非金屬元素及其化合物單元測試題及答案
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焯杰2
化學備考
要學好高中化學，需要同學們及時做好單元測試題鞏固知識記憶，下面學習啦小編為大家帶來非金屬元素及其化合物單元測試題，供同學們練習!
1.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( )。
A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥有色布條
C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
2.只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是( )。
A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2
3.下列說法正確的是( )。
A.SiO2溶于水且顯酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D.SiO2晶體中存在單個SiO2分子
4.利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是( )。
A.銅屑與濃硫酸混合加熱 B.銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
C.銅屑與稀硫酸混合加熱 D.銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4
5.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )。
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
6.下列表述正確的是( )。
A.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B.人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅
C.三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料
D.太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環保、節能
7.下列說法正確的是( )。
A.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
B.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C.銨鹽化學性質都很穩定
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
8.下列反應中硝酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是( )。
A.氧化鐵與硝酸反應 B.氫氧化鋁與硝酸反應
C.木炭粉與濃硝酸反應 D.銅與硝酸反應
9.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、
乙的判斷正確的是( )。
A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水
10.下列說法正確的是( )。
①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣
②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
③使用二氧化硫增白的食品對人體健康產生損害
④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物
⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養素的廢水可長期排向水庫養魚
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
11.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是( )。
A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去
B.SO2通入品紅溶液中紅色褪去
C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去
12.下列各組中的離子能大量共存的是( )。
A.H+、Na+、NO3-、SiO32- B.NH4+、K+、Cl-、OH-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D.K+、H+、SO32-、ClO-
13.把足量的鐵粉投入到硫酸與硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉的質量相等，則原溶液
中H+和SO42-的物質的量之比為( )。
A.1：4 B.2：7 C.1：2 D.8：31
二、選擇題(每小題4分，每題有1～2個選項符合題意，5小題，錯選0分，漏選2分，共20分。)
14.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )。
A.該反應屬于復分解反應 B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移
15.氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現象和結論一致且正確的是( )。
A.加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
16.下面有關硅的敘述中，正確的是( )。
A.硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在
D.硅在電子工業中，是最重要的半導體材料
17.如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁;若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，
石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是( )。
A.HCl和濃H2SO4
B.Cl2和氯水
C.Cl2和NaHCO3溶液
D.SO2和NaHCO3溶液
18.下列說法正確的是( )。
A.液氯能使干燥的有色布條褪色
B.氯氣與其他物質發生反應后，氯元素化合價變為-1價
C.新制氯水呈黃綠色是因為其中存在氯氣
D.久置氯水遇AgNO3溶液會產生白色沉淀
第二部分 非選擇題(共41分)
三、填空題(共41分)
19.(6分)酸雨的形成與大氣中二氧化硫及氮氧化物的含量有關。某火力發電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，采用尾氣脫硫
新工藝，如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式：
。
20.(8分)在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。
回答下列問題：
(1)產生該現象的原因可能有：
① ;② 。
(2)簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②：
。
21.(12分)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol。
(2)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 。
(3)報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發生氯氣中
毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是(用離子方程式表示)
22.(15分)硅藻土由無定形的SiO2組成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質。通常呈淺黃色或淺灰色，質軟多孔。工業上可
按如下流程，用硅藻土制備納米二氧化硅。
(
1)煅燒硅藻土的目的是 。
(2)在加熱條件下加入燒堿時反應的化學方程式為 。
(3)加入過量硫酸后生成沉淀的反應方程式為
(4)上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直徑的措施有
(至少寫出一個)。
二、填空題(共41分)
19.(6分)
CaO+SO2 △ CaSO3 (3分) 2CaSO3+O2 △ 2CaSO4 (3分)
20.(8分)
(1) ①氯水中H+(或Cl2)與OH-反應(2分)
②氯水中HClO使酚酞褪色(2分)
(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現，則是①的原因造成的;若紅色不再出現，則是②的原因造成的。(4分)
21.(12分)
(1)2 (2分) 2 (2分)
(2)4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (4分)
(3)Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O (4分)
22.(15分)
(1)除去有機雜質。(3分)
(2)SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(3分)，Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O(3分)
(3)Na2SiO3 + H2SO4=== Na2SO4+ H2SiO3 (3分)
(4)沉淀時加入粒子阻隔劑(或加入硅酸鈉和水調濃度)(3分)
非金屬元素及其化合物單元測試題
一、選擇題(每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，13小題，共39分。)1.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( )。
A.用干燥的藍色石蕊試紙 B.用干燥有色布條
C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
2.只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區分開來，這種試劑是( )。
A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2
3.下列說法正確的是( )。
A.SiO2溶于水且顯酸性 B.CO2通入水玻璃可得硅酸
C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D.SiO2晶體中存在單個SiO2分子
4.利用廢銅屑制取CuSO4溶液的最好的方法是( )。
A.銅屑與濃硫酸混合加熱 B.銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀H2SO4
C.銅屑與稀硫酸混合加熱 D.銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4
5.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是( )。
A.漂白粉的成分為次氯酸鈣
B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D.Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
6.下列表述正確的是( )。
A.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B.人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分為二氧化硅
C.三峽大壩使用了大量的水泥，水泥是硅酸鹽材料
D.太陽能電池可用二氧化硅制作，其應用有利于環保、節能
7.下列說法正確的是( )。
A.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
B.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C.銨鹽化學性質都很穩定
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
8.下列反應中硝酸既表現出了強氧化性又表現了酸性的是( )。
A.氧化鐵與硝酸反應 B.氫氧化鋁與硝酸反應
C.木炭粉與濃硝酸反應 D.銅與硝酸反應
9.已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于甲、
乙的判斷正確的是( )。
A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B.甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水
10.下列說法正確的是( )。
①漂白粉的有效成分是氯化鈣和次氯酸鈣
②嚴格執行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
③使用二氧化硫增白的食品對人體健康產生損害
④使用氯氣對自來水消毒可能生成對人體有害的有機氯化物
⑤食品廠產生的含豐富氮、磷營養素的廢水可長期排向水庫養魚
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
11.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是( )。
A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去
B.SO2通入品紅溶液中紅色褪去
C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去
12.下列各組中的離子能大量共存的是( )。
A.H+、Na+、NO3-、SiO32- B.NH4+、K+、Cl-、OH-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D.K+、H+、SO32-、ClO-
13.把足量的鐵粉投入到硫酸與硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉的質量相等，則原溶液
中H+和SO42-的物質的量之比為( )。
A.1：4 B.2：7 C.1：2 D.8：31
二、選擇題(每小題4分，每題有1～2個選項符合題意，5小題，錯選0分，漏選2分，共20分。)
14.氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )。
A.該反應屬于復分解反應 B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.若管道漏氣遇氨就會產生白煙 D.生成1 mol N2有6 mol電子轉移
15.氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現象和結論一致且正確的是( )。
A.加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
16.下面有關硅的敘述中，正確的是( )。
A.硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物
B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在
D.硅在電子工業中，是最重要的半導體材料
17.如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁;若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，
石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是( )。
A.HCl和濃H2SO4
B.Cl2和氯水
C.Cl2和NaHCO3溶液
D.SO2和NaHCO3溶液
18.下列說法正確的是( )。
A.液氯能使干燥的有色布條褪色
B.氯氣與其他物質發生反應后，氯元素化合價變為-1價
C.新制氯水呈黃綠色是因為其中存在氯氣
D.久置氯水遇AgNO3溶液會產生白色沉淀
第二部分 非選擇題(共41分)
三、填空題(共41分)
19.(6分)酸雨的形成與大氣中二氧化硫及氮氧化物的含量有關。某火力發電廠為除去有害氣體SO2，并變廢為寶，采用尾氣脫硫
新工藝，如圖所示。寫出尾氣脫硫工藝中反應的化學方程式：
。
20.(8分)在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。
回答下列問題：
(1)產生該現象的原因可能有：
① ;② 。
(2)簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②：
。
21.(12分)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是 mol，轉移電子的物質的量是 mol。
(2)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 。
(3)報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發生氯氣中
毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是(用離子方程式表示)
22.(15分)硅藻土由無定形的SiO2組成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有機物等雜質。通常呈淺黃色或淺灰色，質軟多孔。工業上可
按如下流程，用硅藻土制備納米二氧化硅。
1)煅燒硅藻土的目的是 。
(2)在加熱條件下加入燒堿時反應的化學方程式為 。
(3)加入過量硫酸后生成沉淀的反應方程式為
(4)上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直徑的措施有
(至少寫出一個)。
非金屬元素及其化合物單元測試題答案
一、選擇題(每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，13小題，共39分。)| 題號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | D | B | B | C | C | A | D | C |
| 題號 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | B | C | A | A | B | AD | D | CD |
19.(6分)
CaO+SO2 △ CaSO3 (3分) 2CaSO3+O2 △ 2CaSO4 (3分)
20.(8分)
(1) ①氯水中H+(或Cl2)與OH-反應(2分)
②氯水中HClO使酚酞褪色(2分)
(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現，則是①的原因造成的;若紅色不再出現，則是②的原因造成的。(4分)
21.(12分)
(1)2 (2分) 2 (2分)
(2)4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (4分)
(3)Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O (4分)
22.(15分)
(1)除去有機雜質。(3分)
(2)SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(3分)，Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O(3分)
(3)Na2SiO3 + H2SO4=== Na2SO4+ H2SiO3 (3分)
(4)沉淀時加入粒子阻隔劑(或加入硅酸鈉和水調濃度)(3分)
非金屬元素及其化合物單元測試題及答案相關