2017中考化學模擬試題一、選擇題

　　A.由碳、氫兩種元素組成 B.由碳、氧兩種元素組成

　　C.由碳、氫、氧三種元素組成 D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素

　　2.在一定條件下發生反應：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式是

　　A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2

　　3.下列物質中，氮元素化合價為+4價的是

　　A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NaNO3

　　4.我國曾多次發生將工業用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件.(NaNO2)中氮元素的化合價是(　　)

　　A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

　　5.大量使用塑料袋會造成“白色污染”，常見的非食品包裝袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化學式 為(C2H3Cl)n。下列有關聚氯乙烯的說法，不正確的是

　　A.各元素的質量比為2: 3：1 B.相對分子質量為62.5n

　　C.它屬于有機合成材料 D.完全燃燒時有二氧化碳生成

　　6. 只含有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50% 。取該混合物16g充分煅燒后(CaCO3 CaO+CO2↑)，將剩余固體投入水中，固體全部溶解，則生成Ca(OH)2的質量為

　　A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g

　　7.人體缺乏維生素C(簡寫VC)就會患壞血病。右圖為某品牌維生素C片說明書的一部分。根據信息進行的計算錯誤的是

　　A.每片含VC質量為10mg

　　B.若成人每天對VC的最低需要量為60mg，每天可服用該品牌維生素C片3次

　　C.VC中含碳、氫和氧三種元素的質量比為9:1:12

　　D.VC中碳元素的質量分數為30%

　　8.“鯉魚焙面”是《舌尖上的中國•2》展現的開封美食，其味道鮮美，富含多種營養素。其中含有的不飽和脂肪酸(C20H30O2)具有降低膽固醇等作用，下列有關的說法錯誤的是

　　A.屬于有機物 B.在氧氣中完全燃燒會生成二氧化碳和水

　　C.它的一個分子中含有52個原子 D.氫元素的質量分數為30%

　　9.上海盛綠等食品公司，向面粉中添加檸檬黃(混有鉻酸鉛，化學式為PbCrO4)制作“染色”饅頭。食用“染色”饅頭會對人體造成危害。已知鉻酸鉛中鉛元素的化合價為+2價，則鉻元素(Cr)的化合價為

　　A.+6 B.+4 C.+2 D.+1

　　10. 化學知識“謎語化”可以增添學習化學的樂趣并能增強記憶?，F有一則謎語：“聞有刺鼻味，含量平均分。酸雨由它造，追捕無影蹤。”下列最適合作為謎底的物質是

　　A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2

　　11.下列物質中氮元素的化合價最高的是

　　A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O

　　12.純凈物X在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：X+2O2 CO2+2H2O，下列說法不正確的是(　　)

　　A.該反應前后原子的種類發生改變 B.X的化學式為CH4

　　C.該反應的生成物都是氧化物 D.X是天然氣的主要成分

　　13.市售的加碘食鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3).在碘酸鉀中碘元素的化合價是

　　A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

　　14.一氯胺(NH2Cl)是國家新版(生活飲用水衛生標準)中新增的一種消毒劑，下列關于一氯胺的說法中正確的是( )

　　A.一氯胺是有機化合物 B.一氯胺相對分子質量為51.5g

　　C.一氯胺由三種元素組成 D.一氯胺中氮元素的質量分數最高

　　2017中考化學模擬試題二、填空題

　　15.2013年3月26日晚，廣藥維C銀翹片被央視曝光含毒，引起民眾驚恐。維生素C 是“維C銀翹片”中的主要有效成分，它的化學式是C6H8O6。由此可知：

　　(1)維生素C的相對分子質量為 ;

　　(2)維生素C中氫元素的質量分數為 (結果精確到0.1%)。

　　16.(6分)2014年8月，青奧會將在南京舉行

　　(1)丙烷(C3H8)可作為奧運火炬的燃料，當氧氣充足時，丙烷可以完全燃燒生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式___________________，

　　(2)丁烷(C4H10)也可作為火炬的燃料,5.8kg丁燒完全燃燒時生成 二氧化碳_______kg .

　　(3)青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鍍邊，下列有關鋁合金的性質敘述中錯誤的是_____(填序號)。

　　a.密度小 b.耐腐蝕c.不導電

　　(4)下列垃圾不屬于可回收再利用垃圾的是_______(填序號)

　　a.廢紙b.果皮c.易拉罐

　　(5)鋼材是奧運場館建設中用到的重要材料.噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與______等物質作用.

　　17.2013年6月，神州十號與天宮一號對接成功，

　　(1)肼(N2H4)是一種燃料，燃燒時放熱多，無污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反應，生成氮氣和水，寫出反應的化學方程式_____________

　　(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一種火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的質量分數為________

　　(3)航天工業使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種_____材料。

　　a.金屬材料b.復合材料c.合成材料.

　　(4)下列鋼鐵防腐的方法不是在鋼鐵的表面覆蓋保護膜的是

　　a.噴刷油漆 b.燒烤搪瓷 c.制成不銹鋼

　　(5)人選衛星安裝有燃料電池，燃料電池可以將____能轉化為電能

　　18.(2分)人體缺乏維生素C(簡寫“Vc”)會患壞血病.下圖所示

　　為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：

　　(1)“Vc”中碳、氫、氧三種元素質量比為

　　(2)若正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg：當這些“Vc”完全來自上圖的“維生素C”時，則每次服用“維生素C”至少 片.

　　2017中考化學模擬試題三、簡答題

　　19.(4分)分析以下化學反應的微觀示意圖，并回答問題：

　　(1) 表示A物質的分子，則A物質的化學式為 。

　　(2) 表示B物質的分子，B物質中碳、氧元素的質量比是 。

　　(3)該反應前后涉及到的化合物共有 種。

　　(4)參加反應的兩種物質的分子個數比是 。

　　20.(2011年福建龍巖，14題)核事故時往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。為避免核輻射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。請回答：

　　(1)是一種質子數為53、中子數為78的碘原子。該原子核外電子數為 。

　　(2)和兩者的關系是 。

　　A、同種元素 B、同種物質 C、同種分子 D、同種原子

　　(3)假設所處的環境已受污染，通過服用加碘食鹽(注：加碘食鹽中的碘為)的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢?

　　【查閱資料】成人每天食用食鹽的質量通常為6g;某種加碘食鹽的標簽如圖所示。

　　【問題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的最大質量是 ;若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽 。

　　【結論】日常服用加碘食鹽 (填“能”或“不能”)起到避免核輻射目的，原因是 。

　　21.(4分)2012年4月15日，央視《每周質量報告》對“非法廠商用皮革下腳料造藥用膠囊”曝光，其制成的膠囊往往重金屬鉻超標。

　　(1)重金屬的毒性主要是由于它與人體內酶的—SH基結合而產生。誤食重金屬鹽后，可盡快喝適量牛奶或雞蛋清解毒。牛奶和雞蛋清富含的營養素是______________。

　　(2)下圖是鉻元素在周期表中的一格，你能從該圖的數字得到的信息有：_____________(寫一條)。

　　(3)鉻是銀白色有光澤且硬而脆的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。人們通常在自行車車圈、水龍頭等表面鍍一層鉻，是為了_________。

　　(4)鉻的化合物可用于檢測是否酒后駕車，其原理為遇到酒精紅色的CrO3轉變為綠色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中鉻元素的化合價為___________________。

　　2017中考化學模擬試題四、推斷題(題型注釋)

　　22.80gFe2O3中含鐵元素多少克?

　　23.(4分)碘元素對青少年智力發育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。下圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題：

　　(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為________。

　　(2)每袋該食鹽中碘元素的質量 mg。

　　(3)中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為 g。

　　參考答案

　　1.C

　　【解析】

　　試題分析：根據質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來至于有機物，故8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×12/44×100%=2.4g;5.4g水中含有的氫元素的質量為：5.4g×2/18×100%=0.6g;2.4g+0.6g<4.6g，故化合物中含有碳、氫、氧 三種元素;故選C

　　考點：質量守恒定律

　　2. D

　　【解析】

　　試題分析：有化學方程式推求化學式的依據是根據質量守恒定律反應前后原子的種類和數量不變;反應后有2個鐵原子、4個硫原子、16個氧原子、4個氫原子;反應前由16個氧原子、4個氫原子，所以每個R中由2個硫原子和1個鐵原子;故選D。

　　考點：質量守恒定律

　　3. C

　　【解析】

　　試題分析：根據化學式中正負化合價的代數和為零計算，A選項中氫元素的化合價為+1價，故氮元素的化合價為-3價;B選項氮氣中氮元素的化合價為0;C選項二氧化氮中，氧元素的化合價為-2價，氮元素的化合價為+4價;D選項硝酸鈉中氮元素的化合價為+5價，故選C

　　考點：化合價的計算

　　4.B

　　【解析】

　　試題分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素的化合價+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x，則：(+1)+x+(﹣2)×2=0，解得x=+3.故選：B.

　　考點：有關元素化合價的計算.

　　5.A

　　【解析】

　　試題分析：A選項各元素的質量比為2: 3：1 是錯誤的敘述，應該為各元素的 原子個數比為2:3:1;B選項相對分子質量為62.5n是正確的敘述，相對分子質量為化學式中各原子的相對原子質量之和;C選項它屬于有機合成材料是正確的敘述，因為含碳元素的化合物為有機物;D選項完全燃燒時有二氧化碳生成是正確的敘述，因為含有碳元素燃燒后轉化為二氧化碳，故選A

　　考點：有關相對分子質量的計算 、有機物、質量守恒定律

　　6.D

　　【解析】

　　試題分析：根據題中的敘述和質量守恒定律可知 ;反應前后鈣元素的質量為16g×50%=8g;無論是生成的氧化鈣還是原混有的氧化鈣，溶于水轉化為氫氧化鈣;故氫氧化鈣的質量為：8g/(40÷74×100)=14.8g;故選D

　　考點：質量守恒定律的應用。

　　7. D

　　【解析】

　　試題分析：根據商標中提供的信息可知A選項每片含VC質量為10mg是正確的敘述;B選項是正確的敘述，根據敘述可知60mg÷100mg×10%×2片/次 =3次;C選項根據化學式可知VC中含碳、氫和氧三種元素的質量比為9:1:12是正確的敘述;D選項VC中碳元素的質量分數為30%是錯誤的敘述，9/22×100%<30%;故選D

　　考點：標簽問題

　　8.D

　　【解析】

　　試題分析：A、有機物：含碳元素的化合物，不飽和脂肪酸(C20H30O2)含碳元素，故屬于有機物，正確，B、根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，故不飽和脂肪酸(C20H30O2)在氧氣中完全燃燒會生成二氧化碳和水，正確，C、化學式中元素符號右下角的數字表示的是分子中的原子個數，故不飽和脂肪酸(C20H30O2)的一個分子中含有52個原子，正確，D、根據元素質量分數的表達式，氫元素的質量分數=30/302×100%=9.93%，錯誤，故選D

　　考點：化學式的意義

　　9.A

　　【解析】

　　試題分析：有化學式推求元素的化合價，根據化學式中元素的政府化合價的代數和為零計算，設鉻元素的化合價為X，則(+2)+X+(-2)×4=0，得到X=+6價，故選A

　　考點：化合價的計算

　　10.C

　　【解析】

　　試題分析：形成酸雨的氣體主要為二氧化硫、二氧化氮氣體，符合聞有刺鼻味，含量平均分的條件的是二氧化硫，故選C

　　考點： 空氣污染

　　11.C

　　【解析】

　　試題分析：根據在化合物中，正、負化合價代數和為零的原則。單質中元素的化合價為零。A、N2為單質，氮元素的化合價為0;B、NO中氧元素的化合價為-2價，則氮元素的化合價為+2價;C、NO2中氧元素的化合價為-2價，則氮元素的化合價為+4價;D、N2O中氧元素的化合價為-2價，則氮元素的化合價為+1價。這些物質中氮元素的化合價最高的是NO2為+4價。故選C

　　考點：化合價的計算

　　12.A

　　【解析】

　　試題分析：化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變由X+2O2 CO2+2H2O可知，X中含有1個碳原子和4個氫原子，是甲烷，化學式是CH4. A、該反應前后原子的種類不發生改變，該選項說法不正確; B、X的化學式為CH4，該選項說法正確; C、該反應的生成物二氧化碳和水都是氧化物，該選項說法正確; D、甲烷的天然氣的主要成分，該選項說法正確.故選：A.

　　考點：質量守恒定律及其應用;從組成上識別氧化物.

　　13.D

　　【解析】

　　試題分析： 有化學式推求元素的化合價，根據化學式中元素的正負化合價的代數和為零計算，在碘酸鉀中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，故設碘元素的化合價為x，則(+1)+x+(-2)×3=0,得到x=+5，故選D

　　考點：化合價的計算

　　14.C

　　【解析】

　　試題分析：由一氯胺(NH2Cl)的化學式可知A.一氯胺是有機化合物是錯誤的敘述，因為一氯胺不含碳元素;B選項B.一氯胺相對分子質量為51.5g是錯誤的敘述，相對分子質量的單位為“1”不是單位克;C選項一氯胺由三種元素組成是正確的敘述，一氯胺中含有氮、氫、氯元素;D選項一氯胺中氮元素的質量分數最高是錯誤的敘述，一氯胺中氯元素的質量分數最大，因為氮原子和氯原子的個數都是一個，但是氯的相對原子質量大;故選C

　　考點：有關相對分子質量的計算

　　15.(1)176 (2)4.5%

　　【解析】

　　試題分析：相對分子質量為化學式中各原子的相對原子質量之和，故(1)維生素C的相對分子質量為：12×6+1×8+16×6=176;(2)維生素C中氫元素的質量分數為：12×6/176×100%=45%

　　考點：有關相對分子質量的計算

　　16.(1)C3H8+ 5O2 點燃3CO2 + 4H2O(2)17.6 (3)c (4)b (5)氧氣和水蒸氣

　　【解析】

　　試題分析：

　　(1)根據反應物和生成物可以寫出化學反應方程式;C3H8+ 5O2 點燃3CO2 + 4H2O

　　根據質量守恒定律可知，反應前后碳的質量相等，所以，生成二氧化碳的質量為：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg;

　　鋁合金具有金屬的特性，因此能導電;

　　廢紙和易拉罐都可以再回收利用;(5)噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與氧氣和水蒸氣作用生銹。

　　考點：化學方程式的書寫、質量守恒定律的應用、金屬的腐蝕條件

　　17.(1)2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化學

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據反應物和生成物可以寫出化學反應方程式;2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O。

　　碳元素的質量分數為：24/(24+8+28)×100%=40%

　　航天工業使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種復合而成的材料

　　制成不銹鋼是形成合金，增強耐腐蝕性;(5)燃料電池是將化學能轉化為電能。

　　考點：化學方程式的書寫、防止金屬銹蝕的方法、能量轉化、 材料的分類

　　18.(1)9:1:12 (2)2

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據維生素C的化學式C6H8O6，“Vc”中碳、氫、氧三種元素質量比=12×6：1×8：16×6=9:1:12

　　(2)因為正常成人每天對“Vc”的最低需要量為60mg，根據維生素C中含Vc10%，故60mg÷100mg×10%×3=2

　　考點：根據化學式進行的計算，看懂標簽的內容

　　19.(1)NO (2)3:8 (3)3 (4)1:1

　　【解析】

　　試題分析：由化學反應的微觀示意圖可知(1) 表示A物質的分子，則A物質的化學式為NO，(2) 表示B物質的分子，B物質中碳、氧元素的質量比是3:8，(3)該反應前后涉及到的化合物共有3種;(4)參加反應的兩種物質的分子個數比是1:1.

　　考點：化學反應的微觀示意圖

　　20.(1)53 (2)A (3)25mg 2kg 不能

　　因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg(其他合理答案也可)

　　【解析】分析：(1)利用原子中質子數等于核外電子數解決.

　　(2)利用元素的概念解決問題.

　　(3)利用圖示中加碘鹽的碘的含量結合題干中的信息計算分析即可.

　　解答：解：(1)在原子中質子數等于核外電子數，質子數是53，所以核外電子數也是53.

　　(2)“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的質子數，因為同種元素質子數相同，兩者的質子數相同，所以屬于同種元素.

　　(3)利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中含碘的最大質量是 =25mg(標簽所示一千克食鹽的含碘量是20～50mg);因為一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，可使人體甲狀腺中碘達到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用.所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達到碘的飽和，因此日常食用這種食鹽不會起到防輻射作用，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2Kg.

　　故答案為：

　　(1)53;

　　(2)A;

　　(3)25mg;2kg;不能;因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg(其他合理答案也可).

　　21.(1)C (2)鉻原子的相對原子質量為52.00 (3)防止鐵生銹 (4)+3

　　【解析】

　　試題分析：(1)牛奶和雞蛋清富含的營養素是蛋白質。

　　(2)從元素周期表中的相關元素的內容中解讀以下內容：原子序數=質子數=核電花數=原子的核外電子數=24;其元素符號為Cr;其元素名稱為鉻;其元素種類為金屬元素;相對原子質量為52.00等。

　　(3)因鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，可用于隔絕鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣，防止鐵生銹。

　　(4)在化合物中各元素正負化合價的代數和為零。Cr2(SO4)中硫酸根顯-2價，可列式為：鉻元素的化合價×2+(-2)×3=0 鉻元素的化合價=+3。

　　考點：食物中的有機物、元素周期表的意義、金屬的銹蝕與防護、化合價的計算

　　22.56g

　　【解析】解法 1 80g× =80g× =80g×70% =56g

　　解法 2 設 80gFe2O3中鐵元素的質量為x，

　　則有：Fe2O3 2Fe

　　160 112

　　80g x

　　x=

　　23.(1)39:127:48 (2)10 (3)7.5

　　【解析】

　　試題分析：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為：39:127:16×3=39:127:48;(2)每袋該食鹽中碘元素的質量為：0.5Kg×20mg/kg=10mg; (3) (3)中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為:0.15mg/10mg×500g=7.5g

　　考點：有關化學式的計算

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