2017年中考化學模擬卷參考答案

　　1.D

　　【解析】

　　試題分析：A、為了確保實驗的成功，甲、乙兩裝置實驗前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實驗中紅磷燃燒放熱，使裝置內的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動，正確，C、乙裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差，正確，D、甲裝置實驗中若沒夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會使測定結果偏大，錯誤，故選D

　　考點：空氣中氧氣含量的測定

　　2.D

　　【解析】

　　試題分析：A、可以通過觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來區分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來區分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數據不合理，故選D

　　考點：物質的性質，量筒的使用

　　3.D

　　【解析】

　　試題分析：A、工業上常采用分離液態空氣法制氧氣，該原理是利用氮氣和氧氣的沸點不同進行分離，錯誤; B、實驗是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯誤; C、氧氣的化學性質比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯誤; D、空氣質量報告中所列的空氣質量級別越小，空氣質量越好，正確;故選D.

　　考點：氧氣的工業制法、氧氣的化學性質、空氣污染及其危害

　　4. D

　　【解析】

　　試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據氣體的性質知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D

　　考點：氣體的鑒別

　　5.B

　　【解析】

　　試題分析：物質除雜的原則是所加試劑與雜質反應的同時不能引進新的雜質，主要物質可以多但不能少;A選項氫氧化鈉與主要物質反應;B選項符合除雜的原則;C選項在二氧化碳的環境下一氧化碳不能燃燒;D選項引進新雜質硝酸;故選擇B

　　考點：物質的除雜

　　6.B

　　【解析】

　　試題分析：A選項腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產生的氣味可以鑒別;B選項中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無色酚酞溶液變顏色;C選項氯化銨和尿素可以通過加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進行鑒別;故選擇B

　　考點：物質的鑒別

　　7.B

　　【解析】

　　試題分析：根據物質的性質可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡單的區別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B

　　考點：氣體的鑒別

　　8.D

　　【解析】

　　試題分析：A選項不能達到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應;B選項不能達到目的，硫酸能與碳酸鈉反應是主要物質減少;C選項二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則;故選項所采取的方法錯誤;D選項鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達到目的;故選D

　　考點：物質的鑒別與除雜

　　9.A

　　【解析】

　　試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2　溶液的方法區分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質石灰石，故B錯誤; C、CO2中含有CO氣體時不能被點燃，所以不能用在氧氣中點燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯誤; D、鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，而和銅不反應，故D錯誤.故選：A.

　　考點：化學實驗方案設計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;金屬的化學性質;鹽的化學性質;酸、堿、鹽的鑒別

　　10.B

　　【解析】

　　試題分析： A選項電解水探究水的組成能達到目的;B選項有氣體生成的反應在敞口容器中探究質量守恒定律 是不能達到目的的;C選項用濃氨水探究分子的運動;時能達到目的的;D選項用對比的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時能達到目的的;故選B。

　　考點：實驗方案評價

　　11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣

　　(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應)

　　【解析】

　　試題分析：根據題中的敘述所學物質的性質可知，(1)物質A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關反應的文字表達式及反應的類型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應)

　　考點：物質的推斷、文字表達式的書寫、反應類型的判斷

　　12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫符號表達式，下同)，化合(或氧化)

　　【解析】

　　試題分析：依據“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應現象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質A、G的名稱分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質B時氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應，所以實驗室完成反應D時，預先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應表達式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應的反應物是兩種生成物是一種，故該反應是化合反應;

　　考點：物質的鑒別及推斷

　　13.(1)過濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4

　　(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (4)A、C

　　【解析】

　　試題分析：(1) 經過過程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱是過濾，在操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

　　(2) 溶液A是經過實驗I，發生反應：2Cu+2H2SO4+O2△2CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑，再加上過量的硫酸，所以溶液A中的溶質有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

　　(3) 經分析固體C應是銅、鋅混合物，所以過程III就是要將鋅除去，所以有氣體產生，發生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　(4)根據上面的分析，溶液A中的溶質有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應是銅、鋅混合物，所以選AC

　　考點：過濾基本操作，金屬的化學性質，反應后溶液中溶質的判斷

　　14.(1)Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑ (2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

　　【解析】

　　試題分析：用化學方法給物質的除雜有2個原則：1、加入的物質或采取的方法只能除去雜質，2、在除雜過程中不能引入新的雜質

　　(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應加入稀HNO3，化學方程式為：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑(2)除去Cu中的CuO，應加入稀H2SO4，化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

　　考點：物質的除雜

　　15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 ↑或2H2O2 2H2O+ O2↑;B或A;(2)溶解、過濾、蒸發結晶;acdg.

　　【解析】

　　試題分析：根據所學知識可知(1)實驗室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 ↑或2H2O2 2H2O+ O2↑反應制O2 ;如圖所示的實驗裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質的去除實驗的基本操作步驟依次為：溶解、過濾、蒸發結晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發皿、g.鐵架臺

　　考點：氧氣的制取、粗鹽的提出

　　16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發結晶

　　【解析】

　　試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現白色沉淀生成，說明硫酸鉀和碳酸鉀已經除去;(3)氯化鋇溶液過量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ為碳酸鉀;鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發結晶.

　　考點：混合物的分離方法;蒸發與蒸餾操作;鹽的化學性質.

　　17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H20

　　產生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2

　　【解析】

　　試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2↑+ 3H20，根據反應的情況可設計為

　　【進行實驗】方案一中最后一步：在溶液中加入過量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應也能置換出金屬銅，故實驗現象為產生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據質量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關

　　考點：實驗方案設計、質量守恒定律

　　18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

　　【解析】

　　試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無色液體，且組成元素相同，A和X反應會生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過氧化氫，X是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會生成藍色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應會生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應會生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過驗證，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以X是二氧化錳，催化過氧化氫的分解，X在反應①中起催化作用;(2)反應⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)通過推導可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應會生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4;(4)通過推導可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水而發生變質，化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

　　考點：物質的鑒別、推斷;化學式的書寫及意義;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

　　19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺b酒精燈②甲 引流

　　③KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3(4)蒸發過程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)

　　【解析】

　　試題分析： (1)根據題意可知：題目中的反應的化學方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑。已知量為氯酸鉀的質量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學反應中的質量關系進行求解。

　　解題過程： 解題步驟：

　　解：設理論上可制得氧氣的質量為x ①設未知量

　　2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ ②寫出反應的化學方程式

　　245 96 ③標出化學方程式所表示的相關物質的質量關系

　　15.0g x 標出題目中的已知量和未知量

　　245：96 =15.0g：x ④列比例式

　　x=5.9 g 求解未知量

　　答：理論上可制得氧氣的質量為5.9 g。 ⑤寫出答案

　　(2)在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項錯誤。控制水的用量是為了減少因過濾和烘干、蒸發過程中由于水太多而影響實驗的效率和浪費能源。所以應選AC。

　　(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺;b為酒精燈。

　　②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應為過濾。應選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

　　③如有氯化鉀存在，則會和加入的硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，可觀察到有白色沉淀出現。反應的化學方程式為KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3。如無氯化鉀存在，則反應不發生，不會觀察到有白色沉淀出現。

　　(4)在實驗結束后，發現氯化鉀固體減少，則可能是蒸發過程中，氯化鉀固體飛濺(或轉移過程中溶液灑出合等多種原因)。

　　考點： 根據化學方程式的計算、混合物的分離和提純、常見的儀器和操作中的注意事項

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