2017中考化學模擬試題參考答案

　　1.C

　　【解析】

　　試題分析：根據質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來至于有機物，故8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×12/44×100%=2.4g;5.4g水中含有的氫元素的質量為：5.4g×2/18×100%=0.6g;2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氫、氧 三種元素;故選C

　　考點：質量守恒定律

　　2. D

　　【解析】

　　試題分析：有化學方程式推求化學式的依據是根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變;反應后有2個鐵原子、4個硫原子、16個氧原子、4個氫原子;反應前由16個氧原子、4個氫原子，所以每個R中由2個硫原子和1個鐵原子;故選D。

　　考點：質量守恒定律

　　3. C

　　【解析】

　　試題分析：根據化學式中正負化合價的代數和為零計算，A選項中氫元素的化合價為+1價，故氮元素的化合價為-3價;B選項氮氣中氮元素的化合價為0;C選項二氧化氮中，氧元素的化合價為-2價，氮元素的化合價為+4價;D選項硝酸鈉中氮元素的化合價為+5價，故選C

　　考點：化合價的計算

　　4.B

　　【解析】

　　試題分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素的化合價+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x，則：(+1)+x+(﹣2)×2=0，解得x=+3.故選：B.

　　考點：有關元素化合價的計算.

　　5.A

　　【解析】

　　試題分析：A選項各元素的質量比為2: 3：1 是錯誤的敘述，應該為各元素的 原子個數比為2:3:1;B選項相對分子質量為62.5n是正確的敘述，相對分子質量為化學式中各原子的相對原子質量之和;C選項它屬于有機合成材料是正確的敘述，因為含碳元素的化合物為有機物;D選項完全燃燒時有二氧化碳生成是正確的敘述，因為含有碳元素燃燒后轉化為二氧化碳，故選A

　　考點：有關相對分子質量的計算 、有機物、質量守恒定律

　　6.D

　　【解析】

　　試題分析：根據題中的敘述和質量守恒定律可知 ;反應前后鈣元素的質量為16g×50%=8g;無論是生成的氧化鈣還是原混有的氧化鈣，溶于水轉化為氫氧化鈣;故氫氧化鈣的質量為：8g/(40÷74×100)=14.8g;故選D

　　考點：質量守恒定律的應用。

　　7. D

　　【解析】

　　試題分析：根據商標中提供的信息可知A選項每片含VC質量為10mg是正確的敘述;B選項是正確的敘述，根據敘述可知60mg÷100mg×10%×2片/次 =3次;C選項根據化學式可知VC中含碳、氫和氧三種元素的質量比為9:1:12是正確的敘述;D選項VC中碳元素的質量分數為30%是錯誤的敘述，9/22×100%<30%;故選D

　　考點：標簽問題

　　8.D

　　【解析】

　　試題分析：A、有機物：含碳元素的化合物，不飽和脂肪酸(C20H30O2)含碳元素，故屬于有機物，正確，B、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故不飽和脂肪酸(C20H30O2)在氧氣中完全燃燒會生成二氧化碳和水，正確，C、化學式中元素符號右下角的數字表示的是分子中的原子個數，故不飽和脂肪酸(C20H30O2)的一個分子中含有52個原子，正確，D、根據元素質量分數的表達式，氫元素的質量分數=30/302×100%=9.93%，錯誤，故選D

　　考點：化學式的意義

　　9.A

　　【解析】

　　試題分析：有化學式推求元素的化合價，根據化學式中元素的政府化合價的代數和為零計算，設鉻元素的化合價為X，則(+2)+X+(-2)×4=0，得到X=+6價，故選A

　　考點：化合價的計算

　　10.C

　　【解析】

　　試題分析：形成酸雨的氣體主要為二氧化硫、二氧化氮氣體，符合聞有刺鼻味，含量平均分的條件的是二氧化硫，故選C

　　考點： 空氣污染

　　11.C

　　【解析】

　　試題分析：根據在化合物中，正、負化合價代數和為零的原則。單質中元素的化合價為零。A、N2為單質，氮元素的化合價為0;B、NO中氧元素的化合價為-2價，則氮元素的化合價為+2價;C、NO2中氧元素的化合價為-2價，則氮元素的化合價為+4價;D、N2O中氧元素的化合價為-2價，則氮元素的化合價為+1價。這些物質中氮元素的化合價最高的是NO2為+4價。故選C

　　考點：化合價的計算

　　12.A

　　【解析】

　　試題分析：化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變由X+2O2 CO2+2H2O可知，X中含有1個碳原子和4個氫原子，是甲烷，化學式是CH4. A、該反應前后原子的種類不發生改變，該選項說法不正確; B、X的化學式為CH4，該選項說法正確; C、該反應的生成物二氧化碳和水都是氧化物，該選項說法正確; D、甲烷的天然氣的主要成分，該選項說法正確.故選：A.

　　考點：質量守恒定律及其應用;從組成上識別氧化物.

　　13.D

　　【解析】

　　試題分析： 有化學式推求元素的化合價，根據化學式中元素的正負化合價的代數和為零計算，在碘酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，故設碘元素的化合價為x，則(+1)+x+(-2)×3=0,得到x=+5，故選D

　　考點：化合價的計算

　　14.C

　　【解析】

　　試題分析：由一氯胺(NH2Cl)的化學式可知A.一氯胺是有機化合物是錯誤的敘述，因為一氯胺不含碳元素;B選項B.一氯胺相對分子質量為51.5g是錯誤的敘述，相對分子質量的單位為“1”不是單位克;C選項一氯胺由三種元素組成是正確的敘述，一氯胺中含有氮、氫、氯元素;D選項一氯胺中氮元素的質量分數最高是錯誤的敘述，一氯胺中氯元素的質量分數最大，因為氮原子和氯原子的個數都是一個，但是氯的相對原子質量大;故選C

　　考點：有關相對分子質量的計算

　　15.(1)176 (2)4.5%

　　【解析】

　　試題分析：相對分子質量為化學式中各原子的相對原子質量之和，故(1)維生素C的相對分子質量為：12×6+1×8+16×6=176;(2)維生素C中氫元素的質量分數為：12×6/176×100%=45%

　　考點：有關相對分子質量的計算

　　16.(1)C3H8+ 5O2 點燃3CO2 + 4H2O(2)17.6 (3)c (4)b (5)氧氣和水蒸氣

　　【解析】

　　試題分析：

　　(1)根據反應物和生成物可以寫出化學反應方程式;C3H8+ 5O2 點燃3CO2 + 4H2O

　　根據質量守恒定律可知，反應前后碳的質量相等，所以，生成二氧化碳的質量為：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg;

　　鋁合金具有金屬的特性，因此能導電;

　　廢紙和易拉罐都可以再回收利用;(5)噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與氧氣和水蒸氣作用生銹。

　　考點：化學方程式的書寫、質量守恒定律的應用、金屬的腐蝕條件

　　17.(1)2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化學

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據反應物和生成物可以寫出化學反應方程式;2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O。

　　碳元素的質量分數為：24/(24+8+28)×100%=40%

　　航天工業使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種復合而成的材料

　　制成不銹鋼是形成合金，增強耐腐蝕性;(5)燃料電池是將化學能轉化為電能。

　　考點：化學方程式的書寫、防止金屬銹蝕的方法、能量轉化、 材料的分類

　　18.(1)9:1:12 (2)2

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據維生素C的化學式C6H8O6，“Vc”中碳、氫、氧三種元素質量比=12×6：1×8：16×6=9:1:12

　　(2)因為正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg，根據維生素C中含Vc10%，故60mg÷100mg×10%×3=2

　　考點：根據化學式進行的計算，看懂標簽的內容

　　19.(1)NO (2)3:8 (3)3 (4)1:1

　　【解析】

　　試題分析：由化學反應的微觀示意圖可知(1) 表示A物質的分子，則A物質的化學式為NO，(2) 表示B物質的分子，B物質中碳、氧元素的質量比是3:8，(3)該反應前后涉及到的化合物共有3種;(4)參加反應的兩種物質的分子個數比是1:1.

　　考點：化學反應的微觀示意圖

　　20.(1)53 (2)A (3)25mg 2kg 不能

　　因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg(其他合理答案也可)

　　【解析】分析：(1)利用原子中質子數等于核外電子數解決.

　　(2)利用元素的概念解決問題.

　　(3)利用圖示中加碘鹽的碘的含量結合題干中的信息計算分析即可.

　　解答：解：(1)在原子中質子數等于核外電子數，質子數是53，所以核外電子數也是53.

　　(2)“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的質子數，因為同種元素質子數相同，兩者的質子數相同，所以屬于同種元素.

　　(3)利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中含碘的最大質量是 =25mg(標簽所示一千克食鹽的含碘量是20～50mg);因為一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，可使人體甲狀腺中碘達到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用.所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達到碘的飽和，因此日常食用這種食鹽不會起到防輻射作用，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2Kg.

　　故答案為：

　　(1)53;

　　(2)A;

　　(3)25mg;2kg;不能;因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg(其他合理答案也可).

　　21.(1)C (2)鉻原子的相對原子質量為52.00 (3)防止鐵生銹 (4)+3

　　【解析】

　　試題分析：(1)牛奶和雞蛋清富含的營養素是蛋白質。

　　(2)從元素周期表中的相關元素的內容中解讀以下內容：原子序數=質子數=核電花數=原子的核外電子數=24;其元素符號為Cr;其元素名稱為鉻;其元素種類為金屬元素;相對原子質量為52.00等。

　　(3)因鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，可用于隔絕鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣，防止鐵生銹。

　　(4)在化合物中各元素正負化合價的代數和為零。Cr2(SO4)中硫酸根顯-2價，可列式為：鉻元素的化合價×2+(-2)×3=0 鉻元素的化合價=+3。

　　考點：食物中的有機物、元素周期表的意義、金屬的銹蝕與防護、化合價的計算

　　22.56g

　　【解析】解法 1 80g× =80g× =80g×70% =56g

　　解法 2 設 80gFe2O3中鐵元素的質量為x，

　　則有：Fe2O3 2Fe

　　160 112

　　80g x

　　x=

　　23.(1)39:127:48 (2)10 (3)7.5

　　【解析】

　　試題分析：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為：39:127:16×3=39:127:48;(2)每袋該食鹽中碘元素的質量為：0.5Kg×20mg/kg=10mg; (3) (3)中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為:0.15mg/10mg×500g=7.5g

　　考點：有關化學式的計算

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