高中化學知識點本章節(jié)為大家介紹的是離子反應與共存的知識點，電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。
　　離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。
　　(一). 離子反應發(fā)生的條件
　　1. 離子反應生成微溶物或難溶物。
　　2. 離子反應生成氣體。
　　3. 離子反應生成弱電解質。
　　4. 離子反應發(fā)生氧化還原反應。
　　根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
　　1.微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
　　2.生成絡離子的反應：
　　FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。
　　3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：
　　具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。
　　(二). 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。
　　(三).離子反應方程式的類型
　　1. 復分解反應的離子方程式。 2. 氧化還原反應的離子方程式。
　　3. 鹽類水解的離子方程式。 4. 絡合反應的離子方程式。
　　掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學生必須掌握的基本技能。