第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一個知識板塊上學得比較好，哪一個知識板塊上有問題，依據問題梳理核心知識。

第二，及時復習反饋。針對問題所在，先整理知識然后做訓練題，找到自己知識有問題的那塊做專項訓練。京翰教育提示，我們的目的不是在于多做題，而是把題做會。

第三，訓練做題規范。要想得分高做題必須規范化。北京這幾年二卷給分點大約有平均28個，其中大約有一半題目是讓同學們書寫化學用語，包括電子式、結構式、方程式等。即便是考生懂了，如果書寫不規范，考試中仍然要被扣分。

提高化學成績的方法

1.背化學方程式是學好化學的基礎

高中化學最多的就是化學方程式和化學計算題，只要把方程式都背熟了，再把計算題都搞定了，那化學成績自然就提高了。但這也只是其中一部分，還有實驗部分這一塊也需要下功夫。

方程式有些需要直接背誦，有的則可以自己配平，雖然可能浪費一點時間。化學要想學好，光靠背誦是遠遠不夠的，還需要做大量的習題加以訓練，熟能生巧。

2.化學實驗題要系統總結

化學實驗題也是一個重要考點，大家可能感覺比較難，但是如果把高中所有的實驗題都整理在一起，所有實驗器材、注意事項加以背誦，易混知識點加以區分，實驗題就不難了。

3.化學最終還是要回歸課本

高中化學無論怎么復習、做題，最關鍵的還是要回歸課本，課本是最重要的。做任何題目都能在課本中找到依據，吃透教材才能完勝高考。當你做到合上書能說出高中三年所有細微的知識點時，那么你已經爐火純青了。

高考化學提分技巧

1.化學與生活

這基本上是高考理綜上化學部分選擇題的第一個題型，選項中的物質對生活實際的應用，這部分考點都在教材上，教材應該看得細，例如煤 石油 天然氣 海水資源的綜合利用那部分知識點。

2.化學方程式、離子方程式

這些方程式書上并不多，但是有很多都是重點，教材上出現化學方程式基本上都會伴隨實驗，對于這些實驗要注意考慮藥品先后放的順序影響，藥品過量少量的影響。

3.配平化學方程式

這是化學一大重點，在理綜中化學大題除了選修題以外，配平方程式是得分的有效手段，原理就是得失電子相等，將氧化劑還原劑配一個適合的比例數使得失電子數相等，如果此處不通，一定要問同學老師，學透。

4.元素周期表

前30必背的元素，每個族的元素以及需要記住原子核外電子排布規律，高中常在元素的化學性質和物理性質等等需要記牢。

5.電化學

掌握原電池電解池的形成條件、正負極反應方程式書寫、電子流向、電流流向，及對電解池原電池的區分。

6.實驗大題或流程圖題

最不好拿分的一道題，我的建議是若是實驗題先將第一個裝置中能傳到下一裝置的物質列出來，其實包括第一個裝置中的部分產物或全部產物或有揮發性的反應物，一步步都列出來在進行分析，即使蒙也可以靠近答案的蒙。

高中化學最易錯知識點總結

一、阿伏加德羅定律

1.內容

在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

2.推論

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。

3.阿伏加德羅常數這類題的解法

①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

二、離子共存

1.由于發生復分解反應，離子不能大量共存。

(1)有氣體產生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe3+與SCN-不能大量共存;

5.審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6.審題時還應特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、離子方程式書寫的基本規律要求

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

四、氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據元素的化合價

物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強;價態越低，其還原性就越強。

(2)根據氧化還原反應方程式

在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

(3)根據反應的難易程度

注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

常見氧化劑：

① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;

② 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

③ 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;

④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

常見的化學實驗知識點總結

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀