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高中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

1——原子半徑

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.

2——元素化合價(jià)

(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);

(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4——元素的金屬性與非金屬性 (及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性(還原性) 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號(hào),K最強(qiáng);總體Cs最強(qiáng) 最

非金屬性(氧化性)1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號(hào),F最強(qiáng);最體一樣)

5——單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱;

元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱.

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù).

陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子

6——周期與主族

周期：短周期(1—3);長(zhǎng)周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7).

主族：ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

所以, 總的說(shuō)來(lái)

(1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑

(3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑

(4 對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小.

以上不適合用于稀有氣體!

專題一 ：第二單元

一 、化學(xué)鍵：

1,含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互作用.

2,類型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl.

1,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合的靜電作用

2,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)

c強(qiáng)堿(NaOH、KOH)

d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物

4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子(1,共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值

2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物)

對(duì)產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的.例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子,形成穩(wěn)定的氫分子.

1,共價(jià)分子電子式的表示,P13

2,共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示

3,共價(jià)分子球棍模型(H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體)

4,共價(jià)分子比例模型

補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合

乙烷(C—C單鍵)

乙烯(C—C雙鍵)

乙炔(C—C三鍵)

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵.

高考化學(xué)選擇題答題方法有哪些

在高考理綜試卷中有8個(gè)高考化學(xué)單選題。解答時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測(cè)法等方法，找到選項(xiàng)與題干，選項(xiàng)與選項(xiàng)之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項(xiàng)。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時(shí)間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時(shí)間。

高考化學(xué)選擇題考的是些基礎(chǔ)知識(shí)。要想化學(xué)拿高分，選擇一個(gè)都不能錯(cuò)。有一道選擇題是計(jì)算題，不需要太多的技巧，卻時(shí)常有陷阱。

高中化學(xué)選擇題有什么特點(diǎn)

選擇題的結(jié)構(gòu)包括題干和選項(xiàng)兩部分，其題干和選項(xiàng)都是經(jīng)過(guò)精心設(shè)置的，往往具有一定的針對(duì)性和很強(qiáng)的迷惑性。經(jīng)過(guò)對(duì)近年來(lái)的高考試卷分析，選擇題具有如下特點(diǎn)：

(1)考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，且有較好的區(qū)分度，有利于選拔。

(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。

(3)保留某些類型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。

(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。

高考化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

首先，我們來(lái)談?wù)劯呖蓟瘜W(xué)的命題趨勢(shì)

通過(guò)對(duì)近幾年高考的分析我們不難發(fā)現(xiàn)，它呈現(xiàn)了如下的幾個(gè)特征：

第一，全國(guó)的高考化學(xué)卷的類型逐年減少，趨于統(tǒng)一

就年為例，除了幾個(gè)直轄市、幾個(gè)教改省份，基本已經(jīng)被全國(guó)卷統(tǒng)一了，這將會(huì)成為一個(gè)趨勢(shì)。那么，這就意味著原來(lái)不考全國(guó)卷的考生，必須要努力適應(yīng)全國(guó)卷的考試風(fēng)格，有針對(duì)性地復(fù)習(xí)。

第二，考試內(nèi)容三分天下

從考試內(nèi)容上分析，除了選考和個(gè)別體例特殊的省市以外，大體上呈現(xiàn)了三分天下的局面，即：基本概念+基本理論+化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

基本概念包括了：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)、物質(zhì)的量與NA、化學(xué)與STES、溶液與膠體等等;

基本理論包括了：熱化學(xué)與電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電離、水解與沉淀平衡等等;

化學(xué)實(shí)驗(yàn)包括了：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)、探究性實(shí)驗(yàn)、工業(yè)流程等等。

這三個(gè)部分幾乎占據(jù)了必考題90%的內(nèi)容，而總結(jié)這三大板塊，就是八個(gè)字：立足雙基，回歸本質(zhì)。這就意味著，復(fù)習(xí)高考時(shí)我們要加強(qiáng)基本功的培養(yǎng)，每個(gè)概念到底啥意思，每個(gè)理論的規(guī)律、前提條件、注意事項(xiàng)都是啥，這個(gè)必須搞清楚。另外，化學(xué)的本質(zhì)在于實(shí)驗(yàn)，這也是化學(xué)區(qū)別于別的科目之所在。加大對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查，無(wú)論在分值上，還是在靈活性上都會(huì)越變?cè)酱蟆?/p>

第三，根據(jù)各省命題特色有針對(duì)想的復(fù)習(xí)

考慮各個(gè)省市的命題特色，那么各地考生在準(zhǔn)備高考時(shí)就需要有針對(duì)性。

比如北京，由于選五有機(jī)化學(xué)是指定選修，那么在復(fù)習(xí)中就不能不加大投入。類似的還有上海，也會(huì)有相當(dāng)一部分的有機(jī)內(nèi)容。再比如天津卷，基本理論的考查會(huì)明顯高于全國(guó)平均水平，比如電化學(xué)與平衡理論的考查，還有探究性實(shí)驗(yàn)，也是北京卷和江浙等幾個(gè)教改省份的當(dāng)家題目，所以也是得作必要的準(zhǔn)備。

其次，如何安排考前三個(gè)月的復(fù)習(xí)計(jì)劃呢?

我認(rèn)為應(yīng)該分為四個(gè)環(huán)節(jié)：

第一，先診斷自己的學(xué)情，即根據(jù)高三前半年歷次考試的成績(jī)和自己的錯(cuò)題本，分析一下自己在學(xué)習(xí)內(nèi)容上和學(xué)習(xí)方法上或者說(shuō)能力上各有什么問(wèn)題。

所謂在學(xué)習(xí)內(nèi)容上，就是看看自己在哪個(gè)板塊失分比較多，有沒(méi)有“一遇到__題目就錯(cuò)”的這種問(wèn)題;而所謂學(xué)習(xí)方法或者能力上，則是看我們錯(cuò)誤的原因是什么，到底是記不住，還是不明白，是方法不會(huì)操作還是沒(méi)有注意前提條件與注意事項(xiàng)，亦或是不知道變式題目或綜合題目的處理。當(dāng)然，也有的同學(xué)是基本學(xué)習(xí)能力的缺失，與化學(xué)無(wú)關(guān)。比如讀不明白題，算不清楚數(shù)等等。

第二，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)

做任何事，我們都要有個(gè)目標(biāo)，不然就無(wú)法落實(shí)，也無(wú)法監(jiān)督。我們要根據(jù)之前問(wèn)題的診斷結(jié)果給自己訂一個(gè)目標(biāo)，當(dāng)然，也可以按順序訂幾個(gè)目標(biāo)，然后一個(gè)一個(gè)達(dá)成。但是，目標(biāo)制定要客觀，既要有挑戰(zhàn)又可實(shí)現(xiàn)，不宜太低或太高。

第三，根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)安排好學(xué)習(xí)計(jì)劃

這既包括時(shí)間，又包括內(nèi)容。但是，不宜一下子把一百天的計(jì)劃一下子列出來(lái)，應(yīng)該先有按月的整體安排，然后再把第一個(gè)月按周拆分，列出計(jì)劃，后幾個(gè)月可以暫時(shí)擱置起來(lái)，這樣是防止把計(jì)劃流于形式，效率低，不聚焦。然后還要注意，一些時(shí)間是不確定的，就可以逐步試探地做，一邊做一邊制定新的計(jì)劃。

第四，做好計(jì)劃完成情況的落實(shí)反饋，即：之前制定的目標(biāo)是否按計(jì)劃完成?

如果沒(méi)有完成，那么是因?yàn)槭裁丛?。這個(gè)必須及時(shí)補(bǔ)救，已經(jīng)計(jì)劃好的事，不可以一拖再拖，必須監(jiān)督自己保質(zhì)保量完成。做好這四個(gè)環(huán)節(jié)，我們就一定能制訂出一個(gè)優(yōu)秀的學(xué)習(xí)計(jì)劃來(lái)面對(duì)即將到來(lái)的高考。