鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。
　　其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。
　　哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
　　如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
　　C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
　　或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
　　如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。
　　4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制 取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解
　　如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。
　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
　　8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:
　　(1)能否發(fā)生氧化還原反應; (2)能否發(fā)生雙水解互促反應;
　　(3)以上兩反應均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復分解反應.
　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
　　(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
　　(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
　　(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。
　　(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.
　　(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.
　　(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.
　　10.其它方面
　　(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
　　(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
　　(3)小蘇打片可治療胃酸過多。
　　(4)純堿液可洗滌油污。
　　(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
　　凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。