1.使用摩爾時，一定要指出物質的名稱或寫出化學式。如1molH2，1molH+，而不能寫成“1mol氫”。

　　2.阿伏加德羅常數的標準是人為規定的。如果改變了它的標準，則摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變。而質量、粒子數、一定質量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會因此而改變。

　　3.物質的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質子、中子以及他們的特定組合。物質的量與物質的質量有關而與物質所處的狀態無關。

　　4.對題目所問微粒種類有所忽視。如誤認為“2g氫氣所含氫原子數目為NA”說法正確。

　　5.摩爾質量與溫度、壓強無關;不同的物質一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)

　　6.對氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對氣體而言，并且是在標準狀況下1mol氣體的體積。若不在標準狀況下或不是氣體就不適用。如：標準狀況下，辛烷是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算。

　　固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數值。標準狀況(0℃，1.01×105Pa)不同于通常狀況(25℃，1.01×105Pa)。

　　7.物質的量的大小，可衡定物質所含微粒的多少，但物質的量的數值并不是微粒的個數，它的個數應該是物質的量乘以6.02×1023mol-`。

　　8.氣體摩爾體積使用的條件是：前提——標準狀況;是指氣體本身的狀況，而不是外界條件的狀況，因此就不能說“1mol水蒸氣在標準狀況下所占的體積是22.4L”。研究對象是——氣體(包括混合氣體)，但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發性物質的蒸氣，如水蒸氣、溴蒸氣、碘蒸氣等。量的標準是——1mol，結論——約是22.4L，此外還應注意：并非只有標準狀況下，1mol氣體的體積才約是22.4L。

　　9.外界溫度和壓強影響氣體體積的大小，但氣體的質量和物質的量的多少則不受其影響。

　　10.對阿伏加德羅常數的判斷題：

　　(1)若給出物質的體積：一看是否為標準狀況下----不為標準狀況無法求n;二看物質在標準狀況下是否為氣體---不為氣態無法求n;

　　(2)若給出氣體的物質的量或質量：粒子數與外界條件無關;

　　(3)若是惰性氣體，注意為單原子分子;

　　(4)若是氣體單質，不一定是雙原子分子;

　　(5)其他：聯系水解、電解、P4(6個P-P鍵)、SiO2(Si-O四鍵)等。

　　典型例題評析

　　例1下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數的值)(1999年全國高考題)

　　A.28g氮氣所含的原子數目為N

　　B.4g金屬鈣變成鈣離子時所失去的電子數目為0.1N

　　C.1mol甲烷的質量與N個甲烷分子的質量之和相等

　　D.標準狀況下，22.4L甲烷與乙炔混合物所含的分子數為N

　　思路分析：28g氮氣(雙原子分子)物質的量為1mol，其氮原子數目為2N而不是N;4g金屬鈣即0.1mol，因Ca-2e-=Ca2+，鈣失去的電子數目為0.2N;1mol甲烷含N個甲烷分子，C對;D項考查了氣體摩爾體積的一個要點：“任何氣體”，其中也包括混合氣，也對。

　　答案：C、D

　　方法要領：

　　1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點。如：已知物質的質量，物質的量，物質的體積，求粒子的數目或比較其粒子的數目大小;已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目，或比較其粒子的數目大小;已知粒子的數目，求物質的質量,物質的量,物質的體積,溶液中溶質的粒子的濃度或溶液的濃度;物質在發生氧化還原反應時電子轉移的數目。

　　2.解題時要特別注意所給的條件，求什么粒子數，審題要仔細，這種題型高考年年考，但失分者依然較多，主要失誤在審題不夠仔細。審題時應注意如下細節：

　　(1)物質的狀態：水在標準狀況下時為液態或固態;SO3在標準狀況下為固態，常溫常壓下為液態;在標準狀況下，碳原子數大于4而小于16的烴為液態,大于等于16的烴為固態。

　　(2)某些物質的分子中的原子個數，如惰性氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)等。

　　(3)一些物質結構中化學鍵的數目，如SiO2(Si-O四鍵)、Si、P4(6個P-P鍵)等。

　　(4)特別物質的摩爾質量，如D2O,T2O,18O2等。

　　(5)較復雜的氧化還原反應中，求算轉移電子數，如Na2O2+H2O、電解Cu(NO3)2溶液等。

　　(6)在用到氣體摩爾體積22.4L/mol時，必須注意所給物質是否為氣體，如是氣體看是否處于標況。

　　(7)某些離子或原子團水溶液中能發生水解反應，離子數目要改變。

　　例2設阿伏加德羅常數的符號為NA,標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是(1998年上海市高考題)

　　A.22.4nb/mNAB.22.4mb/nNAC.22.4nNA/mbD.nbNA/22.4m

　　思路分析：氣體體積等于氣體物質的量乘以氣體摩爾體積：V=n×Vm,本題只要求出n即可.氣體的摩爾質量為mNA/bg.mol-1，n=m/M=ng/[mNA/bg.mol-1]=nb/mNAmol。

　　答案：A

　　一題多解：法二：ng該混合氣體所含有的分子數為nb/m個，則在標準狀況下所占體積為22.4nb/mNA。

　　法三：mg混合氣體的n=b/NA，而對相同的混合氣體，其質量之比等于物質的量之比：m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNAmol，V=nb/mNAmol×22.4L/mol。

　　法四：根據選項特點，利用比例求解.

　　mgb

　　ngxx=bn/m，結對照選項b、m、n的組合方式，只有A符合。

　　例3根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述中正確的是(1998年全國高考題)

　　A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比

　　B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比

　　C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比

　　D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比

　　思路分析：根據阿伏加德羅定律,在同溫同壓下，相同體積的氣體其分子數相等，說明在該條件下兩種氣體的n與它們的V成正比，而體積與摩爾質量的大小無關，A錯;同理，n與密度也不成正比關系，B項錯;對C項，故C項對。D項顯然對。

　　答案：C、D

　　引申發散：這類試題以阿伏加德羅定律為基點,向摩爾質量、密度、氣體摩爾體積等常見的物理量外延,運用阿伏加德羅定律進行推論,阿伏加德羅定律推論(可由PV=nRT推出)

　　①同TP：V1/V2=n1/n2②同TV：P1/P2=n1/n2③同T：M1/M2=/

　　④同TPm：V1/V2=M2/M1⑤同TVm：P1/P2=M2/M1⑥同T：P1/P2=M2/M1