高考答題易錯點
　　以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經出現過的錯誤，在閱讀時作出標記。
　　一、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：
　　1、書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。
　　2、書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
　　3、書寫方程式中的物質聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。
　　4、填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。
　　5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確（1）不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
　　官能團名稱等。（2） 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關（活塞），b、將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。(3)用語嚴謹：如pH試
　　紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
　　6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
　　7、求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
　　8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
　　9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位
　　（g.mol-1）卻不寫單位，失分。
　　10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
　　11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
　　12、m A(s) + n B(g) pC（l） + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(g)的化學計量數。
　　13、配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不
　　搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
　　14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。
　　15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。 結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
　　連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數加
　　O(或N)原子數。
　　16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
　　考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
　　17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
　　18、計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。
　　19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
　　論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
　　過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
　　20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
　　應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
　　21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
　　幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
　　躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
　　二、選擇題中的“關鍵詞”
　　1、過量還是少量 2、化合物還是單質或混合物
　　3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
　　4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。
　　5、阿佛加德羅常數題中：①水：常溫下是液態(tài)； ②稀有氣體：單原子分子；
　　③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；④NO2：存在與N2O4的平衡；
　　⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較。
　　⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
　　⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。
　　⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。
　　⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。
　　⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。
　　區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
　　6、離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境 ②注意氧化還原反應如Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等　　③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存
　　7、離子方程式正誤：①看電荷是否守恒　　②看物質拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆　　③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽
　　、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等　　④看原子是否守恒　　⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。
　　8、注意常見符號的應用如分清是 “====”還是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。
高考前最后幾天應做的事
　　1、回顧錯題，想想如何在高考中避免類似錯誤。
　　2、回看課本，多看看平時復習未作重點的復習的部分知識，如蛋白質、膠體、新材料等。
　　3、手寫一遍重點化學方程式，還有離子方程式、重點物質的電離方程式、水解方程式、熱化學方程式、電解方程式、結構式、電子式，這些都是Ⅱ卷書寫的重點，要保證不出錯。
　　4、把考試不該犯的錯誤寫下來，如“名稱”寫成化學式，結構式寫成電子式，離子方程式寫成水解方程式等，在高考前多看幾遍，提醒自己考場上不應犯同樣的錯誤。
　　5、休息好，調整好考試心態(tài)，要充滿自信、細心審題、大膽推理、認真書寫，保證該拿的分都拿到手，考出自己理想的成績來。