高中化學離子方程式總結
　　在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。
　　一、堿與酸酐的反應
　　多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。
　　1、CO2與NaO
　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
　　過量CO2：CO2+OH-==HCO3-
　　此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當CO2通入苯酚鈉溶液中，無論CO2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的緣故。
　　類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。
　　二、氫氧化鋁的兩性
　　2、AlCl3與NaOH
　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
　　過量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
　　3、NaAlO2與HCl
　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
　　過量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
　　所以，以NaAlO2或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。
　　三、酸式鹽與堿
　　4、NaHSO4和Ba(OH)2
　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
　　5、NaHCO3和Ca(OH)2
　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
　　石灰水過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
　　6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
　　石灰水少量或過量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
　　7、Mg(HCO3)2和NaOH
　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
　　NaOH過量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
　　方法：少量物質定為1，且符合組成關系，過量物質需要多少寫多少。
　　四、復鹽與堿
　　8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
　　沉淀的物質的量最大（Al3+沉淀完全）：
　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
　　沉淀的質量最大（SO42-沉淀完全）：
　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
　　KAl(SO4)2和Ba(OH)21：1反應
　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
　　方法：先確定反應物物質的量之比，再根據離子的反應實質確定參加反應的離子的物質的量關系。
　　五、氧化還原順序問題
　　一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質反應；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質反應。
　　9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強）
　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
　　過量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
　　FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強）2I-+Cl2==I2+2Cl-
　　10、FeCl3和Zn
　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
　　過量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
　　小結：
　　離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速準確：
　　1、酸式鹽與堿反應，少量物質定為1（陰陽離子參加反應，計量系數必須符合組成關系），多量物質需要多少寫多少。
　　2、如果有不同的要求，根據題意定出反應物的物質的量之比，再研究離子之間的反應實質。