2017年中考化學復習試題答案

　　1.B

　　【解析】

　　試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：

　　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

　　88 156 212 32 88-32=56

　　x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

　　88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

　　解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

　　由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B

　　考點：差量法計算

　　2. A

　　【解析】

　　試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g.故選：A

　　考點：質量守恒定律及其應用.

　　3.B

　　【解析】

　　試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，故選B

　　考點：物質的除雜

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據兩個方程式可以找到如下關系：

　　Fe2OX～XCO2～XCaCO3

　　(112+16X) 100X

　　23.2g 40g

　　112+16X/100x=23.2g/40g

　　得：X=+8/3

　　∵單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵0<8/3<3.

　　∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.

　　考點：根據化學方程式的計算

　　5.B

　　【解析】

　　試題分析：根據質量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物，水中的氫元素質量為100g×9.8%×2/98=0.2g,故結合氧元素的質量為：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故選B

　　考點：質量守恒定律、定組成原則

　　6.B

　　【解析】

　　試題分析：A是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質減小;B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述;C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉過量時溶液的PH要大于7 ;D選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始，故選B

　　考點：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質、

　　7.D

　　【解析】

　　試題分析：由反應的微觀示意圖可知，反應物是氧氣，生成物二氧化碳，反應的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反應前是三個分子，反應后是兩各分子，反應前后分子數目該變，故錯;B、由反應的微觀示意圖可知，反應前后原子種類沒有發生改變，故錯; C、由反應的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構成不同，化學性質不相似，故錯; D、氧氣的化學性質是由氧分子保持的，故對.答案：D

　　考點：微粒觀點及模型圖的應用;分子的定義與分子的特性

　　8.B

　　【解析】

　　試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據反應前后元素質量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供，以據關系式2H— H2SO4 知道參加反應的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B

　　考點： 根據化學方程式的計算

　　9.C

　　【解析】

　　試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 在反應A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反應，生成5g C，同時生成D的質量為：20g+10g﹣5g=25g，

　　即反應中A、B、C、D的質量比是：20：10：5：25，

　　設若要制得5g D，則需要B的質量為x，

　　A+B=C+D，

　　10 25

　　x 5g

　　= ，

　　x=2g，

　　故選：C.

　　考點：質量守恒定律及其應用.

　　10.C

　　【解析】

　　試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質量之和等于生成的氧化鎂的質量;鎂和空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質量之和等于生成的氮化鎂的質量，因此容器中的總質量保持不變，C選項符合題意.故選：C.

　　考點：質量守恒定律及其應用

　　11.D

　　【解析】

　　試題分析：A、該反應不符合質量守恒定律是錯誤的敘述，任何化學反應都是用于質量守恒定律;B選項是錯誤的敘述，參加反應的分子個數比是1:1;C選項該反應中反應物都是化合物是錯誤的敘述，反應物中有一種物質是單質;D選項該反應前后的分子種類改變是正確的敘述，故選D

　　考點：化學反應微觀示意圖

　　12.D

　　【解析】

　　試題分析：A、a的質量變化后減小，為反應物，c的質量變化后增大，為生成物。此項不正確。B、d的質量在反應前后未發生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應。此項不正確。C根據反應前后物質的總質量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此項不正確。D結合上述分析可知，ab的質量變化后減小，為反應物，c的質量變化后增大，為生成物。所以反應為化合反應。此項正確。所以應選D項。

　　考點：質量守恒定律

　　13.10

　　【解析】A + B → C + D

　　5g　 2g　 3g　 x

　　y　　　　　 　 8g

　　由質量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g

　　14.A

　　【解析】

　　試題分析：A、根據質量守恒定律，元素的質量在反應前后不變，要制得相同質量的銅，消耗相同質量的氧化銅，正確，B、由于氫氣還原CuO時，在反應前后都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質量大于參加反應的氫氣，故方法(1)即要消耗更多質量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法(1)消耗的硫酸質量也更多，錯誤，D、原因與B、C一樣，方法(1)生成的硫酸鋅質量更多，故選A

　　考點：根據化學方程式計算，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項

　　15.10

　　【解析】

　　此題要求說明了物質之間發生反應按一定質量比進行且遵循質量守恒定律。圖表如下(若D、A的質量為x、y)：

　　A + B → C + D

　　5g　 2g　 3g　 x

　　y　　　　　 　 8g

　　由質量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g

　　16.(1)化合物;(2)氧化鎂、氮化鎂或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

　　【解析】

　　試題分析： (1)鎂的化學性質比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應，使鎂產品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳;(3)①Mg(OH)2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氫氧化鎂分解所得MgO的質量，利用鎂元素質量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質量：鎂元素質量=4.0g× ×100%=2.4g ，故氯化鎂的質量為2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化鎂9.5g 再結合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化鈣質量為5.6g，而題給質量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質發生了化學反應：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

　　考點： 化學方程式的書寫與計算;實驗方案的設計;鎂的化學性質

　　17.(1)40; (2)16g

　　【解析】

　　試題分析：(1)利用稀釋前后溶質質量不變列式：設需用98%的硫酸的質量為x，則200g×19.6%=98%x;

　　(2)已知硫酸質量為：10g×19.6%=1.96g，設需要溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液質量為y，利用化學方程式計算即可。

　　考點：稀釋溶液;化學方程式的計算

　　18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;，用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。⑶ 反應物是固體和液體，反應不需要加熱。(其它答案合理給分)⑷ 3.5g(1分)

　　【解析】

　　試題分析：(1)實驗室用A裝置固體加熱裝置，制取氧氣的一個化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，因為進行該實驗是集氣瓶中要留有一定量的水，或細沙，故最好選擇氣體收集裝置中的排水集氣法，故選擇裝置E，理由是用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。(3)通過比較可以發現：實驗室制取O2、H2和CO2的發生裝置都可以選B，寫出滿足選擇B裝置的一般條件反應物是固體和液體，反應不需要加熱。(4)設理論上可以制得二氧化碳的質量為X

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　44

　　10g×20% X

　　100:44=10g×20%:X

　　X=3.5g

　　答：理論上可以制得二氧化碳的質量為3.5g

　　考點：實驗室制取氣體的思路和方法，根據化學方程式的計算

　　19.(1)水 (2)噴漆 (3)氯化鎂 硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

　　【解析】

　　試題分析：(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，故答案為：水;

　　(2)常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴漆，故答案為：噴漆;

　　(3)可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂>鐵>銅;鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學性質;化學方程式書寫、文字表達式

　　20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

　　【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結論】過濾 酚酞 有氣泡產生;

　　【拓展與應用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%

　　【解析】

　　試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質后的難溶性物質，變質的化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據氫氧化鈣的性質及反應的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結論】通過實驗驗證猜想三：依據氫氧化鈣和碳酸鈣的性質可操作如下; ①取小燒杯中的物質進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應用】(1)小組同學反思了熟石灰變質的原因，在初中化學我們所學過的物質中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應，故這兩種物質都應密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質量分數，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質是反應生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質量分數 設：樣品中Ca(OH)2的質量為x

　　Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

　　74 73

　　x 3.65g×10%

　　74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

　　樣品中Ca(OH)2的質量分數為： ×100%=74% (1分)

　　答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。 (設答正確1分)

　　考點：實驗探究、根據化學方程式的計算

　　21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

　　【解析】

　　試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由質量守恒定律可得：反應①生成的二氧化碳的質量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結合化學方程式即可列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%;(4)由(2)化學方程式計算可得反應的氯化氫質量為7.3g，因為反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，則濾液a中氯化氫的質量也為7.3g，設所加氫氧化鈣的質量為Y，結合化學方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質量即可計算出氫氧化鈣的質量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質為氯化鈣，反應①和反應②均生成氯化鈣;利用(2)中化學方程式可以計算出反應①生成的氯化鈣質量為11.1g;利用(4)中的化學方程式及氯化氫的質量可以計算出氯化鈣的質量z： ，z=11.1g;由質量守恒定律可得：所得溶液質量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質量分數為 ×100%=11.1%;(6)反應①鹽酸剛好反應了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質量為7.3g×2=14.6g，設需加水的質量為m，利用溶液稀釋前后溶質質量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

　　考點： 化學方程式計算;質量守恒定律;稀釋溶液

　　22.設需氧化銀的質量為x

　　2Ag2O △4Ag + O2↑

　　464 432

　　X 108t

　　X =116t

　　答：略

　　【解析】

　　試題分析：已知生成物中銀的質量，結合化學方程式即可求得氧化銀的質量.

　　考點：化學方程式的計算

　　23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

　　【解析】

　　試題分析：(1)①根據葡萄糖酸鈣的化學式可知其含有 四種元素;

　　②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結果化簡也可)

　　③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

　　(2)解: 設生產 FeSO4 的質量為 x則

　　Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

　　98 152

　　4.9t×20% x

　　98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

　　x =1.52t …………………………1 分

　　答：生產 FeSO4 的質量為 1.52t。

　　考點：有關化學式的計算、根據化學方程式的計算

　　參考答案

　　1.B

　　【解析】

　　試題分析：設反應的二氧化碳的質量為x，反應的過氧化鈉質量為y，生成碳酸鈉的質量為z，生成氧氣的質量為m，則：

　　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

　　88 156 212 32 88-32=56

　　x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

　　88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

　　解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

　　由計算結果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應中二氧化碳過量，即反應后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應生成碳酸鈉的質量為10.6g，D錯。故選B

　　考點：差量法計算

　　2. A

　　【解析】

　　試題分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和 , 由A與B2反應的質量關系可知，A與B2反應的質量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應時，A過量，參加反應的A和B2都是5g，因此生成AB2的質量是10g.故選：A

　　考點：質量守恒定律及其應用.

　　3.B

　　【解析】

　　試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發生反應，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應，氧化銅會與鹽酸反應，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發生反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質NaCl，錯誤，故選B

　　考點：物質的除雜

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析：假設這一包白色粉末是一種物質(鐵的氧化物)，設鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據兩個方程式可以找到如下關系：

　　Fe2OX～XCO2～XCaCO3

　　(112+16X) 100X

　　23.2g 40g

　　112+16X/100x=23.2g/40g

　　得：X=+8/3

　　∵單質中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵0<8/3<3.

　　∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.

　　考點：根據化學方程式的計算

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