高中化學知識點：鹵族元素遞變性相似性
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未知2
化學備考
一、遞變性
1.原子的電子層數逐漸增多、原子的半徑逐漸增大、元素的非金屬性逐漸減弱。
2.單質顏色逐漸加深，熔沸點逐漸升高，狀態有氣體、液體、固體。
3.元素的氧化性逐漸減弱，與H2反應從易到難，與H2O反應程度逐漸減弱。
4.陰離子的還原性逐漸增強。
5.氫化物的熔沸點逐漸升高，穩定性逐漸減弱，其水溶液的酸性逐漸增強。
6.AgX的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深，感光性逐漸增強。
二、相似性
1.最外層都有7個電子，得一個電子形成穩定結構，因此負價均為-1價。
2.氯、溴、碘的最高正價為+7價，還有+1、+3、+5價。
3.單質：均為雙原子分子X2;均能與H2化合生成HX;均能與金屬單質化合生成鹽;除氟外，與水反應生成HX和HXO;均能與堿溶液反應;除氟外，均得可到“鹵水”。
4.鹵化氫均為無色氣體，均易溶于水，在潮濕空氣中均形成白霧。
5.鹵化氫的水溶液均顯酸性，除HF為弱酸外，其余均為強酸。
6.除F-外，Cl-、Br-、I-均與Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸。
7.除F-外，Cl-、Br-、I-均有還原性。
8.除AgF外，AgX均有感光性;除CaF2外，CaX2均易溶于水。
9.除F2外，X2均可用濃HX與MnO2反應制備。
三、特殊性
1.F元素無正價，無含氧酸。
2.F2能與某些稀有氣體生成氟化物(XeF4等);F2能置換出水中的氧(2F2+2H2O??4HF+O2);在水溶液中F2不能置換出其他鹵素。
3.F2只能用電解法制取。
4.HF為弱酸，能腐蝕玻璃(SiO2+4HF??SiF4-+2H2O)。
5.AgF易溶，無感光性，CaF2難溶。
6.Cl2易液化;Br2是唯一的一種常溫下呈液態的非金屬，易揮發;I2易升華，使淀粉溶液變藍。
7.HF、HCl可用濃硫酸制取(CaF2+H2SO4(濃) ?D ?CaSO4+2HF-);
HBr、HI只能用濃磷酸制取(NaBr+H3PO4(濃) ?D ?NaH2PO4+HBr-);
8.在HX中，HF的熔沸點為最高。
1.原子的電子層數逐漸增多、原子的半徑逐漸增大、元素的非金屬性逐漸減弱。
2.單質顏色逐漸加深，熔沸點逐漸升高，狀態有氣體、液體、固體。
3.元素的氧化性逐漸減弱，與H2反應從易到難，與H2O反應程度逐漸減弱。
4.陰離子的還原性逐漸增強。
5.氫化物的熔沸點逐漸升高，穩定性逐漸減弱，其水溶液的酸性逐漸增強。
6.AgX的溶解度逐漸減小，顏色逐漸加深，感光性逐漸增強。
二、相似性
1.最外層都有7個電子，得一個電子形成穩定結構，因此負價均為-1價。
2.氯、溴、碘的最高正價為+7價，還有+1、+3、+5價。
3.單質：均為雙原子分子X2;均能與H2化合生成HX;均能與金屬單質化合生成鹽;除氟外，與水反應生成HX和HXO;均能與堿溶液反應;除氟外，均得可到“鹵水”。
4.鹵化氫均為無色氣體，均易溶于水，在潮濕空氣中均形成白霧。
5.鹵化氫的水溶液均顯酸性，除HF為弱酸外，其余均為強酸。
6.除F-外，Cl-、Br-、I-均與Ag+生成AgX沉淀，且不溶于稀硝酸。
7.除F-外，Cl-、Br-、I-均有還原性。
8.除AgF外，AgX均有感光性;除CaF2外，CaX2均易溶于水。
9.除F2外，X2均可用濃HX與MnO2反應制備。
三、特殊性
1.F元素無正價，無含氧酸。
2.F2能與某些稀有氣體生成氟化物(XeF4等);F2能置換出水中的氧(2F2+2H2O??4HF+O2);在水溶液中F2不能置換出其他鹵素。
3.F2只能用電解法制取。
4.HF為弱酸，能腐蝕玻璃(SiO2+4HF??SiF4-+2H2O)。
5.AgF易溶，無感光性，CaF2難溶。
6.Cl2易液化;Br2是唯一的一種常溫下呈液態的非金屬，易揮發;I2易升華，使淀粉溶液變藍。
7.HF、HCl可用濃硫酸制取(CaF2+H2SO4(濃) ?D ?CaSO4+2HF-);
HBr、HI只能用濃磷酸制取(NaBr+H3PO4(濃) ?D ?NaH2PO4+HBr-);
8.在HX中，HF的熔沸點為最高。