高中階段常用化學反應方程式

　　1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2Na + O2 Na2O2

　　2、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅) 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

　　2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

　　3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白)

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑

　　4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　5、蘇打(純堿)與鹽酸反應

　　①鹽酸中滴加純堿溶液

　　Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

　　②純堿溶液中滴加少量鹽酸

　　Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

　　6、小蘇打受熱分解

　　2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

　　7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

　　NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

　　HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)

　　8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2 2Li2O

　　9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙) Cu + Cl2 CuCl2

　　10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 3FeCl3

　　11、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl

　　12、氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O)

　　Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

　　13、次氯酸見光分解(強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)

　　2HClO 2HCl + O2↑

　　14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效

　　2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

　　2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O

　　Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑

　　Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

　　15、氯氣的實驗室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)

　　MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O

　　MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

　　16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

　　Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

　　17、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS

　　18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

　　FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

　　19、二氧化硫制三氧化硫(無色固體，熔點16.8℃) 2SO2 + O2 2SO3

　　20、銅與濃硫酸反應： Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

　　21、碳與濃硫酸反應： C + 2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

　　22、工業制單質硅(碳在高溫下還原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑

　　23、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

　　24、氮氣和氫氣反應(工業合成氨) N2 + 3H2 2NH3

　　25、氮氣和氧氣放電下反應 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

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