1、蓋斯定律及其在反應熱計算中的應用：
　　a、有些化學反應進行很慢或不易直接發生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數據。
　　b、在化學計算中，可利用熱化學方程式的組合，根據蓋斯定律進行反應熱的計算。
　　c、在化學計算中，根據蓋斯定律的含義，可以根據熱化學方程式的加減運算，比較△H的大小。
　　2、熱化學方程式
　　(1)熱化學方程式的概念：能夠表示反應熱的化學方程式叫做熱化學方程式。
　　(2)熱化學方程式的意義：既表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。
　　3、熱化學方程式的書寫：
　　a、熱化學方程式必須標出能量變化。
　　b、熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態，因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和生成物的聚集狀態有關。
　　c、熱化學方程式中加各物質的化學計量數只表示物質的量，因此可以用分數，但要注意反應熱也發生相應變化。
　　常見考法
　　蓋斯定律與熱化學方程式均與反應熱的計算有關，而高考也是就這兩方面來考查對于該知識的掌握，考查的形式常見選擇題、填空題，計算出現的幾率較小。
　　誤區提醒
　　蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內容是不管化學反應過程是一步完成還是分幾步完成，總過程的熱效應是相同的，即一步完成的反應熱等于分幾步完成的反應熱之和。利用這一規律，可以從已經測定的反應的熱效應來計算難于測量或不能測量反應的熱效應，它是間接求算反應熱的常用方法。