2017年中考化學模擬試卷
2017年中考化學模擬試卷一.選擇題(共10小題)
A.鋁可用作導線 B.醫用酒精可用殺菌消毒
C.氫氧化鈉可用作調味品 D.二氧化碳可用于滅火
2.夏天防雷電，遠離金屬.這是因為金屬具有( )
A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.光澤
3.人體攝入過量的鋁會對腦、腎等器官造成損害，世界衛生組織獎鋁確定為食品污染物.但現實生活中，卻“鋁禁不止”.下列關于鋁的應用不科學的是( )
A.使用含鋁膨松劑制作油條
B.使用鐵鍋代替鋁制炊具
C.用紙盒代替鋁制品易拉罐盛裝飲料
D.用氫氧化鎂代替氫氧化鋁中和過多胃酸
4.下列說法不正確的是( )
A.單質鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來
B.能使無色酚酞溶液變紅的物質，一定是堿溶液
C.碘是人體必須的微量元素，缺碘會引起甲狀腺腫大
D.燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸、可燃物的溫度達到著火點
5.下列關于金屬的說法正確的是( )
A .波爾多液的配制可以在鐵質容器中進行
B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序
D.鐵制品生銹產生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4
6.向一定量的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾.分析判斷下列說法正確的是( )
A.濾渣中一定有Zn，可能有Ag
B.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn
C.濾液中只有Zn(NO3)2
D.濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
7.在已調節至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸;然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應后觀察天平指針的變化.若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質質量分數為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應后也觀察天平指針的變化.能夠觀察到的現象是(酸的揮發忽略不計)( )
A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間
B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊
C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊
D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊
8.將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產生.則下列情況不可能存在的是( )
A.濾渣是Ag、Cu、Zn
B.濾液中 含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
C.濾渣是Ag、Cu、Mg
D.金屬活動性順序是Ag
9.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是( )
A. B. C. D.
10.下列現象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是( )
A.實驗室不能用銅和稀硫酸反應制取氫氣
B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強
C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來
D.鋅粉、鐵粉分別與溶質的質量分數相同的稀鹽酸反應，前者產生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強
2017年中考化學模擬試卷二.填空題(共4小題)
11.化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質.以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：
(1)認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在.下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 (填字母序號，下同);
(2)探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑.圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖.
①圖1甲中反應現象是 ，丙中反應的化學方程式為 ;
②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是 (填元素符號);
③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于 (填物質類別);
(3)認識金屬的制備：工業上常采用還原法、置換法 、電解法制備金屬.用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為 ;
(4)金屬在生產生活中應用廣泛.
①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是 ;
②合金性能優于單一金屬，因而被廣泛應用.焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有 的特性，可用于焊接電子元件;
③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用.
黃銅(銅鋅合金)用作彈殼的制造.現有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示.
【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2(OH)2CO3，能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液;彈殼和其他雜質不溶入水，也不參加反應.
a.寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應的化學方程式 .
b.固體D為 .
12.某工廠欲從含有CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業原料硫酸亞鐵，其工業流程如圖：
(1)操作Ⅰ的名稱是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 .
(2)加入過量A物質的化學式是 .
(3)加入適B物質時反應的化學方程式是 .
13.2015年5月21日至25日，第三屆中國國際礦物寶石博覽會在湖南舉行，邵陽地區蘊藏著豐富的礦產資源.
(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 (填序號).
(2)鐵是應用最廣泛的金 屬.生活中用鐵鍋做飲具，主要利用鐵的 性;防止鐵鍋生銹，常用的方法有 .
(3)有X、Y、Z三種金屬，它們具有如下性質：
①X、Z均不與稀鹽酸反應 ②Y+2HCl=YCl2+H2↑ ③X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z
則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是 .
14.(1)人類在生產和生活中廣泛使用金屬.
①用銅絲做電線是利用了銅的 性.
②鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以 (填“單質”或“化合物”)的形式存在;在鋼鐵表面涂油、 、鍍耐磨或耐 腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹.
(2)現有一包粉末，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成.為了研究該粉末的組成，進行了如下實驗：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液;向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾;向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生無色氣體.
由以上實驗可確定該粉末中一定沒有 (填化學式);滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是 (填化學式);該粉末的組成有 種情況.
2017年中考化學模擬試卷三.解答題(共6小題)
15.鋁在工業和生活中應用廣泛.
(1)鋁是地殼中含量最高的 (填“金屬”或“非金屬”)元素，其年產量已躍居第二位.
(2)鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和 性.
(3)鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是 .
16.物質的用途與其性質密切相關.
(1)銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和 性.
(2)氫氧化鈣常用于建筑材料，因為其吸收二氧化碳變成堅固的 .其反應的化學方程式為： .
(3)NaHCO3用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，其原因是(用化學方程式表示) .
17.某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅.某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣.請填空：
(1)若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有 (填寫化學式，下同)，可能含有 .
(2)若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有 種金屬.
(3)反應后得到濾渣的質量 (選填“小于”、“大于”或“等于”)反應前加入鎂粉的質量.
18.金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用.
(1)鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能?
(2)農業上不能用鐵制容器配制農藥波爾多液(含硫酸銅)，請用方程式解釋.
(3)探究實驗：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾.以下是不同情況下對固體或和濾液成分的探究.
①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產生，則該固體含有的金屬為 .
②猜想：濾液中溶質為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因.
19.金屬材料與人類的生產和生活密切相關.請回答：
(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是 (填字母).
A.鉑金飾品 B.鐵鍋 C.鋁導線
(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是 (填序號)①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中
③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中
(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液.①濾液中一定含有的溶質是 (填化學式);②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是 (填化學式).
(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量是 t.
20.某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B
對濾液A所含的溶質有以下幾種猜想：
①Mg (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
②Mg (NO3)2、Cu(NO3)2
③Mg (NO3)2、AgNO3
④只有Mg(NO3)2
經過討論大家一致認為不合理的猜想是 (填標號)，其理由是
【實驗探究】若猜想④成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整.
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