2017年中考化學模擬試卷

　　1.空氣成分中，體積分數最大的是

　　A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體

　　2.地殼中含量最多的金屬元素是

　　A.硅 B.氧 C.鋁 D.鐵

　　3.下列物質中，屬于氧化物的是

　　A.H2O B.KClO3 C.NaCl D.H2SO4

　　4.喝牛奶可以補鈣，這里的“鈣”指的是

　　A.分子 B.原子 C.元素 D.單質

　　5.下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是

　　A.紅磷 B.木炭 C.甲烷 D.鐵絲

　　6.下列物質放入水中，能形成溶液的是

　　A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油

　　7.下列圖標中，與消防安全無關的是

　　A B C D

　　8.碳、氫兩種元素的本質區別是

　　A.質子數不同 B.電子數不同 C.中子數不同 D.最外層電子數不同

　　9.下列氣體中，有毒的是

　　A.N2 B.O2 C.CO D.CO2

　　10.下列微粒中，能夠保持氫氣化學性質的是

　　A.H B.H2 C.H+ D.H2O

　　11.化學反應前后肯定發生變化的是

　　A.原子數目 B.原子質量 C.物質種類 D.元素種類

　　12.下列實驗操作中，正確的是

　　A.傾倒液體 B.檢查氣密性 C.加熱液體 D.稱量固體

　　13.下列化學用語中，正確的是

　　A.2個氧分子：2O B.一氧化碳：Co

　　C.3個鈉離子：3Na+ D.氧化鈉：NaO

　　14.下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氮氣3瓶氣體的是

　　A.觀察氣體顏色 B.插入燃著的木條

　　C.聞氣體的氣味 D.倒入澄清石灰水

　　15.下列事故處理方法中，不正確的是

　　A.電器著火，立即用水撲滅

　　B.炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

　　C.廚房煤氣管道漏氣，立即關閉閥門并開窗通風

　　D.圖書館內圖書著火，用液態二氧化碳滅火器撲滅

　　16.右圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。下列有關該實驗的說法中，正確的是

　　A.紅磷熄滅后應立刻打開彈簧夾

　　B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管

　　C.最終瓶中剩余的氣體是純凈的氮氣

　　D.實驗時，只取用極少量紅磷，可減少污染且不影響實驗結果

　　17.AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3固體受熱分解時，放出一種有刺激性氣味的氣體，它可能是

　　A.SO2 B.NH3 C.NO2 D.N2

　　18.下列關于物質的性質和用途說法中，不正確的是

　　A.碳具有還原性，用于冶煉金屬

　　B.氧氣具有可燃性，用于火箭發射

　　C.氮氣常溫下化學性質穩定，用于食品防腐

　　D.稀有氣體在通電時會發出不同顏色的光，用于制成各種燈具

　　19.下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。下列說法中，不正確的是

　　已知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃

　　圖1 圖2 圖3

　　A.此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用

　　B.圖1白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸

　　C.圖2白磷未燃燒是由于溫度沒有達到著火點

　　D.若將圖3中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象

　　20.下列圖象表示一定質量的高錳酸鉀固體受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確

　　的是

　　A B C D

　　二、填空題(共5個小題，共32分)

　　21.(7分)水是最常見的物質之一。

　　(1)下列“水”屬于純凈物的是 (填字母序號)。

　　A.河水 B.自來水

　　C.蒸餾水 D.礦泉水

　　(2)活性炭常用于凈水，其作用是 和過濾水中的雜質。

　　(3)常用 來區分硬水和軟水。

　　(4)實驗室中電解水(如右圖所示)，與直流電源正極相連的玻璃管中

　　生成的氣體是 ，反應的化學方程式為 ，該實驗證明水是

　　由______組成的。

　　(5)下列關于“H2O”的說法中，正確的是__________(填數字序號)。

　　① 表示水這種物質 ② 表示兩個氫原子和一個氧原子

　　③ 表示一個水分子 ④ 表示一個水分子由一個氫氣分子和一個氧原子構成

　　22.(6分)能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。

　　(1)目前，人類以化石燃料為主要能源。煤、__________和天然氣是常見的化石燃料。天然氣燃燒的化學方程式為__________。

　　(2)為緩解化石燃料短缺的狀況，人們開始轉向新能源的開發與利用。

　　如圖所示新能源汽車配有可折疊帳篷，上面嵌入了很多光電板，

　　展開后可將 轉變為電能，為汽車行駛提供動力。

　　(3)為減少污染、提高煤的利用率，將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

　　① 4種物質中，屬于化合物的是_____(填圖中字母)。

　　② C中碳元素和氧元素的質量比為 。

　　③ 若36 g B參加反應，則生成D的質量為 g。

　　23.(5分)閱讀下列科普材料，回答相關問題。

　　【材料1】1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰兩軍對峙的比利時伊珀爾戰場，趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只壓縮氯氣(Cl2)鋼瓶。霎時間，在長約 60公里的戰線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地。所經之地綠色植被枯黃褪色;英法士兵先是咳嗽繼而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下來;戰場上的武器銹跡斑斑。這就是戰爭史上第一次化學戰。

　　(1)推測氯氣可能具有的物理性質是______。

　　(2)推測氯氣可能具有的化學性質是______。

　　(3)元素周期表中氯元素的信息如右圖所示，其原子的核外電子數為

　　。

　　【材料2】氯氣可用于制備多種消毒劑。①二氧化氯是一種高效、安全環保型殺菌消毒保鮮劑。②漂白粉是一種廣泛普及的殺菌消毒漂白劑，有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸[HClO]，HClO起到殺菌、消毒、漂白的作用。

　　(1)①中二氧化氯的化學式為ClO2，其中氯元素的化合價為 。

　　(2)②中發生反應的化學方程式為 。

　　24.(7分)溶液是生產生活中常見的物質，依據相關信息回答問題：

　　資料：硝酸鉀的溶解度數據(部分數據已做取整數處理)如下表所示：

　　溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70

　　溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138

　　(1)農業上，硝酸鉀用作水溶性肥料，為作物補充氮和鉀元素。硝酸鉀溶液中的

　　溶質是 。

　　(2)A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示。

　　A B C D

　　① (填字母序號)中盛的一定是飽和溶液。

　　② 使B燒杯的溶液升溫至50℃時，溶液的質量為 g。

　　③ 采用一種方法使A中的固體恰好溶解。對于最終四個燒杯中的溶液，下列

　　說法正確的是 (填字母序號)。

　　a.溶劑質量可能相等 b.溶質質量可能相等

　　c.溶質質量分數可能有相等的 d.燒杯A中的溶液質量分數可能最大

　　(3)工業上利用電解飽和氯化鈉溶液可制得重要化工產品氫氧化鈉。氫氧化鈉溶液可用于治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫，反應的主要流程如下：

　　① 實際生產中，在一定溫度下，配制100t溶質的質量分數為25%的飽和氯化鈉溶液，需水的質量為 t。

　　② 以上流程中，可循環使用的物質是 。

　　③ 亞硫酸氫鈉(NaHSO3)中硫元素的質量分數為 %(計算結果精確到0.1%)。

　　25.(7分)A、B、C、D、E、F均是初中化學中的常見物質，其中A、D為單質，其余均為化合物，B、C由兩種相同元素組成。

　　(1)若A在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。則A完全燃燒時反應的

　　化學方程式為 ，該反應屬于基本反應類型中的 反應。

　　(2)B溶液在一定條件下可反應生成C和無色氣體D，C和D都與生命活動息息相關。B溶液中的溶質是 (用化學式表示)，D物質的一種用途是 。

　　(3)如圖所示將固體E放入大燒杯中的水里，小燒杯中F的飽和

　　溶液變渾濁。則E的化學式可能為 ，產生此現象的

　　原因是 。

　　三、實驗題(共3個小題，共22分)

　　26.(7分)根據下圖回答問題。

　　A B C D E

　　(1)儀器a的名稱是 。

　　(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ，選用的收集裝置是 (填字母序號，下同)。如圖E所示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為 。

　　(3)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 ，選用的發生裝置是 。將燃著的木條放在瓶口，若觀察到 ，說明瓶中已充滿二氧化碳。

　　27.(7分)化學小組的同學利用干冰做興趣實驗。

　　(1)在降溫加壓時二氧化碳會變成無色液體，溫度進一步降低，液態二氧化碳可變成雪花狀固體—干冰。上述過程發生了 (填“物理”或“化學”)變化，說明分子具有的性質是________。

　　圖1 圖2 圖3

　　(2)如圖1所示向盛有干冰的玻璃容器中加入熱水，立即產生大量濃厚的白霧，在容器口涂一層洗滌靈膜，很快觀察到膜鼓起(如圖2)，此時容器中的主要氣體是 。

　　(3)向圖3裝置的小試管中加入適量干冰，看到U形管中左側液面上升、右側液面下降，產生此現象的原因是 。

　　(4)另取一盛有適量澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，觀察到的主要現象是 ，發生反應的化學方程式為__________。

　　28.(8分)實驗室中有甲、乙兩瓶過氧化氫溶液，均標有“10%”字樣。相同條件下，用這兩瓶過氧化氫溶液制取150mL氧氣，所用時間明顯不同。對此，同學們進行如下探究。

　　【猜想】兩瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數不同

　　【進行實驗】

　　序號 實驗裝置 主要實驗步驟 實驗現象

　　實

　　驗

　　1 向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，對比觀察 兩支試管中均有細微的氣泡產生

　　實

　　驗

　　2

　　將兩個相同的蠟燭分別點燃后放入兩個燒杯中，然后分別向兩個燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液，再向過氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體 兩燒杯內液體中均產生氣泡、有白霧，兩燒杯內蠟燭均繼續燃燒，但加入甲瓶溶液的燒杯中，蠟燭燃燒得更明亮

　　實

　　驗

　　3

　　向裝有等量二氧化錳的兩個錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液 兩錐形瓶內液體中均產生氣泡、有白霧，同時有現象①出現

　　【實驗結論】

　　甲瓶溶液中溶質的質量分數大于乙瓶溶液中溶質的質量分數。

　　【分析與解釋】

　　(1)實驗2和實驗3中，均發生反應的化學方程式為 。

　　(2)實驗2中，影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是 。

　　(3)實驗3中，現象①為 。

　　【反思與評價】

　　(1)實驗1未觀察到現象明顯不同的主要原因是________。

　　(2)實驗2和實驗3分別應用了化學科學研究中兩種重要的方法，它們是_____和_____。

　　(3)通過以上實驗得到如下啟示：影響反應速率的因素有 ;欲使燃著的物質燃燒更旺，可采用的方法是 。

　　四、計算題(共2個小題，共6分)

　　29.(3分)汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環境，可用氨氣(NH3)除去。反應的化學方程式為：2NH3 + NO + NO2 催化劑 2N2 +3H2O。若反應后得到56g N2，理論上消耗氨氣多少克?

　　30.(3分)工業上用“侯氏制堿法”生產的純堿(Na2CO3)中往往含有少量的氯化鈉。現將12g含有氯化鈉的純堿加入到一定量的溶質的質量分數為14.6%稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到4.4g的氣體(假設生成的氣體全部逸出)。

　　已知：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　計算反應后得到氯化鈉溶液的質量。

　　2017年中考化學模擬試卷答案

　　一、選擇題

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 B C A C A C C A C B

　　題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

　　答案 C B C B A B C B D C

　　二、填空題

　　21. (7分，每空1分)

　　(1)C (2)吸附 (3)肥皂水

　　(4)氧氣(O2) 2H2O 2H2↑+O2↑ 氫元素和氧元素 (5)①③

　　22. (6分，每空1分)

　　(1)石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (2)太陽能(答案合理給分)

　　(3)① BC ② 3:4 ③ 4

　　23. (5分，每空1分)

　　【材料1】(1)黃綠色氣體(密度比空氣大、刺激性氣味)

　　(2)毒性、與金屬反應(氧化性、漂白性、腐蝕性) (3)17

　　【材料2】(1)+ 4 (2)Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3 ↓ + 2HClO

　　24. (7分，每空1分)

　　(1)硝酸鉀(KNO3) (2)① ABC ② 186 ③ acd

　　(3)① 75 ②氯化鈉(NaCl) ③ 30.8

　　25.(7分，每空1分，最后一空2分)

　　(1)C + O2 CO2 化合反應 (2)H2O2 潛水(答案合理給分)

　　(3)NaOH(或CaO) 溶于水或與水反應放出熱量，F溶液溫度升高;氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，有固體析出。(答案合理給分)

　　三、實驗題

　　26.(7分，每空1分)

　　(1)酒精燈 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C 3Fe + 2O2 Fe3O4

　　(3)CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑ B 木條熄滅

　　27.(7分，每空1分，(3)2分)

　　(1)物理 分子間有空隙 (2)水蒸氣和二氧化碳氣體

　　(3)干冰升華吸熱，集氣瓶中溫度降低，導致氣壓減小

　　(4)有氣泡產生、溶液變渾濁，CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O

　　28.(8分，每空1分)

　　【分析與解釋】

　　(1)2H2O2 2H2O + O2↑

　　(2)過氧化氫溶液中溶質的質量分數不同，產生氧氣的量(或速率)不同

　　(3)加入甲瓶中過氧化氫溶液的天平讀數變化較快，穩定時數值較小

　　【反思與評價】

　　(1)常溫下，過氧化氫分解速率緩慢 (2)定性研究 定量研究

　　(3)反應物的濃度、催化劑;增加氧氣的濃度

　　四、計算題

　　29.(3分)

　　【解】設：消耗氨氣的質量為x。

　　2NH3 + NO + NO2 催化劑 2N2 +3H2O

　　34 56

　　x 56 g

　　……………………1分

　　x = 34 g ……………………1分

　　答：消耗氨氣的質量為34 g。

　　30.(3分)

　　【解】設：稀鹽酸中溶質HCl的質量為x。

　　Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　73 44

　　x 4.4g

　　x = 7.3g ……………………1分

　　稀鹽酸的質量= 7.3g / 14.6% = 50g ……………………1分

　　反應后得到氯化鈉溶液的質量= 12g + 50g - 4.4g = 57.6g ……………………1分

　　答：反應后得到氯化鈉溶液的質量為57.6g。(其它合理解法均可)

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