2017中考化學練習題第I卷:選擇題

　　A.葡萄釀酒 B.石蠟熔化 C.瓷碗破碎 D.酒精揮發

　　2.霧霾天氣與空氣中PM2.5超標有關。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。下列措施不能減少PM2.5污染的是( )

　　A.鼓勵乘坐公交車出行 B.鼓勵用農作物秸稈做燃料

　　C.鼓勵用水力、風力發電 D.鼓勵購買使用新能源汽車

　　3.實驗是學習化學的一條重要途徑，下列實驗操作正確的是(　　)

　　A.滴加液體

　　B.稀釋濃硫酸

　　C.檢查氣密性

　　D.熄滅酒精燈

　　4.下列措施或事故處理方法正確的是(　　)

　　A.電器著火時立即用水撲滅

　　B.天然氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關

　　C.為了防止海產品變質，用甲醛溶液浸泡

　　D.被圍困在火災區時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生

　　5.下列物質放入水中，能形成溶液的是(　　)

　　A.面粉 B. 牛奶 C. 食鹽 D. 植物油

　　6.下列清洗方法中，出現乳化現象的是( )

　　A.用洗滌劑清洗油膩的餐具 B.用汽油清洗油污

　　C.用自來水洗手 D.用鹽酸清除鐵銹

　　7.下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是( )

　　① ② ③ ④

　　A.①③屬于不同種元素 B.④屬于離子，離子符號為Mg+2

　　C.②③的化學性質相似 D.②表示的元素在化合物中通常顯+1價

　　8.硅酸鈉(Na2SiO3)可用作粘合劑和防火材料。硅酸鈉中硅元素的化合價為( )

　　A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

　　9.鐵遇稀硝酸可產生一種有毒氣體X，其反應為Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + X↑+ 2H2O，則X的化學式為( )

　　A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

　　10.下列化學用語中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是

　　A.N2 B.O C.Cu D.CO2

　　11.下列化學方程式書寫正確的是(　　)

　　A.Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag B.2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3

　　C.2H2O2 2H2↑+O2↑ D.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O

　　12.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是

　　①原子數目 ②原子的種類 ③分子數目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質的總質量 ⑦物質的種類

　　A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦

　　13.室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質的質量分數為40%)，另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區分這兩種溶液的是

　　A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體 C. 略降低溫度 D. 室溫時，蒸發少量水

　　14.下列推論正確的是(　　)

　　A. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

　　B. 酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應

　　C. 燃燒都伴隨著發光、放熱，所以有發光、放熱現象的就是燃燒

　　D. 堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性

　　15.如圖表示某化學反應的微觀過程，下列有關說法正確的是( )

　　A.該反應屬于化合反應 B.反應物乙和丁的質量比為5：2

　　C.反應前后氧元素的化合價沒有發生改變 D.甲的化學式為C2H2

　　16.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質量(縱坐標)與加入X溶液的質量(橫坐標)關系不符合圖乙的是( )

　　燒杯中的物質 X溶液

　　A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液

　　B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液

　　C 澄清石灰水 碳酸鈉溶液

　　D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸

　　17.有一瓶無色液體X，分成等量的三份，向其中分別加入少量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液，產生的現象如下表。則該無色液體X是下列各項中的

　　加入物質 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 硝酸鋇溶液

　　現象 無明顯現象 刺激性氣味的氣體 出現白色沉淀

　　A.氯化鈣溶液 B.硫酸銨溶液 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鈉溶液

　　18.下列出去雜質的方法中正確的是(　　)

　　選項 物質 雜質 除雜質的方法

　　A CaCl2溶液 稀鹽酸 加過量碳酸鈣，過濾

　　B K2CO3溶液 KCl 加適量稀鹽酸

　　C CaO CaCO3 加水，過濾

　　D NaCl溶液 Na2CO3 加適量硝酸鈣溶液，過濾

　　19.某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了下圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。下列說法中不正確的是

　　A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2

　　C.實驗說明加入的鋅粉是過量的 D.實驗中所涉及的反應均屬于置換反應

　　20.現有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質量比為 23：3。在室溫下，將該混合物與50g氫氧化鋇溶液混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質量為49.45g，則原固體混合物中含有鈉元素的質量為下列的(　　)

　　A. 1.15g B. 2.3g C. 4.6g D. 6.9g

　　2017中考化學練習題第Ⅱ卷:非選擇題

　　可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

　　Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

　　21.(10分) 用化學符號表示下列各小題中文字的涵義：

　　a. (1)3個氫原子 ， (2) 2個氧分子 ，(3)3個鈣離子 ，

　　(4)一個硫酸根離子 ，(5) 最常用的溶劑 (6)氧化鎂中鎂元素顯+2價 。

　　b.按要求從氫氣、氫氧化銅、水、氧化鎂、硫酸鈉、氫氧化鈣中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列空格中。

　　(1)一種非金屬單質： (2)可改良酸性土壤的堿

　　(3)一種金屬氧化物： (4)一種可溶的鹽：____________

　　22(5分)2013年11月，到菏澤視察，讓菏澤牡丹和牡丹產業再次成為熱點，尤其是牡丹產品之一的牡丹油，更是供不應求.在牡丹油中不飽和脂肪酸含量高達92%，其中α﹣亞麻酸(化學式為C18H30O2)占42%，同時含有牡丹酚等多種天然生物活性成分.(已知不飽和脂肪酸和生物活性成分在空氣中易被氧化)請根據以上信息回答：

　　(1)從物質分類看，牡丹油屬于 (填“純凈物”或“混合物”);α﹣亞麻酸由 種元素組成，一個分子里有____個原子，其中含量最低的是 元素。

　　(2)α﹣亞麻酸中氫和氧元素的質量比__________。

　　(2)你認為保存牡丹油時應注意什么? 。(只答一條)

　　23.(8分)按要求回答下列問題：

　　(1)“化學使天更藍，水更清”.汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO+2CO N2+2CO2，該反應涉及的物質中：　 　在空氣中含量最高;　 　是光合作用的原料;能與血紅蛋白結合導致人體中毒的是　 。

　　(2)“物質的性質與其用途密切相關”。例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和　 　性;一氧化碳的性質決定了一氧化碳在鋼鐵冶煉中的作用，請你用化學方程式表示煉鐵的原理　 　。

　　(3)目前人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和　 　;為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如下所示：

　　該反應的基本類型為　 　反應，生成物C和D的分子個數比為　 　。

　　24(4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關.

　　(1)在空氣中 制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕.

　　(2)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如鋼比純鐵硬度 (填“大”或“小”).

　　(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是 (填序號).

　　A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液

　　(4)硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 .

　　25.(6分)如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，回答下列問題：

　　(1)t2℃時，甲的溶解度_________乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”).

　　(2)t2℃時，向50克水中加入50g乙物質，充分溶解后所得溶液的質量是_________。

　　(3)t1℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，所得3種溶液中溶質質量分數的大小關系為　_________(填“>”、“<”或“=”).

　　(4)若固體乙中含有少量的甲，可用　_________　方法提純乙(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”).

　　(5)t1℃時一小試管內盛有的甲的飽和溶液，試管底部還存有少許甲固體，將小試管放入盛有水的燒杯內，向燒杯內的水中加入一種固體物質X，發現小試管內的固體物質逐漸溶解，根據所學知識推斷所加物質X可能是 (填化學式)，小試管內固體物質逐漸溶解的原因是 。

　　26、(9分)如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據題目要求，回答下列問題：

　　(1)以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體，要制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體。

　　①所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。

　　②生成二氧化碳時，所發生反應的化學方程式為 。

　　③實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可以選擇下列試劑中的 進行驗證。

　　A. AgNO3溶液 B. 酚酞試液 C. Na2CO3溶液

　　(2)小強同學欲用一氧化碳氣體(含少量二氧化碳)測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質為單質鐵粉)，并驗證反應中氣體生成物的性質，小強同學設計了實驗方案：氣體流向是從左向右，選擇的儀器按混合氣體→G→H順序連接，然后進行實驗(假設有關反應均反應完全)。

　　①儀器G處大玻璃管內發生的現象是 。

　　②儀器H中的現象是 。發生的化學方程式 。

　　③通過測量反應前后H裝置的質量變化來計算氧化鐵的純度，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將 (填“一定偏大”、“一定偏小”或“無影響”之一)。你認為計算氧化鐵樣品的純度還可以采用的方法是 。

　　④對于小強同學設計的實驗裝置，從環境保護方面，你認為還需要改進的地方是

　　27.(7分)有某固體混合物，已知該混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2、CaCO3、Cu(NO3)2、CuSO4五種物質中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。

　　根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

　　(1)用紫色石蕊試液測試氣體C，試液變__________ 色。

　　(2)實驗證明，在溶液B中，大量存在的陽離子是(寫離子符號)_____________。

　　(3)實驗過程④中發生反應的化學方程式為_________________________________。

　　(4)上述實驗的現象證明，固體混合物肯定不存在的物質是 。

　　(5)固體混合物里，上述五種物質中，還不能確定存在的物質是(寫化學式)______________，要進一步推理該固體混合物的組成，可用溶液F再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論_______________________________________________。

　　29、(11分)

　　1.某同學為驗證質量守恒定律，向燒杯中加入40克溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液，另取兩只試管，向其中一只試管中加入一定質量的氫氧化鈉溶液，向另一只試管中加入足量的稀硫酸。

　　第一步：如圖所示，將試管放入燒杯中并在天平上稱重。

　　第二步：先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，能觀察到的反應現象是___ __;

　　隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中，能觀察到的反應現象是 。

　　第三步：將兩只試管放回燒杯中，并將燒杯重新放在天平的左盤上，能觀察到天平指針

　　________(填“偏左”、“偏右”或“保持不變”)。

　　計算：若使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，計算參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量。

　　2.實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水，也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。

　　請根據以上信息計算：樣品中碳酸鈣的質量分數?

　　2017中考化學練習題答案

　　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　A B C D C A D D C C A A A D D B B A B C

　　+2

　　21. 3H 2O2 3Ca2+ SO42- H2O MgO

　　H2 Ca(OH)2 MgO Na2SO4

　　22.(1)混合物 3 50 H (2)15：16(3)密封保存

　　23.(1) N2 CO2 CO(2)導電性

　　(3)天然氣 置換反應 1:1

　　24.(1)鋁 (2)大 (3)B 4 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

　　25.(1)> (2)75g (3)甲=乙>丙 (4)蒸發結晶

　　(5)NaOH NaOH遇水放熱，而甲物質的溶解度隨溫度升高而升高，從而導致未溶解的甲繼續溶解

　　26. (1)①AFBC ②CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ③C

　　(2)①紅色固體變黑 ②石灰水變渾濁 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

　　③一定偏大 通過測量G裝置反應前后變化的質量來計算④裝置最后加一個小氣球收集尾氣(或其他合理答案)

　　27.(1)紅 (2)Cu2+ (3) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (4)NaOH

　　(5)Cu(NO3)2、CuSO4;(1分)

　　取少許溶液F于試管中，向其中滴加硝酸鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明樣品中含有CuSO4，可能含有Cu(NO3)2;如果沒有白色沉淀，則樣品中含有Cu(NO3)2，不含有CuSO4。(2分)

　　28.出現藍色沉淀 沉淀溶解，溶液變成藍色 保持不變

　　答略

　　29. 解：生成CO2的質量為：25g+100g+110.8g-227g=8.8g

　　設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x,

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　100 44

　　x 8.8g

　　x=20g

　　樣品中碳酸鈣的質量分數為： 80% 答略

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