高中化學的知識點比較多，很廣泛，以下是小編整理的一些高考化學知識點及公式，僅供參考。

高考化學重要知識點

一、氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

(2)氧化性、還原性的相互比較。

(3)氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應。

(6)電化學中的氧化還原反應。

二、物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)。

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)。

(2)電荷守恒中的多價態離子處理。

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程。

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)。

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程。

(4)利用等效平衡”觀點來解題。

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。

(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

(5)物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應。

十三、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式。

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系。

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

十八、化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。

十九、化學計算中的巧妙方法小結

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等。

1、最簡式相同的有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯烴和環烷烴

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯;

5.炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

2、有機物之間的類別異構關系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環烷烴;

2.分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;

6.分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

3、能發生取代反應的物質及反應條件

1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱

5.酯化反應:濃硫酸共熱

6.酯類的水解：無機酸或堿催化;

7.酚與濃溴水或濃硝酸

8.油酯皂化反應

9.(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

4、能發生加成反應的物質

烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質

不飽和烴的衍生物的`加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)

含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2

油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。

5、能發生加聚反應的物質

烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

6、能發生縮聚反應的物質

苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱

二元醇和二元羧酸等

7、能發生銀鏡反應的物質

凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

1.所有的醛(R-CHO);

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反應的--除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發生中和反應。

8、能跟鈉反應放出H2的物質

(一)有機

1.醇(+K、Mg、Al);

2.有機羧酸;

3.酚(苯酚及同系物);

4.苯磺酸;

(二)無機

1.水及水溶液;

2.無機酸(弱氧化性酸);

3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。

高考必備化學方程式

常見氣體的制取和檢驗

⑴氧氣

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑

裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗——帶火星木條,復燃

收集——排水法或向上排氣法

⑵氫氣

制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑

裝置——啟普發生器

檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

⑷硫化氫

①制取原理——強酸與強堿的復分解反應

②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

③裝置——啟普發生器

④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑

⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;

⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③裝置——啟普發生器

④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復分解

②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍

⑤除雜質——通入堿石灰(除水蒸氣)

收集——向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

⑤收集——向上排氣法

⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集——排水法

⑾一氧化碳

①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——排水法

⑿甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3

②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

③收集——排水法或向下排空氣法

⒀乙烯

①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用

②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法

⒁乙炔

①制取原理——電石強烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

收集——排水法或向下排氣法

高考化學各類題型答題模板

一、實驗操作類規范語言表述

1.測定溶液 pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。

答題模板：

答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。

概括為“取、蘸、點、比”。

抓住關鍵詞和四步操作環節，此類問題一定不失分。

2.沉淀洗滌

()沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質量偏高。若沉淀洗滌次數過多，則會使部分沉淀溶解而使其質量偏低。

(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

答題模板：

※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量。

※加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量。

注意：若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已洗凈

3.容量瓶撿漏操作

答題模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板：

酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，將活塞塞旋轉180°后，重復上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板：

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板：

形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現象―→得出結論。

微熱法——關鍵詞是：封閉(將導管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

液差(封)法——關鍵詞是：封閉(用止水夾關閉右側導氣管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。

整套裝置氣密性檢查：為使其產生明顯的現象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

8. 焰色反應的操作

先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

10.從溶液中結晶實驗操作

答題模板：

溶解度受溫度影響小的：蒸發→結晶→過濾

溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱濃縮→冷卻結晶→過濾

二、實驗設計類規范語言表述

1.性質實驗設計

從實驗原理出發(含性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論順序來表述答案。

答題模板：

操作→現象→結論

取樣，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗;

(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。

例1.設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(答案：以下方案任選一個。)

方案一：配制相同物質的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

2.定量實驗誤差分析

對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好;

(2)排除裝置中氣體;

(3)減少副反應;

(4)避免氣體帶雜質(如測定水的質量，氣體必須干燥);

(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發生裝置→氣體干燥裝置→主反應裝置→吸收產物(1)→吸收產物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案。

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節) ;

②寫出有關反應的化學方程式 。

答案：要測定銅的質量分數，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質量分數。

①設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.實驗現象描述

有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，其答題規范可利用下面的模板來處理。

例1.(溶液)―→

(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

( 4)生成(產生)……沉淀(5)溶液發生倒吸(6)產生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

例2.(固體)―→

(1)固體表面產生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

(3)固體體積逐漸變小(變細)(4)顏色由……變成……

例3.(氣體)―→

(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

(3)先變……后……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進入……中

或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進入……中

5.原因、理由類

答題模板：

“有理”——化學原理，“有據”——事實依據

可采取以下兩種方式：

(1)“正說”——“直接原因+根本目的”

(2)“反說”——“如果……就……”

6.理論型簡答題

答題模板：

……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)

三、圖表、圖象類試題規范語言表述

1.圖象題

(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義;看清曲線的變化趨勢)，四看量變，五看是否作輔助線。

(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯系化學概念、化學原理，從而快速解決問題。

2.表格數據題

(1)明含義：理解表格中各個列項中數字的含義，巧妙地將表格語言轉換成化學語言。

(2)析數據：理順表格中數據間的變化趨勢，聯系相關的化學知識，尋找其中的變化規律，快速準確地解決問題。

口訣：圖象題要細心，全面觀察得高分;

曲線題能速答，分析走勢好辦法;

表格題要解好，轉化數據離不了。

四、有機化學問題的答題規范

1.有機物中文名稱與化學式不能混淆，有機物命名要規范。

2.化學式、鍵線式、結構式、結構簡式等不能混同，勿多氫少氫。

3.官能團、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團寫在左邊時特別要注意。

4.書寫有機方程式時，有機物一般要寫成結構簡式或結構式，不用等號而要用“→”。有機反應條件要記清。

5.聚合物的結構簡式一定要按照教材要求書寫。