1.掌握電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念。
　　2.掌握弱電解質的電離平衡以及濃度、溫度等對電離平衡的影響。
　　3.了解電離平衡常數。
　　4. 了解水的電離及離子積常數;
　　5. 了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算
　　二、弱電解質的電離平衡
　　1、弱電解質的電離平衡指在一定條件下(溫度、濃度)，弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時的狀態(tài)。弱電解質的電離平衡的特點是：
　　(1)動態(tài)平衡：電離方程式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。
　　(2)條件改變：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈紅色)加入固體CH3COONH4，即增大了c(CH3COO—)，平衡左移，c( H+)變小，使紅色變淺。
　　(3)弱電解質在離子反應中電離平衡發(fā)生移動。將等質量的鋅粉分別投入10mL0.1mol/L鹽酸和10mL0.1mol/L醋酸中，實驗結果：鹽酸的反應速率比醋酸快。若鋅足量，則產生氫氣的體積相等。因為當濃度和體積相同時，鹽酸是強酸，c(H+)大，所以反應速率快，但二者可電離出來的H+的物質的量相等，僅僅是后者隨著反應的進行，醋酸的電離平衡不斷發(fā)生移動。
　　(4)從導電實驗可知，弱電解質少部分電離，大部分以分子形式存在，決定了它在離子方程式書寫中保留分子形式。如醋酸和燒堿溶液中和反應的離子方程式應寫成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。
　　(5)導電性強弱與電解質強弱的關系：電解質的強弱由物質內部結構決定，電解質的強弱在一般情況下影響著溶液導電性的強弱。導電性強弱是由溶液離子濃度大小決定的。如果某強電解質溶液濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度很小，但如果濃度較大時，該溶液的導電能力也可以較強。因此，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質的導電能力也不一定弱。