高考化學元素周期選擇題練習

　　B.元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數

　　C.元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族

　　D.元素周期表已發展成為一個穩定的形式，它不可能再有任何新的變化了

　　【解析】選B。元素周期表有十八個縱行，分為十六個族，其中Ⅷ族包括3個縱行。各元素之間的原子結構遞變規律是客觀存在而不可改變的，但元素周期表的形式是可以改變的，如有長式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多種形式，隨著新元素的發現，周期表內的元素數目還要增加。

　　2.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。若發現119號元素，請您在元素大廈中安排好它的“房間”(　)

　　A.第七周期第0族

　　B.第六周期ⅡA族

　　C.第八周期第ⅠA族

　　D.第七周期第ⅦA族

　　【解析】選C。按目前周期表的編排原則，第七周期應有32種元素，則前七個周期共有118種元素，119號元素應在第八周期第ⅠA族。

　　3.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是(　)

　　A.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大

　　B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱;鹵素中，氟原子得電子的能力最強

　　C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

　　D.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈

　　【解析】選D。隨著核電荷數的增加，同族元素的原子電子層數依次增多，故原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素的金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，故A、B項正確;C項，由于鉀的金屬性比鈉強，故鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，正確;D項錯誤，Cl2、Br2與水反應都不劇烈，相比之下Cl2與水反應稍劇烈一些。

　　4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是(　)

　　A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

　　B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

　　C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構

　　D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

　　【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤;主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數，B正確;H+ 的最外層電子數是0，C項錯誤;同一主族的元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。

　　5.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　)

　　A.e的氫化物比d的氫化物穩定

　　B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

　　C.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

　　D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

　　【解析】選D。d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩定，A項錯;a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯;六種元素中，f為氯，c為碳，單質活潑性氯氣大于碳，C項錯;c、e、f的最高價氧化物對應的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。

　　6.如圖為元素周期表前四周期的一部分，

　　下列 有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中， 正確的是(　)

　　A.常壓下5種元素的單質中Z單質的沸

　　點最高

　　B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

　　C.W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

　　D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

　　【解析】選D。由元素在周期表中的位置推知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為溴，R為氬。常溫常壓下Br2為液態，A錯;Br- 的電子層結構比Ar的電子層結構多一個電子層，B錯;根據元素周期律知PH3的還原性強于H2S的還原性，C錯;S的非金屬性大于P，D正確。

　　7.在下列水溶液中進行的各反應中，在反應過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是(　)

　　A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　B.2AgOH====Ag2O+H2O

　　C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　【解析】選D。A項中沒有極性鍵;B項中沒有非極性鍵;C項中沒有離子鍵、非極性鍵的斷裂;D項符合題意。

　　10.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是( )

　　A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

　　B.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

　　C.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

　　D.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

　　【解析】選B。A項，若XYZ3為酸，則X為H、Y為Cl、Z為O，三者形成酸HClO3，但Cl與O不屬于同一周期，與限制條件相矛盾;B項，若XYZ3為微溶于水的鹽，則XYZ3為MgCO3，X與Z形成MgO屬于離子化合物;C項，若XYZ3為易溶于水的鹽，則XYZ3為NaNO3，Y與Z形成NO，屬于共價化合物;D項，不論XYZ3是MgCO3還是NaNO3，Y與Z形成YZ2，CO2或NO2均屬于共價化合物。

　　11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78 ℃，沸點為59 ℃;若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是(　)

　　A.E是一種非金屬元素

　　B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

　　C.E的一種氧化物為EO2

　　D.E位于元素周期表的ⅣA族

　　【解析】選D。ECln的熔沸點較低，說明ECln是由分子組成的，E與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵，E是非金屬元素，A、B項正確;由AgCl沉淀的質量可計算出n=2，則其結構為Cl—E—Cl，E元素為S，處于周期表ⅥA族，其氧化物為SO2、SO3，C項正確，D項錯誤。

　　12.A+ 、B2+ 、C- 、D2-　4種離子具有相同的電子層結構。現有以下排列順序：

　　①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+

　　③B2+>A+>D2->C-

　　④D2->C->A+>B2+

　　4種離子的半徑由大到小以及4種元素原子序數由大到小的順序分別是(　)

　　A.①④　　　B.④①　　　C.②③ 　　　D.③②

　　【解析】選B。設A+ 、B2+ 、C- 、D2- 所含電子數均為n，則A、B、C、D原子所含電子數分別為：n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序數分別為n+1、n+2、n-1、n-2;然后根據核外電子排布即可得出結論。

　　推斷原子序數的方法

　　(1)根據離子電子層結構相同的“陰上陽下”推斷法

　　具有相同電子層結構的離子，形成陽離子的元素在周期表中位于形成陰離子的元素的左下方，陰離子所帶的負電荷數越大，原子序數越小，而陽離子所帶的正電荷數越大，原子序數越大。如aX(n+1)+ 、bYn+ 、cZ(n+1)- 、dMn- 的電子層結構相同，則它們的原子序數關系為：a>b>d>c。

　　(2)根據上下左右原子序數的“圖示代數推算法”

　　如同周期相鄰兩元素，原子序數相差1，熟記同主族相鄰兩元素原子序數的差值為2、8、18、32。

　　高考化學元素周期非選擇題練習

　　13.(12分)寫出下列各粒子的化學式：

　　(1)由2個原子組成的具有10個電子的分子是_____ ，

　　陰離子是_____ 。

　　(2)由4個原子組成的具有10個電子的分子是_____ ，

　　陽離子是_____ 。

　　(3)由3個原子組成的具有10個電子的分子是_____ 。

　　(4)由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是_____ 。

　　【解析】在常見的有10個電子的分子中主要是非金屬元素的氣態氫化物分子，陰陽離子也是由非金屬元素與氫形成的原子團，此類非金屬元素原子核外電子數均小于10。

　　答案：(1)HF　　OH-　　(2)NH3　　H3O+

　　(3)H2O　　　　(4)

　　14.(14分)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數均為2，W、X的原子次外層的電子數均為8。

　　(1)寫出各元素的名稱：

　　X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

　　(2)寫出它們在元素周期表中的位置：

　　X _____ ，Y _____ ，Z _____ ，W _____ 。

　　(3)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式： _____ 。

　　(4)按堿性減弱、酸性增強的順序寫出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式： _____， _____， _____， _____ 。

　　【解析】從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素，再由最高正價知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。

　　答案：(1)鈉　　碳　　氮　　氯

　　(2)第三周期ⅠA族　　　第二周期ⅣA族　　　第二周期ⅤA族　　　第三周期ⅦA族

　　(3)Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O

　　(4)NaOH　　　H2CO3　　　HNO3　　　HClO4

　　15.(14分)(2010•東營高一檢測)現有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價;B的氫化物分子式為H2B，0.2 mol的C單質能從酸中置換出2.24 L H2(標準狀況)。D的原子核中沒有中子。

　　(1)根據以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：

　　A. _________ ，　　　B. _________ ，

　　C. _________ ，　　　D. _________ 。

　　(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結合成的化合物，指出其化合物的類型及化學鍵類型：

　　C+A：電子式_______ ，化合物類型：_______ ，化學鍵類型：________ 。

　　C+B：電子式________ ，化合物類型：________ ，化學鍵類型：________ 。

　　B+D：電子式________ ，化合物類型：________ ，化學鍵類型：________ 。

　　(3)寫出C與B所形成的化合物與D與B所形成的化合物反應的離子方程式：________ 。

　　【解析】題給信息中A、B、C的離子結構與氖原子的結構相同，說明A、B、C是第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素;B的氣態氫化物的分子式為H2B，說明B一定是氧元素;A是沒有正價態的化合物，說明A很活潑且只能得電子，為活潑的非金屬元素氟;C與酸反應能產生H2，說明C為金屬元素且在第三周期，再由0.2 mol C 可產生

　　0.1 mol H2，說明此元素顯+1價，即為鈉元素;D的原子核中沒有中子，說明為氫元素。

　　16.(12分)(2009•福建高考改造題) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如圖所示，其中T所處的周期序 數與主族序數相等，

　　請回答下列問題：

　　(1)T的原子結構示意圖為_____ 。

　　(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q _____ W(填“強于”或“弱于”)。

　　(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____ 。

　　(4)原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_____。

　　(5)R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_____ 。

　　【解析】結合題目信息及T所處的周期序數與主族序數相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號元素。(2)根據S、C最高價氧化物對應的酸性硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。(3)S與H2SO4發生歸中反應，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。(4)比R質子數多1的元素為O，存在H2O2轉化為H2O的反應。(5)N中相對分子質量最小的氧化物為NO，2NO+O2====2NO2，顯然NO過量1 L，同時生成1 L的NO2，再用NaOH溶液吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應歸中生成+3價N的化合物NaNO2。