業制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有 (填化學式)。

　　(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

　　步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

　　步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。

　　①步驟2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。

　　②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m= g。

　　③分析實驗數據，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

　　CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。

　　17.實驗室有一瓶質量分數為19.6%的稀硫酸，請回答：

　　(1)配置200g這種溶液需 g溶質質量分數為98%的硫酸。

　　(2)現取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少?

　　三、簡答題

　　18.(7分)實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質，根據所學知識回答下列問題。

　　(1)寫出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式 。

　　(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置

　　序號)，理由是 。

　　(3)通過比較可以發現：實驗室制取O2、H2和CO2的發生裝置都可以選B，試寫出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。

　　(4)某同學稱取了10g含雜質20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，理論上可以制得二氧化碳的質量為

　　g(精確到0.1g)。

　　19.(2013廣西南寧)人類的生活和生產都離不開金屬材料

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。

　　(2)根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是 。

　　(3)某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液.請根據選定的試劑寫出上述實驗中發生反應的一個化學方程式 。

　　20.(13分)某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發現燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告。

　　【提出問題】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為 。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是 。

　　【進行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2;

　　猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3;

　　猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是 。

　　【實驗與結論】請你通過實驗驗證你的猜想：

　　實驗步驟 實驗現象 實驗結論

　　①取小燒杯中的物質進行 (填操作名稱)，得到固體和液體。 猜想三正確

　　②向①所得液體中加入適量 溶液; 溶液變紅

　　③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。

　　【拓展與應用】

　　(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有 (舉一例)等也具有這樣的性質，認識到這兩種物質都應 保存。

　　(2)小明想測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗，實驗數據記錄見下表。

　　加入鹽酸溶液的質量/g 0 2.5 3.65 6

　　樣品的pH 12 11 7 2

　　①當pH=2時，溶液中所含的溶質是 (寫化學式)。

　　②求樣品中Ca(OH)2的質量分數。

　　四、推斷題

　　21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：

　　反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：

　　(1)反應①的化學方程式為___________________________;

　　(2)根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________;

　　(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______;

　　(4)所加氫氧化鈣的質量為_______;

　　(5)溶液b中溶質的質量分數為_______;

　　(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。

　　22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。

　　23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答下列問題。

　　X X 鈣 片

　　主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca

　　藥品規格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g

　　用 量：每日2次，每次一片

　　①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。

　　②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是_______;

　　③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為： 。(只寫算式，不算結果)。

　　友情告知：C6H11O72Ca 的相對分子質量為 430

　　(2)現有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質量分數為20%與足量的廢鐵屑反應，可生產FeSO4的質量是多少?

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