1、羥基就是氫氧根
　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
　　2、Fe3+離子是黃色的
　　眾所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
　　3、AgOH遇水分解
　　我發現不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在復分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數。
　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
　　5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。
　　6、H2SO4有強氧化性
　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱
　　看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿
　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。2005-10-39:58:00西部化雪
　　9、寫離子方程式時，"易溶強電解質一定拆"，弱電解質一定不拆
　　在水溶液中，的確，強電解質（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應時，無論是強電解質還是弱電解質，無論這反應的實質是否離子交換實現的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應實質，如濃H2SO4和Cu反應，盡管濃H2SO4的濃度為98％，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質也有拆的時候，因為弱電解質只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質。如CH3COOH在水中為弱電解質，但在液氨中卻為強電解質。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應，CH3COOH就可以拆。這點中學不作要求.)
　　10、王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性
　　舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應生成了NOCl和Cl2能氧化金。現在研究表明，王水之所以溶解金，是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強，而是它能提高金的還原性。
　　1、干冰是固態CO2的俗稱，它并非是固態的水——冰；因為當它揮發變成氣態的CO2時，沒留下任何“濕”的痕跡，外表又似冰，故把它叫做“冰”。
　　2、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。
　　3、“黑金”是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。
　　4、“銀粉”是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。
　　5、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。
　　6、“石炭酸”并非是酸，它是有機物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。
　　7、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態且為銀白色而得名。
　　8、過磷酸鈣是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名稱，其各化合物結構中并無過氧鍵。
　　9、純堿Na2CO3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產物中有NaOH而得名純堿。
　　10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化學名稱叫醋酸鉛。
　　1l、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其無色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。
　　12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其無色粘稠，既有粘性（礦物膠）又不能燃燒、不受腐蝕而得名。
　　13、發煙硫酸并不發煙，而是形成的酸霧。（SO3吸收水分形成的小液滴）。
　　14、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強酸腐蝕而“生銹’。
　　15、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發生縮聚反應生成的高分子化合物（一種俗稱電木的塑料）。
　　16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強氧化劑。
　　17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是從香精油、香樹脂及其它具有香味的物質中發現而得名的。這種以氣味作為分類依據是不科學的。其實，就性質而言，凡屬芳香族化合物的物質大多無香味。
　　18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠遠大于糖類中的單糖而得名；其化學名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。
　　19、鋁與強堿溶液反應置換出的是H2O中的H2；Na2O2與水反應的化學方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，應為2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，還原產物應是生成物中的水。
　　20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。
　　21、王銅不是銅，而是CuCl2·3Cu(OH)2。堿式氯化銅
　　22、臭堿不是堿，而是Na2S·9H2O，因其水溶液顯堿性（水解）且有H2S生成而得名。
　　23、某溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。
　　24、某氣體遇NH3有白煙產生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸氣或Cl2。
　　25、電石并不產生電，因其在電爐內高溫至2500℃左右時由C和CaO合成而得名。
　　26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為CO2，可能為SO2。