2017中考化學(xué)練習題參考答案

　　1.B

　　【解析】

　　試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

　　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

　　88 156 212 32 88-32=56

　　x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

　　88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

　　解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

　　由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。故選B

　　考點：差量法計算

　　2. A

　　【解析】

　　試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A

　　考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　3.B

　　【解析】

　　試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應(yīng)，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應(yīng)，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯誤，故選B

　　考點：物質(zhì)的除雜

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：

　　Fe2OX～XCO2～XCaCO3

　　(112+16X) 100X

　　23.2g 40g

　　112+16X/100x=23.2g/40g

　　得：X=+8/3

　　∵單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵0<8/3<3.

　　∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.

　　考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算

　　5.B

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物，水中的氫元素質(zhì)量為100g×9.8%×2/98=0.2g,故結(jié)合氧元素的質(zhì)量為：1:8=0.2g:x，得到X=1.6g;故選B

　　考點：質(zhì)量守恒定律、定組成原則

　　6.B

　　【解析】

　　試題分析：A是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質(zhì)減小;B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述;C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉過量時溶液的PH要大于7 ;D選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始，故選B

　　考點：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質(zhì)、

　　7.D

　　【解析】

　　試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是氧氣，生成物二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反應(yīng)前是三個分子，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變，故錯;B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯; C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯; D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，故對.答案：D

　　考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用;分子的定義與分子的特性

　　8.B

　　【解析】

　　試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時生成氫氣0.2g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，生成的氫氣 由硫酸來提供，以據(jù)關(guān)系式2H— H2SO4 知道參加反應(yīng)的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B

　　考點： 根據(jù)化學(xué)方程式的計算

　　9.C

　　【解析】

　　試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5g C，同時生成D的質(zhì)量為：20g+10g﹣5g=25g，

　　即反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比是：20：10：5：25，

　　設(shè)若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為x，

　　A+B=C+D，

　　10 25

　　x 5g

　　= ，

　　x=2g，

　　故選：C.

　　考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　10.C

　　【解析】

　　試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量;鎂和空氣中的氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項符合題意.故選：C.

　　考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

　　11.D

　　【解析】

　　試題分析：A、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律是錯誤的敘述，任何化學(xué)反應(yīng)都是用于質(zhì)量守恒定律;B選項是錯誤的敘述，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1:1;C選項該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物是錯誤的敘述，反應(yīng)物中有一種物質(zhì)是單質(zhì);D選項該反應(yīng)前后的分子種類改變是正確的敘述，故選D

　　考點：化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖

　　12.D

　　【解析】

　　試題分析：A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此項不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項正確。所以應(yīng)選D項。

　　考點：質(zhì)量守恒定律

　　13.10

　　【解析】A + B → C + D

　　5g　 2g　 3g　 x

　　y　　　　　 　 8g

　　由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g

　　14.A

　　【解析】

　　試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，要制得相同質(zhì)量的銅，消耗相同質(zhì)量的氧化銅，正確，B、由于氫氣還原CuO時，在反應(yīng)前后都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣，故方法(1)即要消耗更多質(zhì)量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法(1)消耗的硫酸質(zhì)量也更多，錯誤，D、原因與B、C一樣，方法(1)生成的硫酸鋅質(zhì)量更多，故選A

　　考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項

　　15.10

　　【解析】

　　此題要求說明了物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)按一定質(zhì)量比進行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下(若D、A的質(zhì)量為x、y)：

　　A + B → C + D

　　5g　 2g　 3g　 x

　　y　　　　　 　 8g

　　由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過計算推知y=10g

　　16.(1)化合物;(2)氧化鎂、氮化鎂或者碳; (3)①Mg(OH)2△MgO+ H2O; ②9.5 ; ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

　　【解析】

　　試題分析： (1)鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在;(2)鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)，使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳;(3)①Mg(OH)2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O;②已知氫氧化鎂分解所得MgO的質(zhì)量，利用鎂元素質(zhì)量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量：鎂元素質(zhì)量=4.0g× ×100%=2.4g ，故氯化鎂的質(zhì)量為2.4g÷ ×100%=9.5g;③由生成氯化鎂9.5g 再結(jié)合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化鈣質(zhì)量為5.6g，而題給質(zhì)量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。

　　考點： 化學(xué)方程式的書寫與計算;實驗方案的設(shè)計;鎂的化學(xué)性質(zhì)

　　17.(1)40; (2)16g

　　【解析】

　　試題分析：(1)利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：設(shè)需用98%的硫酸的質(zhì)量為x，則200g×19.6%=98%x;

　　(2)已知硫酸質(zhì)量為：10g×19.6%=1.96g，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式計算即可。

　　考點：稀釋溶液;化學(xué)方程式的計算

　　18. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (2分)(或2KClO3 2KCl + 3O2↑)⑵ E;，用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。⑶ 反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。(其它答案合理給分)⑷ 3.5g(1分)

　　【解析】

　　試題分析：(1)實驗室用A裝置固體加熱裝置，制取氧氣的一個化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，(2)若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，因為進行該實驗是集氣瓶中要留有一定量的水，或細沙，故最好選擇氣體收集裝置中的排水集氣法，故選擇裝置E，理由是用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。(3)通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，寫出滿足選擇B裝置的一般條件反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。(4)設(shè)理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為X

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　44

　　10g×20% X

　　100:44=10g×20%:X

　　X=3.5g

　　答：理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為3.5g

　　考點：實驗室制取氣體的思路和方法，根據(jù)化學(xué)方程式的計算

　　19.(1)水 (2)噴漆 (3)氯化鎂 硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

　　【解析】

　　試題分析：(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，故答案為：水;

　　(2)常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴漆，故答案為：噴漆;

　　(3)可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂>鐵>銅;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案為：氯化鎂、硫酸銅;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　考點：考査金屬銹蝕的條件及其防護;金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式書寫、文字表達式

　　20. 【提出問題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;

　　【進行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有錯誤不得分)【實驗與結(jié)論】過濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生;

　　【拓展與應(yīng)用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有錯誤不得分);② 74%

　　【解析】

　　試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;小華同學(xué)不同意他的判斷，小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體;【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【實驗與結(jié)論】通過實驗驗證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進行過濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確;【拓展與應(yīng)用】(1)小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存;(2)測定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進行實驗①當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸;②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x

　　Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)

　　74 73

　　x 3.65g×10%

　　74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g

　　樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=74% (1分)

　　答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為74%。 (設(shè)答正確1分)

　　考點：實驗探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

　　21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)

　　【解析】

　　試題分析：(1)雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;(2)由質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式： ;(3)由(2)計算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%;(4)由(2)化學(xué)方程式計算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因為反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣;利用(2)中化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g;利用(4)中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計算出氯化鈣的質(zhì)量z： ，z=11.1g;由質(zhì)量守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=11.1%;(6)反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，計算得出m=40g。

　　考點： 化學(xué)方程式計算;質(zhì)量守恒定律;稀釋溶液

　　22.設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x

　　2Ag2O △4Ag + O2↑

　　464 432

　　X 108t

　　X =116t

　　答：略

　　【解析】

　　試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式即可求得氧化銀的質(zhì)量.

　　考點：化學(xué)方程式的計算

　　23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t

　　【解析】

　　試題分析：(1)①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素;

　?、谄咸烟撬徕}中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(結(jié)果化簡也可)

　　③按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分

　　(2)解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則

　　Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分

　　98 152

　　4.9t×20% x

　　98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分

　　x =1.52t …………………………1 分

　　答：生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 1.52t。

　　考點：有關(guān)化學(xué)式的計算、根據(jù)化學(xué)方程式的計算

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　　2017中考化學(xué)練習題參考答案

　　1.B

　　【解析】

　　試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則：

　　2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

　　88 156 212 32 88-32=56

　　x y z m 6.6g-3.8g=2.8g

　　88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g

　　解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g

　　由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯;將該氣體通過足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確;反應(yīng)中二氧化碳過量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯誤;反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯。故選B

　　考點：差量法計算

　　2. A

　　【解析】

　　試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A

　　考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

　　3.B

　　【解析】

　　試題分析：A、CO2和HCl，通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應(yīng)，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應(yīng)，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯誤，故選B

　　考點：物質(zhì)的除雜

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：

　　Fe2OX～XCO2～XCaCO3

　　(112+16X) 100X

　　23.2g 40g

　　112+16X/100x=23.2g/40g

　　得：X=+8/3

　　∵單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又∵0<8/3<3.

　　∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵;鐵和氧化鐵的混合物;四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.

　　考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算

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