2017中考化學(xué)試卷參考答案

　　1.D

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)二甲醚的化學(xué)式為C2H6O分析。A、C2H6O是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確; B、—個二甲醚分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，則—個二甲醚分子中含有9個原子，正確; C、二甲醚的相對分子質(zhì)量=12×2+1×6+16=46，正確; D、二甲醚中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，錯誤。故

　　考點：化學(xué)式的書寫及意義，相對分子質(zhì)量的概念及其計算，元素質(zhì)量比的計算

　　2.D

　　【解析】

　　試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中一定有能量的變化，而能量的變化主要表現(xiàn)為熱量的變化，正確，B、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是有新物質(zhì)生成，正確，C、質(zhì)量守恒定律告訴我們：化學(xué)反應(yīng)中元素種類一定不發(fā)生變化，正確，D、化學(xué)反應(yīng)中可能會伴隨著一些現(xiàn)象，而不是一定，錯誤，故選D

　　考點：化學(xué)反應(yīng)的特點

　　3.C

　　【解析】

　　試題分析：A、黃曲霉素有很強的毒性，正確，B、黃曲霉素(化學(xué)式為C17H12O6)相對分子質(zhì)量為312，正確，C、黃曲霉素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，錯誤，D、每1個分子中的原子數(shù)=17+12+6=35，正確，故選C

　　考點：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計算

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析： A選項HNO3 中 N 的化合價為5 價，根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，得是正確的敘述;B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，化學(xué)方程式中 X 為 NO2是正確的敘述;C選項該化學(xué)反應(yīng)前后，原子個數(shù)和分子個數(shù)都沒有發(fā)生變化是錯誤的敘述，原子沒變而分子變化了;D選項該反應(yīng)中，C 具有還原性是正確的敘述;故選C

　　考點：質(zhì)量守恒定律、化合價的計算、還原性的判斷

　　5.C

　　【解析】

　　試題分析：A.11 號元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成離子是錯誤的敘述，容易失去電子變?yōu)殡x子;B.鋁元素與硫元素形成化合物的化學(xué)式為 Al3S2 是錯誤的敘述，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，可知化學(xué)式為Al2S3 C.上述元素稱為第三周期元素是因為這些元素的原子核外都有三個電子層是正確的敘述;D.Cl→Cl— ，則 Cl 核內(nèi)有 18 個質(zhì)子是錯誤的敘述，原子轉(zhuǎn)化為離子時電子改變而質(zhì)子數(shù)不變;故選擇C

　　考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　6.C

　　【解析】

　　試題分析：物質(zhì)的分類是按照單質(zhì)、氧化物、鹽的順序排列;化合價是由低向高排列，故最后一種物質(zhì) 為硫酸銅;選擇C

　　考點：物質(zhì)的多樣性、化合價的計算

　　7.D

　　【解析】

　　試題分析：四種基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);A屬于復(fù)分解反應(yīng);B屬于分解反應(yīng);C屬于置換反應(yīng);D屬于氧化還原反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型;故選擇D

　　考點：化學(xué)反應(yīng)的分類

　　8.D

　　【解析】

　　試題分析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖幾元素周期表所提供的信息可知，A選項鈉原子最外層有1個電子;B.鈉的相對原子質(zhì)量是22.99; C.鈉屬于金屬元素;D選項鈉的原子序數(shù)為11，根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)可知，是正確的敘述;故選擇D

　　考點：元素周期表

　　9.B

　　【解析】

　　試題分析：由苯并(a)芘(化學(xué)式C20H12)的化學(xué)式可知A.它由兩種元素組成是正確的敘述; B.苯并(a)芘中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%是錯誤的敘述，應(yīng)該為4.4%; C.它屬于有機化合物是正確的敘述; D.苯并(a)芘中碳、氫原子的個數(shù)比為20:12是正確的敘述;故選擇B

　　考點：有機物的概念、物質(zhì)的組成、有關(guān)化學(xué)式的計算

　　10.B

　　【解析】

　　試題分析：A.2H表示兩個氫原子B.CO表示一個一氧化碳分子是正確的敘述; C.Zn2+表示一個鋅離子的所帶的電荷數(shù)為+2;D. 表示鎂元素的化合價為+2價;故選擇B

　　考點：化學(xué)符號的含義

　　11. A

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)元素周期表提供的信息可知，A選項原子序數(shù)是19是正確的敘述;它屬于金屬元素;根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，相對原子質(zhì)量為39.10;故選擇A

　　考點：元素周期表提供的信息

　　12.C

　　【解析】

　　試題分析：化學(xué)是在分子原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化規(guī)律的科學(xué)，故不屬于化學(xué)研究的范圍為物質(zhì)的運動狀態(tài)，故選擇C

　　考點：化學(xué)研究的范圍

　　13.C

　　【解析】不同元素的原子其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，所以決定元素種類的是其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，不同的原子中子數(shù)可以相同，所以中子數(shù)不能決定元素的種類。稀有氣體的原子的最外層都有8個電子(氦是2個)，稀有氣體元素的原子既不容易得到電子，也不容易失去電子;金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)一般大于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子;所以元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的

　　14.A

　　【解析】：物質(zhì)是由元素組成的，由微粒構(gòu)成的;而分子則是由原子構(gòu)成的，所以四種分子中都含有氧原子，而不能說分子中含有元素、其它分子或其它物質(zhì)。

　　知識點分析：考查物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。

　　15.D

　　【解析】：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

　　知識點分析：理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

　　16.物理 ， O2

　　【解析】

　　試題分析：(1)活性炭的吸附?jīng)]有新物質(zhì)生成，該過程屬于物理變化;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，得出X的化學(xué)式為 O2。

　　考點：水的凈化、質(zhì)量守恒定律

　　17.①Fe ②H2O ③SO2 ④N2 ⑤NH3 ⑥Cu、O、C、H

　　【解析】

　　試題分析：①元素符號的書寫，鐵元素：Fe

　　②化學(xué)式的書寫，水：H2O

　　③二氧化硫：SO2

　　④空氣中含量最多的氣體是氮氣 ：N2

　　⑤氨氣：NH3

　　⑥堿式碳酸銅的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，故堿式碳酸銅是由Cu、O、C、H元素組成

　　考點：化學(xué)用語的書寫

　　18.(1)2N (2)Fe3+ (3) (4)H2CO3

　　【解析】

　　試題分析：(1)表示原子個數(shù)，在元素符號前面加數(shù)字，故2個氮原子：2N

　　(2) 離子表示方法：在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫，鐵離子帶3個單位正電荷，故鐵離子：Fe3+

　　(3) 化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。故氫氧化鋁中鋁元素顯+3價：

　　(4) 生物細(xì)胞中含量占前三位的元素：氧、碳、氫，故它們組成的酸的化學(xué)式為：H2CO3

　　考點：化學(xué)用語的書寫

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