2017年中考化學模擬試卷參考答案附解析

　　1.B

　　【解析】

　　試題分析：有同學提出用澄清石灰水來檢驗，很明顯是設計實驗，故選B

　　考點：科學探究的方法

　　2.D

　　【解析】

　　試題分析：A、結合課本相關知識可知，測定空氣中氧氣含量實驗的結論是氧氣約占空氣體積的1/5，所以A正確; B、紅磷足量，能把氧氣全部耗盡，使實驗結論精確，所以B正確; C、若裝置漏氣時，氧氣耗盡，空氣及時補充，達不到 實驗的目的，故實驗前一定要檢驗裝置的氣密性.所以C正確. D、紅磷燃燒的現象應是大量的白煙，燃燒結束后立刻打開彈簧夾，由于剩余氣體膨脹，測量的結果會大于1/5，所以D不正確;故選D.

　　考點：空氣中氧氣含量的測定

　　3.C

　　【解析】

　　試題分析：李明同學在化學課上提出，可用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否含有二氧化碳，是一個設計實驗的過程，在建立假設、收集證據、設計實驗、作出結論等基本環節中應屬設計實驗的環節. A、“可用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否含有二氧化碳”這一過程，屬于科學探究環節中的設計實驗，不是建立假設，故選項錯誤; B、“可用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否含有二氧化碳”這一過程，屬于科學探究環節中的設計實驗，不是收集證據，故選項錯誤; C、“可用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否含有二氧化碳”這一過程，屬于科學探究環節中的設計實驗，故選項正確; D、“可用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否含有二氧化碳”這一過程，屬于科學探究環節中的設計實驗，不是作出出論，故選項錯誤.故選：C.

　　考點：科學探究的環節

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析：實驗桌上有一包黑色粉末，為驗證該粉末是否為鐵粉，有同學提出將磁鐵放在黑色粉末上方。這屬于科學探究中的設計實驗 故選擇C

　　考點：科學探究的環節

　　5.C

　　【解析】

　　試題分析：等體積的甲、乙兩集氣瓶內充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和硫粉，點燃使它們充分反應，冷卻至室溫，打開彈簧夾，由于紅磷生成的是固體，能造成明顯的壓強差，而硫粉生成的是二氧化硫氣體，但二氧化硫能溶于水，也會造成明顯的壓強差，故出現的現象是甲、乙兩瓶均有水流入，故選擇C

　　考點：空氣中氧氣含量的測定

　　6.B

　　【解析】

　　試題分析：某些金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學們認為它可能和鐵一樣，有磁性，在討論時有同學提出“我們可以拿磁鐵來吸一下”，就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言，屬于科學探究中的實驗，故選擇B

　　考點：科學探究的環節

　　7. B

　　【解析】

　　試題分析：因為氣體能用排水法收集，故說明氣體不易溶于水，答案選擇B

　　考點：氣體的收集方法

　　8.B

　　【解析】

　　試題分析：“將磁鐵放在黑色粉末上方”這一過程，屬于具體操作，做實驗，故選擇B

　　考點：實驗探究

　　9. D

　　【解析】

　　試題分析：控制變量法要求每一次只改變其中的某一個因素，而控制其余幾個因素不變。本實驗測定兩種果汁中維生素C的含量，固定淀粉-碘溶液的量，測定需要果汁的量可以求出果汁中維生素C的含量，所以滴數是要求量，不需控制。

　　考點： 實驗探究、控制變量

　　10.C

　　【解析】

　　試題分析：某些金屬工藝品的外觀有銀白色的金屬光澤，同學們認為它可能和鐵一樣，有磁性。在討論時，有同學提出“我們可以拿磁鐵來吸引一下”。“拿磁鐵來吸引一下”屬于科學探究中的設計實驗;故選擇C

　　考點：實驗探究

　　11. (1)少;(2)多 (3)少

　　【解析】

　　試題分析：(1)人體的新陳代謝需要消耗氧氣產生二氧化碳，故答案為：少(2)人體的新陳代謝需要消耗氧氣產生二氧化碳，因此呼出氣體中所含的二氧化碳比人體吸入空氣中的二氧化碳多，故答案為：多(3)人體要通過呼吸排出一定量的水蒸氣，故答案為：少

　　考點：吸入的空氣與呼出氣體的探究

　　12.(1) 小 (2) 石蠟熔化 (3) 外焰

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據石蠟浮于水面的實驗現象判斷蠟燭的密度比水的密度小.(2)蠟燭熔化過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，故屬于物理變化(3)火柴兩端變黑，說明外焰溫度最高.

　　考點：蠟燭燃燒實驗的探究

　　13. (1)檢驗裝置的氣密性;(2)大量白煙;(3)C

　　【解析】

　　試題分析：因為實驗前要檢驗裝置的氣密性，故1)正式開始實驗前，該興趣小組同學打開彈簧夾，將注射器活塞從20ml刻度處推至15ml處，然后松開活塞，觀察到活塞返回至20ml刻度處.該操作的主要目的是檢驗裝置的氣密性;(2)實驗中，在松開彈簧夾前，大試管中可以觀察到白磷燃燒發出黃色火焰， 并產生大量的白煙;根據空氣中氧氣的含量可知(3)實驗后，可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約12mL刻 度，因為40ml×1/5=8Ml,故推進到12處。

　　考點：空氣中氧氣含量的測定

　　14.(1)長頸漏斗 (2)酒精燈 2KClO3 2KCl + 3O2↑

　　(3)2H2O2 2H2O+O2↑ 可以控制液體加入的量或控制反應速率 b 濃硫酸

　　(4)NaOH溶液(氫氧化鈉溶液) 稀鹽酸 先膨脹后縮小

　　【解析】

　　試題分析：(1)常見儀器的識記

　　(2)用KClO3制備O2，反應條件是加熱，故裝配發生裝置還缺少的玻璃儀器是酒精燈，該反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl + 3O2↑

　　(3)微型裝置F可用于實驗室制備O2，說明是在常溫下固體和液體反應，所以應是過氧化氫溶液和二氧化錳反應，故反應化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，該裝置在操作上的優點是：可以控制液體加入的量或控制反應速率，G是醫用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型的O2干燥裝置，則氣體應從b進入，滴壺中裝的試劑是濃硫酸

　　(4)要證明二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生反應，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無現象，故可通過檢驗它們反應后的生成物碳酸鈉，可以采用的藥品稀鹽酸，故加入試劑的順序是先加NaOH溶液(氫氧化鈉溶液)再加稀鹽酸，氣球的變化是先膨脹后縮小

　　考點：常見儀器的識記，實驗室制取氧氣的原理及裝置，氣體的干燥，NaOH、碳酸鈉的化學性質

　　15.(1)除鐵銹時，氣泡是鐵與鹽酸反應產生的;(2) 試管中放鐵后加水(3)沒有必要

　　【解析】

　　試題分析：(1)有氣泡生成說明生成了氣體，由于該同學在鐵中加入了稀鹽酸，即做了對照實驗，那么他的假設是除鐵銹時，氣泡是鐵與鹽酸反應產生的;

　　(2)由于認為水會對實驗造成影響，那么就要排除水的干擾，把鐵放入水中做對比實驗;

　　(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵不與水反應，故沒有必要補充實驗。

　　考點：實驗設計及實驗方案的評價、改進

　　16.(1)①A→E →F ②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

　　(2)①排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發生爆炸

　　② 處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣 ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

　　④ 8 ⑤ 偏大

　　【解析】

　　試題分析：(1)①因為要制備并收集干燥的氧氣，故應用濃硫酸干燥，所以所選儀器的連接順序為：A→E →F，②生成氧氣的化學方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

　　(2)①由于一氧化碳具有可燃性，所以給裝置D加熱前應該先通一會兒一氧化碳氣體，這樣做的原因是：排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發生爆炸

　　一氧化碳有毒，故②裝置C的作用是：處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

　　③裝置B中，發生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

　　④根據反應發生的方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2，若D裝置減少2.4克，D裝置反應前是Fe2O3，反應后是Fe，所以減少的質量即Fe2O3中氧元素的質量，根據元素質量=物質質量×元素的質量分數，

　　所以Fe2O3的質量=2.4g÷48/160×100%=8g

　　⑤若通過測量反應前、后B裝置的質量變化(即反應后生成二氧化碳的質量)，再根據方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2中CO2與Fe2O3的質量關系，求出Fe2O3的質量，但由于裝置B的右端導管口與空氣接觸，故空氣中的二氧化碳會進入到裝置B中，使二氧化碳的質量偏大，所以計算結果將偏大

　　考點：實驗室制取氧氣的原理，一氧化碳還原氧化鐵的實驗

　　17.(1)Na+不會使酚酞溶液變紅

　　(2)探究水分子是否能使酚酞溶液變紅 酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)

　　(3)有白色沉淀產生

　　(4)Na2CO3與H2O發生反應，使溶液中產生了OH-(答案合理即可)

　　【解析】

　　試題分析：(1)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。將氯化鈉溶液加入酚酞試液中，溶液不會變色。可以證明Na+不會使酚酞溶液變紅。

　　(2)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液變紅，以便排除水分子的可能;

　　小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子)，可以將水分子排除在外。

　　(3)Na2CO3可與CaCl2溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀，所以會觀察到有白色沉淀產生。

　　(4)Na2CO3與H2O發生反應，使溶液中產生了OH-。

　　考點：科學探究

　　18.(1)Na2CO3 CaO CaCO3 (2)NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

　　(3)Na2CO3或Ca(OH)2

　　【解析】

　　試題分析：由題中敘述A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質量為100的白色不溶物可知，C為碳酸鈣、B為 氧化鈣、A為碳酸鈉、D為氫氧化鈉溶液，故(1)ABC的化學式為Na2CO3 CaO CaCO3;(2)D中一定含有的溶質是氫氧化鈉，理由是CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH;(3)D還可能含有溶質是根據反應的程度可以確定為Na2CO3或Ca(OH)2

　　考點：碳酸鹽的轉化

　　19.(1)鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

　　(2)測量的水的體積小于生成氣體的體積; B、C之間的導管內實驗前無水，實驗后有水;內外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應體積的水壓入量筒;二氧化碳可能溶解在A中反應后的溶液中。

　　【解析】

　　試題分析： 1)根據題意可知：反應為碳酸鈣與鹽酸反應;已知量為碳酸鈣的質量(可根據固體總質量為5g，剩余固體為3g，計算出參加反應的碳酸鈣的質量);未知量為鹽酸的質量分數。解題思路：可根據碳酸鈣與鹽酸在反應中的質量關系 進行求解。具體過程如下：

　　解：消耗碳酸鈣質量為5g-3g=2g

　　設參加反應的HCl質量為x ，

　　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O +CO2↑

　　73 100

　　x 2g

　　73：100=x：2g

　　X=1.46g

　　鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=7.3%

　　答：鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

　　(2)乙組數據偏小，可能的原因有：測量的水的體積小于生成氣體的體積; B、C之間的導管內實驗前無水，實驗后有水;內外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應體積的水壓入量筒;二氧化碳 可能溶解在A中反應后的溶液中。

　　考點：根據化學方程式的計算、實驗方案的設計與評價

　　20.(1)ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 紅 對比 Ⅳ CO燃燒會產生CO2

　　(2)83.3%

　　【解析】

　　試題分析：(1) Ⅰ、燒杯內壁石灰水變渾濁，發生的化學反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，

　　Ⅱ、乙同學按圖二所示進行試驗，未煅燒的石灰石不溶于水，煅燒后生成了氧化鈣，氧化鈣和水發生反應，生成了氫氧化鈣，水溶液呈堿性，所以滴入酚酞的蒸餾水后，液體變為紅色，A實驗的作用對比

　　IV、甲同學的方案不合理的原因是：煤氣燈的燃料是一氧化碳，而CO燃燒會產生CO2

　　(2) 根據反應：CaCO3 CaO+CO2↑，丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發現固體質量減輕2.2g，說明該反應生成了2.2g二氧化碳，這樣便可計算出發生分解的碳酸鈣質量，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產生2.2g氣體，說明發生了反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，這樣同樣可以計算出剩余碳酸鈣的質量

　　解：設加熱分解的碳酸鈣的質量為x

　　CaCO3 CaO+CO2↑

　　100 44

　　x 2.2g

　　100：44=x:2.2g x=5g

　　設剩余碳酸鈣的質量為y

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　100 44

　　y 2.2g

　　100：44=y:2.2g y=5g

　　考點：碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣的化學性質，根據化學方程式計算

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