本單元主要講解化學反應速率的概念及表示方法、化學反應速率與化學計量數的關系、碰撞理論、影響化學反應速率的因素等知識，其中影響化學反應速率的因素為重點內容。
　　①濃度：其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大;減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積里活化的分子數發生變化，分子有效碰撞的幾率發生了變化。
　　②壓強：對于有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大;減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。
　　③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大;降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變為活化分子;降低溫度使一些活化分子釋放能量變為普通分子。
　　④催化劑：對于某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。
　　⑤各條件對化學反應速率的影響大小是：催化劑>溫度>濃度=壓強。各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析。
　　⑥對化學反應速率的影響除以上四點外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等等會對化學反應速率產生影響。
　　常見考法
　　在本知識點主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學反應速率以及化學反應速率的計算，分析化學反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關鍵。
　　誤區提醒
　　1、在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所占的百分數是一定的，反應物濃度增大→活化分子數增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
　　2、對于氣態反應或有氣體物質參加的反應，增大壓強可以增大化學反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學反應速率。
　　3、升高溫度可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大;降低溫度可以減慢化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。經過多次實驗測得，溫度每升高10℃，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。