本節主要講解可逆反應的概念、化學平衡的建立與特征、化學平衡的因素以及平衡移動原理等知識。知識特點是：純理論知識難以理解，學習時要注意理論聯系實際。
　　可逆反應：同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應，可逆反應的規律是化學平衡研究的對象;在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態就是化學平衡狀態;其特征為“逆、等、動、定、變、同”即是指：研究對象是可逆反應、正、逆反應速率相等、動態平衡、反應混合物各成分百分含量保持一定、外界條件改變，平衡發生移動將建立新條件下的化學平衡、平衡的建立與反應途徑無關。
　　平衡移動原理又稱勒夏特列原理，該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡合平衡。
　　對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態后，反應物與生成物濃度系數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數，用K表示。
對于下列可逆反應：aA + bB cC + dD ，則有：
　　其中c為各組分的平衡濃度。
　　K值越大，反應進行越完全(即程度越大);
　　K值越小，反應進行越不完全(即程度越小);
　　常見考法
　　化學平衡常數題型的考查是前幾年高考中的一種常見題型，由此看出這類題將是近幾年高考中的熱點。
　　1.判斷化學反應進行的程度;
　　2.計算平衡時各種組分及轉化率;
　　3.預測平衡移動的方向。
　　誤區提醒
　　1、結合化學平衡狀態的某些特征判斷是否達到平衡狀態;
　　2、化學平衡的計算綜合性較強，往往將反應速率、平均相對分子質量、濃度、壓強、轉化率、百分含量等相互滲透在一起進行分析計算，具有一定的難度。一般步驟：①寫出化學方程式;②在對應物質的下方標明c(起始)、c(平衡)、△c;③進行計算。
　　3、減弱的含義：平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向;平衡移動的結果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。
　　【典型例題】
　　例析.加熱A2B5氣體按下式分解：
　　A2B5(g)
A2B3(g)+B2(g)　 ①
　　A2B3(g)
A2B(g)+B2(g)　 ②
　　在容積為2 L的密閉容器4mol A2B3加熱至t℃達到平衡后，B2的濃度為0.5mol/L，A2B5濃度為0.7mol/L，則t℃時A2B3的濃度是(　 )
　　A.0.1mol/L　　 B.0.2mol/L　　 C.0.9mol/L　　 D.1.5mol/L
　　解析：
　　本題考查對化學平衡的理解，同時考查綜合思維能力和運用數學方法解決平衡問題的能力。本題通過兩個連續反應共同存在于同一體系中的化學平衡來設問，突破了平時學習時，只對一個平衡進行分析的模式。本題有多種解法。
　　方法1(直接法)：由化學方程式可知，平衡時c(A2B5)=0.7mol/L，就必須有0.7mol/L的A2B3與0.7mol/L的B2參加化合，而平衡時c(B2)=0.5mol/L，因而就應該有0.7mol/L+0.5mol/L=1.2mol/L的A2B3分解才能滿足B2的需要，所以平衡時c(A2B3)=2mol/L -1.2mol/L-0.7mol/L=0.1mol/L。
　　方法2(元素守恒法)：設平衡時，c(A2B3)=x, c(A2B)=y。
　　對A元素：2x+2y+0.7×2=2×2，
　　對B元素：5×0.7+3x+1×y+0.5×2=2×3。
　　解得：x=0.1, y=1.2。