高考化學實驗方案專項練習題答案

　　1.解析：A項，飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化碳，能吸收氯化氫生成二氧化碳，A項正確;B項，銀離子會干擾實驗，B項不正確;C項，醋酸鈉水解呈堿性，加熱，紅色加深，說明生成OH-濃度增大，C項正確;D項，苯不與氫氧化鈉反應，而苯酚能與氫氧化鈉反應，生成苯酚鈉不溶于苯，分層，可以用分液漏斗分離，D項正確。

　　答案：B

　　2.解析：A項，堿式碳酸銅分解生成氧化銅、二氧化碳和水蒸氣，堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，不能測定碳酸銅質量分數，A項錯誤;B項，碳酸銅、氫氧化銅都能分解生成氧化銅，減少的質量包括二氧化碳、生成的水和結晶水，故根據氧化銅無法計算碳酸銅質量分數，B項錯誤;C項，只有碳酸銅與鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳一部分溶于水中，不能準確測定二氧化碳體積，C項不正確;D項，根據碳酸鋇計算碳酸銅質量，D項正確。

　　答案：D

　　3.解析：向2 mL 1 mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1 mol•L-1FeCl3溶液，既有Mg(OH)2沉淀也有Fe(OH)3沉淀。不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀。

　　答案：B

　　4.解析：A項，方案1，在碳酸鈉和碳酸氫鈉中加入鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應，且碳酸氫鈉與鹽酸反應生成新雜質氯化鈉，A項不正確。B項，方案2，水不能溶解鐵銹，B項不正確。C項，方案1，苯和甲苯都不能與溴的四氯化碳溶液發生化學反應，且苯和甲苯的密度都小于四氯化碳的密度，不能達到目標;甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，C項不正確。D項，二氧化氮溶于水得到無色溶液，溴蒸氣在水中溶解度小，溶液呈橙色，方案1正確;加壓時，溴蒸氣變成液態，二氧化氮為氣態，方案2正確，D項正確。

　　答案：D

　　5.解析：A項，關閉活塞1，裝置內有空氣，在右端加稀硝酸，左端液面上升至一定高度，不再上升，A項錯誤;B項，升溫，反應加快，B項正確;C項，關閉活塞1，左管內產生的NO將液體壓入右管，液體與銅絲脫離，反應停止;打開活塞1，右端液面高，將液體壓入左端，使銅與硝酸接觸，反應產生氣體，C項正確;D項，開始收集的氣體可能是空氣，D項正確。

　　答案：A

　　6.解析：B項，火柴頭中含有KClO3，未燃燒或用還原劑還原，得不到Cl-，加硝酸銀無法檢驗，錯誤;C項，硫酸亞鐵銨晶體帶有結晶水，加熱到有晶膜出現即可，到大量晶體析出時停止加熱，得到的晶體中會失去部分結晶水，錯誤;D項，受強酸致傷時，沖洗后涂上稀的NaHCO3溶液，強堿致傷，沖洗后涂硼酸，錯誤。

　　答案：A

　　二、雙項選擇題

　　7.解析：A項中硫酸鈣轉化為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣再和稀鹽酸反應溶解，A項正確;B項，電解MgSO4溶液陰極有白色沉淀生成。因為陰極反應式：2H++2e-===H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，B項不正確;C項中有紅色固體析出，鐵先與氯化鐵反應，過量的鐵與氯化銅反應，因為鐵離子氧化性比銅離子的強，C項正確。D項中也有可能是硫酸鋇、硅酸等，不一定是AgCl，原溶液中可能含SO2-4、SO2-3、SiO2-3等。

　　答案：AC

　　8.解析：選項A，電解Na2SO4溶液相當于電解H2O，左邊電極OH-放電，產生大量H+，SO2-4通過陰離子交換膜，在左邊電極附近產生H2SO4;右邊電極H+放電，產生大量OH-，Na+通過陽離子交換膜，在右邊電極附近產生NaOH;選項B，首先加入H2O使粗鹽溶解，加入過量Ba(OH) 2溶液除去Mg2+?、SO2-4，再加入過量Na2CO3溶液除去Ca2+?、Ba2+?，最后加入HCl調節溶液至中性即可;選項C，由于Fe2+在酸性環境中能被NO-3氧化生成Fe3+，加入KSCN無法檢驗Fe(NO3) 2是否變質;選項D，CH3CHO在堿性環境中被新制的Cu(OH) 2懸濁液氧化。

　　答案：BC

　　三、非選擇題

　　9.解析：鹽酸有揮發性，氯化氫能使硅酸鈉溶液變渾濁，使實驗失敗。用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中的氯化氫，如果用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、水吸收氯化氫，會損失二氧化碳。驗證碳的非金屬性比硅的強，可以利用碳酸比硅酸的酸性強來證明，硅酸和原硅酸難溶于水，有白色沉淀，現象明顯。

　　答案：(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

　　(2)AD　(3)除去HCl氣體　NaHCO3　(4)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，D中出現白色膠狀沉淀　Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(膠體)+Na2CO3　(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱

　　10.解析：(1)甲同學設計方案為⑤—⑧—③—⑦—④，⑧裝置中氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳，用排水集氣法測定氧氣體積。排水法收集氧氣，氧氣不必先干燥。2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O,2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O，由反應方程式知，等質量的固體，過氧化鈉產生的氧氣較多，如果沒有冷卻至標準狀況(20 ℃)，氧氣體積偏大，測定過氧化鈉質量偏高，導致過碳酸鈉質量分數偏低;(2)乙同學：⑤—③—②，通過測定二氧化碳氣體質量直接求出過碳酸鈉質量分數，U型管里堿石灰，用于吸收二氧化碳，根據U型管質量差求二氧化碳質量。存在兩個問題：一是空氣中二氧化碳和水蒸氣進入②裝置，使測得過碳酸鈉的質量分數偏高。二是發生裝置沒有考慮排二氧化碳氣體，部分殘留二氧化碳存在于③⑤裝置中，使二氧化碳測定量偏低;(3)測定二氧化碳質量要考慮三個因素：如何排出裝置內殘留二氧化碳至U型管里，使其被堿石灰完全吸收;如何除去二氧化碳中水蒸氣;如何防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進入U型管中。⑩裝置提供氮氣，氮氣不參與反應;①裝置用作氣體發生裝置，通過A管進氣，將裝置內二氧化碳排入U型管中;③裝置用于干燥二氧化碳;②裝置用于吸收二氧化碳，接觸面較大，吸收較充分;⑨裝置防止空氣中二氧化碳和水進入U型管。

　　答案：(1)生成的氧氣的體積　③　偏低　(2)生成的二氧化碳的質量　空氣中的水與二氧化碳進入②，增重使結果偏大　產生的二氧化碳在裝置⑤、③及導管中沒有完全被②吸收，使結果偏小　(3)⑩①③②⑨

　　11.解析：本實驗目的有三條：電解飽和食鹽水、利用氫氣還原氧化銅測定銅的相對原子質量、證明氯氣有強氧化性。根據實驗目的確定裝置連接順序、選擇試劑、操作步驟等。(1)根據電解原理，碳棒即為石墨電極，屬于惰性電極，不參與反應，電解飽和食鹽水，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，氫氧化鈉在陰極區生成。(2)根據電池符號知，A管口導出陰極產生的氫氣，B管口導出陽極產生的氯氣。甲裝置用于電解飽和食鹽水，乙裝置用于驗證氯氣具有強氧化性，丙裝置用于氫氣還原氧化銅，并測定生成水的質量。由于氫氣還原氧化銅，屬于固體與氣體反應，僅在固體表面進行反應，氫氣不能完全反應，導出一部分氣體。如果A接D，剩余氫氣在c瓶中無法排出，不能準確測定氫氣還原氧化銅時生成水的質量，且易發生危險，并將c瓶液體導出瓶外，所以，A應接E，B接C。(3)加熱氫氣與空氣混合物，易發生危險，故加熱之前，先通入氫氣，在D管處收集氫氣驗純后，再加熱硬質試管。(4)乙裝置a瓶可以裝淀粉KI溶液、硫化氫飽和溶液、硫化鈉飽和溶液、含KSCN的氯化亞鐵溶液等，都能證明氯氣具有強氧化性，可能觀察到的現象依次為溶液變藍色、變渾濁、變渾濁、變血紅色。燒杯里裝強堿溶液，用于吸收尾氣中的氯氣。(5)因為本實驗要測定生成水的質量，氫氣必須用c瓶的液體干燥，液體干燥劑常見的有濃硫酸;如果氫氣不干燥，還會使硬質玻璃管受熱炸裂。(6)分析丙裝置知，U型管里堿石灰直接與空氣相通，空氣中水蒸氣和二氧化碳都可能進入U型管，使方案乙測定水的質量偏大，導致測得銅的相對原子質量偏小。選擇甲方案的數據計算： m(CuO)=(b-a) g, m(Cu)=(c-a) g，MrCuMrO=c-ab-c，Mr(Cu)=c-ab-c×16。

　　答案：(1)2NaCl+2H2O2=====通電2NaOH+H2↑+Cl2↑　(2)E　C　(3)先通一段時間氫氣并在D處檢驗氫氣的純度　(4)淀粉KI溶液　溶液變為藍色(合理答案即可)　Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O　(5)濃硫酸　吸收H2中的H2O，防止硬質玻璃管炸裂　(6)①甲　空氣中的CO2和H2O通過D口進入U型管造成實驗誤差較大或影響測定水的質量(因為乙方案是測水的質量)　②16c-ab-c

　　12.解析：(1)n(CuFeS2)=92184=0.5 (mol)，CuFeS2(Cu、Fe、S的化合價分別為+2、+2和-2價)在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2的化學方程式為CuFeS2+O2===Cu+FeS+SO2↑，分析化學方程式知，1 mol CuFeS2參加反應轉移6 mol電子，故0.5 mol CuFeS2參加反應轉移3 mol電子。(2)根據題給信息，黃銅礦焙燒生成的氣體Ⅰ是SO2，檢驗SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱溶液恢復紅色。(3)用溶液配制一定質量分數的溶液，要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯和玻璃棒。(4)氣體Ⅲ的作用是將FeCl2氧化成FeCl3，故最好選用Cl2;實驗室中用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O。從導氣管口a處流出的氣體除Cl2外，還含有雜質氣體HCl和水蒸氣，應首先用裝置F除HCl氣體，然后用裝置E除水蒸氣，最后選擇裝置B用向上排空氣法收集Cl2，故導氣管口的連接順序為ghefb。儀器G是分液漏斗，使用該儀器時要檢驗是否漏水。

　　答案：(1)3 mol　(2)收集適量氣體Ⅰ通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱溶液恢復紅色　(3)玻璃棒、燒杯、量筒　(4)C　把Fe2+氧化成Fe3+　 MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2↑+2H2O　ghefb

　　分液漏斗　檢驗其是否漏水

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