高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)已經(jīng)結(jié)束了，同學(xué)們收獲如何，高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)很多。馬上就要迎來期末考試，酷學(xué)網(wǎng)為大家整理知識(shí)點(diǎn)，下面講解熱化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。
　　高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：
　　1、焓變和熵變的不同：
　　焓變(△H)指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來。
　　熵變(△S)指的是體系的混亂程度。　 S(g)>S(l)>S(s)
　　2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)
　　△H-T△S
　　△H-T△S>0　 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)
　　常見考法
　　本知識(shí)是熱化學(xué)的知識(shí)內(nèi)容，主要以選擇題的形式考查化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，就會(huì)涉及到焓變、熵變的計(jì)算，知識(shí)易于理解，考查的難度不大。
　　誤區(qū)提醒
　　1、在判斷反應(yīng)的方向時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮焓變和熵變這兩個(gè)因素。
　　2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對DH-TDS
　　3、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用，△H-T△S
　　4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度有可能對反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用，使T△S的值大于△H值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。