1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。
　　2、了解膠體是一種常見的分散系。
　　1.膠體的性質及應用
　　(1)膠體由于分散質粒子直徑在1 nm～100 nm之間，表面積大，有強的吸附能力，因而表現出下列特性：
　　①能通過濾紙而不能透過半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。
　　②對光的散射作用——一束光通過膠體時產生一條光亮通路——丁達爾效應——鑒別溶液和膠體。
　　③受水分子從各個方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無規則運動——布朗運動——膠體能均一、較穩定存在的原因之一。
　　④膠粒在膠體溶液內對溶液中的離子發生選擇吸附使膠體粒子帶電〔例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負電〕——膠粒在外加電場作用下做定向移動——電泳——除塵——膠體能穩定存在的主要原因。
　　(2)膠粒帶電規律：一般來講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。
　　(3)膠體的聚沉方法及應用
　　①加熱——加速膠體粒子運動，使之易于結合成大顆粒。
　　②加入電解質——中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒。
　　③加入帶相反電荷的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。
　　④應用：如制豆腐、工業制肥皂，解釋某些自然現象，如三角洲。