2017年中考化學試題答案

　　1.D

　　【解析】

　　試題分析：根據二甲醚的化學式為C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確; B、—個二甲醚分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，則—個二甲醚分子中含有9個原子，正確; C、二甲醚的相對分子質量=12×2+1×6+16=46，正確; D、二甲醚中C、H、O三種元素的質量比為(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，錯誤。故

　　考點：化學式的書寫及意義，相對分子質量的概念及其計算，元素質量比的計算

　　2.D

　　【解析】

　　試題分析：A、化學反應中一定有能量的變化，而能量的變化主要表現為熱量的變化，正確，B、化學反應的本質就是有新物質生成，正確，C、質量守恒定律告訴我們：化學反應中元素種類一定不發生變化，正確，D、化學反應中可能會伴隨著一些現象，而不是一定，錯誤，故選D

　　考點：化學反應的特點

　　3.C

　　【解析】

　　試題分析：A、黃曲霉素有很強的毒性，正確，B、黃曲霉素(化學式為C17H12O6)相對分子質量為312，正確，C、黃曲霉素中C、H、O三種元素的質量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，錯誤，D、每1個分子中的原子數=17+12+6=35，正確，故選C

　　考點：根據化學式進行的計算

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析： A選項HNO3 中 N 的化合價為5 價，根據化學式中元素的正負化合價的代數和為0，得是正確的敘述;B選項根據質量守恒定律知道，化學方程式中 X 為 NO2是正確的敘述;C選項該化學反應前后，原子個數和分子個數都沒有發生變化是錯誤的敘述，原子沒變而分子變化了;D選項該反應中，C 具有還原性是正確的敘述;故選C

　　考點：質量守恒定律、化合價的計算、還原性的判斷

　　5.C

　　【解析】

　　試題分析：A.11 號元素的原子，在化學反應中容易得到電子變成離子是錯誤的敘述，容易失去電子變為離子;B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學式為 Al3S2 是錯誤的敘述，根據化合價的代數和為0，可知化學式為Al2S3 C.上述元素稱為第三周期元素是因為這些元素的原子核外都有三個電子層是正確的敘述;D.Cl→Cl— ，則 Cl 核內有 18 個質子是錯誤的敘述，原子轉化為離子時電子改變而質子數不變;故選擇C

　　考點：原子結構示意圖

　　6.C

　　【解析】

　　試題分析：物質的分類是按照單質、氧化物、鹽的順序排列;化合價是由低向高排列，故最后一種物質 為硫酸銅;選擇C

　　考點：物質的多樣性、化合價的計算

　　7.D

　　【解析】

　　試題分析：四種基本反應類型為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應;A屬于復分解反應;B屬于分解反應;C屬于置換反應;D屬于氧化還原反應不屬于四種基本反應類型;故選擇D

　　考點：化學反應的分類

　　8.D

　　【解析】

　　試題分析：由原子結構示意圖幾元素周期表所提供的信息可知，A選項鈉原子最外層有1個電子;B.鈉的相對原子質量是22.99; C.鈉屬于金屬元素;D選項鈉的原子序數為11，根據在原子中，質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數可知，是正確的敘述;故選擇D

　　考點：元素周期表

　　9.B

　　【解析】

　　試題分析：由苯并(a)芘(化學式C20H12)的化學式可知A.它由兩種元素組成是正確的敘述; B.苯并(a)芘中氫元素的質量分數為6%是錯誤的敘述，應該為4.4%; C.它屬于有機化合物是正確的敘述; D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個數比為20:12是正確的敘述;故選擇B

　　考點：有機物的概念、物質的組成、有關化學式的計算

　　10.B

　　【解析】

　　試題分析：A.2H表示兩個氫原子B.CO表示一個一氧化碳分子是正確的敘述; C.Zn2+表示一個鋅離子的所帶的電荷數為+2;D. 表示鎂元素的化合價為+2價;故選擇B

　　考點：化學符號的含義

　　11. A

　　【解析】

　　試題分析：根據元素周期表提供的信息可知，A選項原子序數是19是正確的敘述;它屬于金屬元素;根據在原子中質子數=核外電子數=原子序數，相對原子質量為39.10;故選擇A

　　考點：元素周期表提供的信息

　　12.C

　　【解析】

　　試題分析：化學是在分子原子層次上研究物質的組成、結構、性質與變化規律的科學，故不屬于化學研究的范圍為物質的運動狀態，故選擇C

　　考點：化學研究的范圍

　　13.C

　　【解析】不同元素的原子其核內的質子數不同，所以決定元素種類的是其原子核內的質子數，不同的原子中子數可以相同，所以中子數不能決定元素的種類。稀有氣體的原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，稀有氣體元素的原子既不容易得到電子，也不容易失去電子;金屬元素的原子的最外層電子數一般少于4個，在化學反應中容易失去電子。非金屬元素的原子的最外層電子數一般大于4個，在化學反應中容易得到電子;所以元素的化學性質是由原子的最外層電子數決定的

　　14.A

　　【解析】：物質是由元素組成的，由微粒構成的;而分子則是由原子構成的，所以四種分子中都含有氧原子，而不能說分子中含有元素、其它分子或其它物質。

　　知識點分析：考查物質的宏觀組成與微觀構成。

　　15.D

　　【解析】：元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。

　　知識點分析：理解結構與性質的關系。

　　16.物理 ， O2

　　【解析】

　　試題分析：(1)活性炭的吸附沒有新物質生成，該過程屬于物理變化;(2)根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變，得出X的化學式為 O2。

　　考點：水的凈化、質量守恒定律

　　17.①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H

　　【解析】

　　試題分析：①元素符號的書寫，鐵元素：Fe

　　②化學式的書寫，水：H2O

　　③二氧化硫：SO2

　　④空氣中含量最多的氣體是氮氣 ：N2

　　⑤氨氣：NH3

　　⑥堿式碳酸銅的化學式Cu2(OH)2CO3，故堿式碳酸銅是由Cu、O、C、H元素組成

　　考點：化學用語的書寫

　　18.(1)2N (2)Fe3+ (3) (4)H2CO3

　　【解析】

　　試題分析：(1)表示原子個數，在元素符號前面加數字，故2個氮原子：2N

　　(2) 離子表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫，鐵離子帶3個單位正電荷，故鐵離子：Fe3+

　　(3) 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為1時，不能省略。故氫氧化鋁中鋁元素顯+3價：

　　(4) 生物細胞中含量占前三位的元素：氧、碳、氫，故它們組成的酸的化學式為：H2CO3

　　考點：化學用語的書寫

　　19. (1)碳+氧氣 二氧化碳 ;(2)鐵+氧氣 四氧化三鐵;(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣;(4)紅磷+氧氣 五氧化二磷;

　　【解析】

　　試題分析：根據反應物寫在箭頭的左面，生成物寫在箭頭的右面，①碳在氧氣中燃燒的文字表達式為：碳+氧氣 二氧化碳 ;②鐵絲在氧氣中燃燒的文字表達式為：鐵+氧氣 四氧化三鐵;③實驗室用氯酸鉀制取氧氣的表達式為：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣;④紅磷在空氣中燃燒的表達式為：紅磷+氧氣 五氧化二磷。

　　考點：文字表達式的書寫

　　20.O2;Fe3O4;H2O2;SO2;P;Fe.

　　【解析】

　　試題分析：氧氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：O2.四氧化三鐵的化學式為：Fe3O4.過氧化氫的化學式為：H2O2.二氧化硫的化學式為：SO2.磷的化學式為：P.鐵的化學式為：Fe.

　　考點：化學式的書寫及意義..

　　21.(1)2N (2)Na2O (3)Fe3+

　　【解析】

　　試題分析：根據所學知識及化學用書的書寫可知兩個氮原子表示為2N;氧化鈉的化學式為Na2O;鐵離子的符號為Fe3+。

　　考點：化學符號的書寫

　　22.(1) CaC2 + 2H2O ==== C2H2 + Ca(OH)2 (2)干燥保存

　　【解析】

　　試題分析：根據題中的敘述及化學方程式的書寫規則可知(1)碳化鈣遇水后的化學方程式：CaC2 + 2H2O ==== C2H2 + Ca(OH)2 (2)根據上述信息，保存電石應該干燥保存。

　　考點：化學方程式的書寫、物質的保存方法

　　23. (1)7; (2)34; (3)+5; (4)F﹣; 3Fe; I2; (5)4; 11：112; (6)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據氟元素的原子結構示意圖，可知其最外層電子數是7;(2)根據元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序數使34;(3)設碘酸鉀中碘元素的化合價為x.(+1)+x+(﹣2)×3=0 x=+5(4)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.故①氟離子：F-﹣，原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字.所以三個鐵原子，就可表示為：3Fe;碘屬于非金屬單質，(雙原子分子)在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：I2;

　　(5)葡萄糖酸鋅是由碳、氫、氧、鋅四種元素組成的;其中氫元素和氧元素的質量比為(1×22)：(16×14)=11：112.(6)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應 的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

　　考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖;元素周期表的特點及其應用;化學式的書寫及意義;有關元素化合價的計算;元素質量比的計算;化學符號及其周圍數字的意義;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

　　24.(1) 電能 。 (2) 導電 碳原子的排列方式 。

　　(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。

　　③ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。

　　④ 分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　【解析】

　　試題分析：(1)普通電池使用時是放出電能，即電池中的化學能轉化為電能。

　　(2)石墨有良好的導電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。

　　(3)① 銅的活動性比銀強，可與硝酸銀反應生成銀單質和硝酸銅。反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。

　　②黑色固體混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅;二氧化錳和炭黑不溶于水過濾后為濾渣;氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過濾后形成濾液。所以濾液a中溶質的化學式是NH4Cl、ZnCl2。

　　③ 濾渣灼燒時，炭粉會與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳;則固體b的成分應為二氧化錳;二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時的催化劑。反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑。

　　④ 氯化銨為銨態氮肥，可與堿反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無味的是尿素 。

　　考點：碳的單質、工藝流程圖、催化作用、化學方程式的書寫、銨態氮肥的鑒別

　　25.A：CaCO3 B：CaO C：CO2 D：Ca(OH)2

　　【解析】本題考查常見物質的相互轉化關系，解答此題時首先尋找突破口，可以從常見的重要物質的特征性質、特征反應、特征結構、特征用途等相關知識的基礎之上，逐一分析、判斷得出結論。由上述反應關系圖示A B + C;C + D A，

　　可推知以下結論：A：CaCO3 B：CaO C：CO2 D：Ca(OH)2

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