學(xué)好化學(xué)，最簡(jiǎn)單的方法就是背誦，背誦化學(xué)元素符號(hào)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)步驟、化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)公式等，以上都是學(xué)好的化學(xué)最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)。每天記憶一點(diǎn)，然后認(rèn)真抓好每堂課老師講解的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，學(xué)好化學(xué)力求做到聽、思、問、練四個(gè)環(huán)節(jié)，集中注意力聽講，把干擾學(xué)習(xí)的各種因素排除在外，聽和講是決定化學(xué)學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

第二：抓牢基礎(chǔ)知識(shí)，抓好解題思路，抓住考題規(guī)律

掌握化學(xué)知識(shí)的解題規(guī)律是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，也是抓牢化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的保證，各種化學(xué)知識(shí)之間存在一定的關(guān)聯(lián)性。不管考試還是模擬考試中，做題時(shí)一定要善于總結(jié)歸納題型與考點(diǎn)分析。

抓住題目考查的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，抓好題目的解題思路順序，抓住課本每個(gè)單元的重難點(diǎn)，比如：什么題用化學(xué)式來計(jì)算即只要有元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題就先要根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算。

第三：花大量的時(shí)間閱讀化學(xué)課本和輔導(dǎo)資料

要想學(xué)好化學(xué)，必須花費(fèi)大量的時(shí)間把化學(xué)課本和配套資料讀得滾瓜爛熟，各種知識(shí)點(diǎn)牢記在心。每次單元測(cè)試成績(jī)時(shí)，測(cè)驗(yàn)后對(duì)自己的掌握程度進(jìn)行評(píng)價(jià)，找出不足之處，想辦法加以彌補(bǔ)，特別要分析丟分的原因。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)

首先就是要讓學(xué)生熟練地掌握基本知識(shí)，構(gòu)建自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

也就是說從知識(shí)的角度來說，高考理綜的化學(xué)部分其實(shí)主要是按照化學(xué)基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)和實(shí)驗(yàn)這五大塊，但是現(xiàn)在是把這五大塊隨意進(jìn)行組合和搭配。

所以試題已經(jīng)打破了化學(xué)學(xué)科各知識(shí)板塊間的界限，突出了學(xué)科內(nèi)的綜合，加大了對(duì)知識(shí)間的整合，形成了綜合性非常強(qiáng)的試題。所以現(xiàn)在的高三復(fù)習(xí)不僅僅是對(duì)知識(shí)的復(fù)習(xí)，或者換句話說并不是簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單地對(duì)過去知識(shí)的重溫或者說是炒冷飯，而是要把知識(shí)重新進(jìn)行整合，重新認(rèn)識(shí)、構(gòu)建、融合、提升，尤其是要讓學(xué)生自己建構(gòu)起自己的知識(shí)體系。

我覺得要注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用，注意知識(shí)點(diǎn)的延伸和補(bǔ)充，減少難題、怪題、繁題的練習(xí)，在復(fù)習(xí)中要以能力訓(xùn)練為主，在融合貫通上多下功夫。

第二，抓主干知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的能力。

也就是說現(xiàn)在的主干知識(shí)的復(fù)習(xí)可以按照專題形式進(jìn)行，通過橫縱兩方面對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納、聯(lián)系、總結(jié)，以求復(fù)習(xí)的針對(duì)性和實(shí)效性。再有，能夠以點(diǎn)帶面，這樣的復(fù)習(xí)往往源于教材又高于教材，而且非常培養(yǎng)學(xué)生的思維靈活性、敏捷性。

第三，要高度重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)仍然是現(xiàn)在考試的重點(diǎn)。

高中化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)

1、你必須把課本上的知識(shí)背下來。化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因?yàn)榛瘜W(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識(shí)能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性。說“化學(xué)就是第二門外語”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞，化學(xué)方程式就是英語句子，而每一少化學(xué)計(jì)算題，就是英語的一道閱讀理解。

2、找一個(gè)本子，專門記錄自己不會(huì)的，以備平時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶。只用問你一個(gè)問題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué)，你復(fù)習(xí)什么?對(duì)了，只用看一下你的不本本即可。正所謂：“考場(chǎng)一分鐘，平時(shí)十年功!”“處處留心皆學(xué)問。”“好記性不如爛筆頭。”考前復(fù)習(xí)，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)了平時(shí)自己易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)和沒有弄清楚的地方，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是!

3、把平時(shí)做過的題，分類做記號(hào)。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒，，防止“一錯(cuò)再錯(cuò)”，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍，節(jié)約時(shí)間，多做一些其它的題。

高中化學(xué)易錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)

多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)

多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

酸式鹽溶液呈酸性

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

H2SO4有強(qiáng)氧化性

就這么說就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時(shí)，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

忽視混合物分離時(shí)對(duì)反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)忽視晶體的結(jié)構(gòu)

計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。

對(duì)物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對(duì)氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

1、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點(diǎn)衍生：氮?dú)饧捌溲趸镏R(shí)點(diǎn) | 酸和對(duì)應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F【考點(diǎn)衍生：水參與的非氧化還原反應(yīng) | 有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié) 】

3、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl【考點(diǎn)衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是O【考點(diǎn)衍生：熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律】

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li【考點(diǎn)衍生：堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)】

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br【考點(diǎn)衍生：非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)】

8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg【考點(diǎn)衍生：金屬及其化合物所有知識(shí)點(diǎn)】

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N【考點(diǎn)衍生：非金屬氫化物化學(xué)方程式】

10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H【考點(diǎn)衍生：原子結(jié)構(gòu)專項(xiàng)知識(shí)點(diǎn) | 相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點(diǎn)衍生：有機(jī)化合物重要知識(shí)點(diǎn)| 非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)】

15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石【考點(diǎn)衍生：化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn) | 常見物質(zhì)的重要用途必考知識(shí)點(diǎn)】

16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K【考點(diǎn)衍生：元素周期表考點(diǎn)分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻究键c(diǎn)衍生：氮?dú)饧捌溲趸镏R(shí)要點(diǎn)】

20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷【考點(diǎn)衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知識(shí)點(diǎn)】