化學反應原理同步單元試題附答案
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焯杰2
化學備考
做好單元練習，檢測單元知識點是是學習高中化學的重要方法。下面學習啦小編為大家帶來化學反應原理同步單元試題，歡迎大家練習!
1、我國將實施載人航天工程首次空間交會對接任務，執行任務的“天宮一號”目標飛行器、長征二F運載火箭組合體，已從酒泉衛星發射中心垂直總裝測試廠房順利轉運至發射區。“天宮一號”將于9月29日21時16分發射。其火箭推進器中盛有液態的肼(N2H4)和液態雙氧水,當它們混合反應時,即產生大量的N2和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼與組量雙氧水發生上述反應，可放出256.6kj的熱量。下列化學方程式正確的是( )。
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-256.6kJ/mol
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.5kJ/mol
2、中科大陳乾旺教授等人發明合成金剛石的新方法，化學原理為： ① (未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。 ②
。 以下表述正確的是( )。
A.反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
B.新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學變化
C.在反應①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉
D.反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物
3、白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是( )。
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
4、下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) 。
A.HCl和NaOH反映的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H=2×(-
57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的△H=2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是( )。
A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
6、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是( )。
7、對水的電離平衡不產生影響的粒子是 ( )。
8、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )。
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(
)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(
)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(
)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 9
、人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是( )。
A.CO與HbO2反應的平衡常數K=
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動 10、對可逆反應A2(g)+B2(g)
2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態的標志是( )。
A.平衡時容器內各物質的物質的量比為1∶1∶2
B.平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化
C.單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D.單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
11、控制適合的條件，將反應
設計成如右圖所示的原電池。下列判斷
不正確的是( )。
A. 反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極
12、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )。
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 13、市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是( )。 A.放電時，負極的電極反應式：Li-e-
Li+
B.充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應
C.該電池不能用水溶液作為電解質
D.放電過程中Li+向負極移動
14、在怛容條件下化學反應： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )
2SO3( g ) ; △ H =-QkJ·mol-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：
根據以上數據，下列敘述正確的是( )。
A.在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
B.2Q1 <2Q2=Q1
C.Ql =2 Q2= 2Q3 = Q
D.2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
15、已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) △H =—1025 kJ/mol 該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 ( )。
16、向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：
CO+H2O (g)
CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是 ( )。
A.0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2
B.1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2
C.0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D.0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
17、如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質的量濃度的
溶液，通電一段時間并且通過的電量相同時，
溶液物質的量濃度大小關系正確的是( )。
A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③
C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③
18、北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻.稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體.已知：鈰常見的化合價為+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.下列說法正確的是( )。
A.用Pt作陰極，Fe作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰
B.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火
D.金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源
二、非選擇題(本題包括8小題，共55分)
19. (6分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ___________;
(2)電池正極發生的電極反應為 _______________;
(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 _______，反應的化學方程式為 _____________;
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 ________。
20、(7分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為
(用a、b 表示)。
(2)負極反應式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因
此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
?、?2Li+H2
2LiH
?、?LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
?、谝阎狶iH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為 mol。
21、(6分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 ______移動(填“向左”“向右”或“不”);，使用催化劑 _______ 反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e-
H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1
PtF6-(g)
H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-
H3=482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的
H=_____________ kJ·mol-1。
(3)
在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___________________。
22、(5分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
請回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數K = 。
(2)該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”);
(3)800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率 _______(填“大”、“小”或“不能確定”);
(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為 _________, H2的轉化率為 __________。
23、(6分)一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示
高考資源網即：AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12
試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。
(2)此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小
高考資源網
24、(7分)工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1)題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是 ;NaOH溶液的出口為 (填字母);精制飽和食鹽水的進口為 (填字母);干燥塔中應使用的液體是 。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。
?、?SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為 。
?、?SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
4SiHCl3(g)
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為 ______kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
(標準狀況)。
25、( 12分)某?；瘜W課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖4所示裝置先進行了有關創新實驗：
?、?B是用于收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫完整，請在圖中把導氣管補充完整。
?、?實驗中取6.4g銅片和12mL18mol.L-1濃硫酸放在園底燒瓶中共熱，直到反應完全，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
?、賹懗鲢~跟濃硫酸反應的化學方程式：________________________________________。
?、跒槭裁从幸欢康挠嗨岬茨苁广~片完全溶解，其原因是__________________________________。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：____________(填空字母編號)
A.鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液
(3).為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩組同學進行了如下設計：
①甲組設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案可行的是___________________(填寫字母編號)。
A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀。
C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)。
D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
E.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
請你對不可行的方案進行分析(可以不填滿)：
?、谝医M同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋致1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度，假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙組同學設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度______(填“能”或“不能”)，其理由是__________________。
(4)請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算)_____________________。
26.(6分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g 的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標準狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀;過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題：
(l)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是______和_________，陰離子是___________。
(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。
(3) 假設過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入 NaOH 溶液體積的關系示意圖。
1. B. 2.A 3.A 4.B 5.D6.D 7.C8.A 9.C 10.C 11.D
12.A 13.
D 14.D
15.C 16.B 17.B 18.D
二、非選擇題
19(1)負極材料為Li(還原劑)，Li – e- = Li+
(2)2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
(3)出現白霧，有刺激性氣體生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
(4)因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應
20. (1)由化學能轉變為電能 由a到b
(2)
或
(3)增大電極單位面積吸附
、
分子數，加快電極反應速率 (4)①
②
或
?、?2
21.
(1)向左 不改變 (2)-77.6 (3)
中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1 22.(1) K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) (2)吸熱 (3)小 (4) 1/3, 2/3
23.(1)c(AgCl)c(Ag2CrO4)
24.(1)氯氣;a;d;濃硫酸
(2)①SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl ②0.35
(3)134.4
25. (1)如圖所示.
(2)①Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著反應進行,硫酸被消耗,產物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應會停止，③AD (3)①E
?、诓荒?雖然甲基橙變色范圍:PH為3.1~4.4,氫氧化銅開始沉淀時的PH 為5.在指示劑變色范圍之外,即中和酸時,銅離子不會消耗OH-,但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時,銅離子溶液呈藍色,對觀察指示終點顏色有干擾.
(4)方案一:①取反應后溶液,向其中加入足量鋅;②收集并測定氫氣體積;③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質的量濃度.
方案二: ①取反應后溶液,向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,至氫氧化銅完全沉淀;②過濾、洗滌、(低溫)干燥,稱量至恒重;③根據氫氧化銅的量計算出已反應的硫酸的量,進而計算剩余硫酸溶液濃度.
方案三:反應結束后將燒瓶中的銅片取出,洗凈、烘干、稱其質量即可.
方案四:反應結束后將燒瓶中的銅片取出,然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液,過濾出沉淀、洗凈、干燥后稱量.
26.(l)NH4+ Al3+ SO42-
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·A12(SO4)3·24H2O]
(3)如圖：
化學反應原理同步單元試題
一、選擇題(本題包括18小題，每小題2.5分，共45分。每小題只有一個正確答案)1、我國將實施載人航天工程首次空間交會對接任務，執行任務的“天宮一號”目標飛行器、長征二F運載火箭組合體，已從酒泉衛星發射中心垂直總裝測試廠房順利轉運至發射區。“天宮一號”將于9月29日21時16分發射。其火箭推進器中盛有液態的肼(N2H4)和液態雙氧水,當它們混合反應時,即產生大量的N2和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼與組量雙氧水發生上述反應，可放出256.6kj的熱量。下列化學方程式正確的是( )。
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-256.6kJ/mol
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.5kJ/mol
2、中科大陳乾旺教授等人發明合成金剛石的新方法，化學原理為： ① (未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。 ②
A.反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
B.新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學變化
C.在反應①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉
D.反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物
3、白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是( )。
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
4、下列關于熱化學反應的描述中正確的是( ) 。
A.HCl和NaOH反映的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H=2×(-
57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應的△H=2×283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是( )。
A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
6、各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是( )。
7、對水的電離平衡不產生影響的粒子是 ( )。
8、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )。
A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(
)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(
)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(
)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 9
、人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2==O2+HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是( )。
A.CO與HbO2反應的平衡常數K=
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動 10、對可逆反應A2(g)+B2(g)
2AB(g) 在一定條件下，達到平衡狀態的標志是( )。
A.平衡時容器內各物質的物質的量比為1∶1∶2
B.平衡時容器內的總壓強不隨時間而變化
C.單位時間內生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D.單位時間內，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2
11、控制適合的條件，將反應
設計成如右圖所示的原電池。下列判斷
不正確的是( )。
A. 反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負極
12、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是( )。
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極 13、市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是( )。 A.放電時，負極的電極反應式：Li-e-
Li+
B.充電時，Li0.85NiO2既發生氧化反應又發生還原反應
C.該電池不能用水溶液作為電解質
D.放電過程中Li+向負極移動
14、在怛容條件下化學反應： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )
2SO3( g ) ; △ H =-QkJ·mol-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：
| 容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol-1) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
A.在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
B.2Q1 <2Q2=Q1
C.Ql =2 Q2= 2Q3 = Q
D.2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
15、已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2(g) △H =—1025 kJ/mol 該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 ( )。
16、向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：
CO+H2O (g)
CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是 ( )。
A.0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2
B.1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2
C.0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D.0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
17、如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質的量濃度的
溶液，通電一段時間并且通過的電量相同時，
溶液物質的量濃度大小關系正確的是( )。
A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③
C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③
18、北京大學教授，著名的化學家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學和稀土化學的奠基人之一，2008年獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻.稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產生氣體.已知：鈰常見的化合價為+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.下列說法正確的是( )。
A.用Pt作陰極，Fe作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰
B.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C.金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火
D.金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源
二、非選擇題(本題包括8小題，共55分)
19. (6分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
請回答下列問題：
(1)電池的負極材料為 ，發生的電極反應為 ___________;
(2)電池正極發生的電極反應為 _______________;
(3)SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是 _______，反應的化學方程式為 _____________;
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 ________。
20、(7分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為
(用a、b 表示)。
(2)負極反應式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因
此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
?、?2Li+H2
2LiH
?、?LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
?、谝阎狶iH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為 mol。
21、(6分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 ______移動(填“向左”“向右”或“不”);，使用催化劑 _______ 反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)O2 (g)= O+2(g)+e-
H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1
PtF6-(g)
H2= - 771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-
H3=482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的
H=_____________ kJ·mol-1。
(3)
在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___________________。
22、(5分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)該反應的化學平衡常數K = 。
(2)該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”);
(3)800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) = 0.01 mol/L, c(H2O) = 0.03 mol/L, c(CO2) = 0.01 mol/L, c(H2) = 0.05 mol/L ,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率 _______(填“大”、“小”或“不能確定”);
(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為 _________, H2的轉化率為 __________。
23、(6分)一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示
高考資源網即：AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq) [An+]m·[Bm-]n=Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12
試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。
(2)此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小
高考資源網
24、(7分)工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
(1)題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是 ;NaOH溶液的出口為 (填字母);精制飽和食鹽水的進口為 (填字母);干燥塔中應使用的液體是 。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。
?、?SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為 。
?、?SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
4SiHCl3(g)
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為 ______kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
(標準狀況)。
25、( 12分)某?；瘜W課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖4所示裝置先進行了有關創新實驗：
?、?B是用于收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫完整，請在圖中把導氣管補充完整。
?、?實驗中取6.4g銅片和12mL18mol.L-1濃硫酸放在園底燒瓶中共熱，直到反應完全，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
?、賹懗鲢~跟濃硫酸反應的化學方程式：________________________________________。
?、跒槭裁从幸欢康挠嗨岬茨苁广~片完全溶解，其原因是__________________________________。
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：____________(填空字母編號)
A.鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液
(3).為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩組同學進行了如下設計：
①甲組設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案可行的是___________________(填寫字母編號)。
A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀。
C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)。
D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
E.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
請你對不可行的方案進行分析(可以不填滿)：
| 方案序號 | 分 析 | 誤差（偏低、偏高） | 改變措施 |
(4)請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算)_____________________。
26.(6分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g 的該結晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標準狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人Ba(OH)2溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀;過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題：
(l)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是______和_________，陰離子是___________。
(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式。
(3) 假設過程中向該溶液中加人的 NaOH 溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1，請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入 NaOH 溶液體積的關系示意圖。
化學反應原理同步單元試題答案
一、選擇題1. B. 2.A 3.A 4.B 5.D6.D 7.C8.A 9.C 10.C 11.D
12.A 13.
D 14.D
15.C 16.B 17.B 18.D
二、非選擇題
19(1)負極材料為Li(還原劑)，Li – e- = Li+
(2)2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2
(3)出現白霧，有刺激性氣體生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑
(4)因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應
20. (1)由化學能轉變為電能 由a到b
(2)
或
(3)增大電極單位面積吸附
、
分子數，加快電極反應速率 (4)①
②
或
?、?2
21.
(1)向左 不改變 (2)-77.6 (3)
中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1 22.(1) K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) (2)吸熱 (3)小 (4) 1/3, 2/3
23.(1)c(AgCl)c(Ag2CrO4)
24.(1)氯氣;a;d;濃硫酸
(2)①SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl ②0.35
(3)134.4
25. (1)如圖所示.
(2)①Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著反應進行,硫酸被消耗,產物有水生成,所以濃硫酸變成稀硫酸,反應會停止，③AD (3)①E
| 方案序號 | 分 析 | 誤差（偏低、偏高） | 改 變 措 施 |
| A | 堿石灰除吸收CO2外還能吸收H2O,測得SO2質量增大 | 偏 低 | A產生的氣體先經濃硫酸干燥或用堿石灰吸收 |
| B | KMnO4溶液中含有硫酸,與BaCl2反應生成沉淀增大 | 偏 低 | 將硫酸酸化的KMnO4溶液換成溴水或碘水或硝酸溶液 |
| C | SO2在水中以1:40溶解,收集SO2體積減少 | 偏 高 | 將水換成四氯化碳,煤油等非極性溶劑 |
D | BaSO3在空氣中烘干稱重過程中部分被氧化生成BaSO4,產生固體質量增大 | 偏 低 | 先將二氧化硫用強氧化劑如溴水氧化,再加入足量的氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液 |
(4)方案一:①取反應后溶液,向其中加入足量鋅;②收集并測定氫氣體積;③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質的量濃度.
方案二: ①取反應后溶液,向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,至氫氧化銅完全沉淀;②過濾、洗滌、(低溫)干燥,稱量至恒重;③根據氫氧化銅的量計算出已反應的硫酸的量,進而計算剩余硫酸溶液濃度.
方案三:反應結束后將燒瓶中的銅片取出,洗凈、烘干、稱其質量即可.
方案四:反應結束后將燒瓶中的銅片取出,然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液,過濾出沉淀、洗凈、干燥后稱量.
26.(l)NH4+ Al3+ SO42-
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)2SO4·A12(SO4)3·24H2O]
(3)如圖：
化學反應原理同步單元試題附答案相關